高中化學《31 金屬的化學性質》物質的量在化學方程式計算中的應用課件 新人教版必修1.ppt
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,,物質的量與哪些物理量建立了聯系?,結論:物質的量是聯系各物理量的紐帶,是中心環(huán)節(jié).,物 質 的 量 (n),質 量 (m),微 粒 個 數 (N),體 積 (V),濃 度 (c),3.1.4 物質的量在化學方程式計算中的應用,,,化學計量數之比,擴大NA倍,物質的量(n)之比,2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑,化 學 計 量 系 數 之 比,物 質 的 量 之 比,=,一、原 理:,物質的量應用于化學方程式的計算,化學計量數之比,物質的量(n)之比,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,物質的量應用于化學方程式的計算,2mol 鈉與水反應生成H2在標況下的體積是多少?,22.4L,2mol,,相對應,練 習,1、物質在相互反應時( ) A.它們的質量一定相等 B.它們的物質的量一定相等 C.它們的質量比等于方程式中化學計量數之比 D.它們物質的量比等于方程式中化學計量數之比 2. 0.5mol鎂條與足量的稀鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 需要 mol稀鹽酸,生成 molMgCl2,生成 molH2.,D,3、取兩份物質的量相等的鋁粉,分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應,在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是( ) A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2,A,,0.5,,,1,0.5,【例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求:① Zn的物質的量;②參加反應HCl的物質的量;③生成H2的體積(標況下)。,解:,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1:,解法2:,討論:哪種方法簡單?,①,②,怎樣計算生成H2的體積?,【例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求:① Zn的物質的量;②參加反應HCl的物質的量;③生成H2的體積(標況下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,單位應 上下相同 左右對應,,③,答:6.5gZn的物質的量是0.1mol;有0.2molHCl參加了反應;生成H2的體積在標準 狀況下是2.24L.,,二:物質的量應用于化學方程式的計算基本步驟,寫 ---------,寫出相關的化學方程式,,標 ---------,在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量,,,,列,----------,列出比例式,解 ---------,根據比例式求解,,答 ---------,簡明地寫出答案,單位應 上下相同 左右對應,注意,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3?其質量是多少克?,解:,答:完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質量為31.5g。,m(HNO3)=n (HNO3)×M(HNO3)=0.5 mol×63 g/mol=31.5 g,【練 習】,2mol,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),n(NaOH) =,0.4mol,n( Al) =,= 0.4 mol,2. 10.8gAl與足量的NaOH溶液計算: ① Al的物質的量。 ②參加反應的NaOH的物質的量 ③生成標準狀況下H2的體積。,解:,=,①,②,2mol,0.4 mol,3×22.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,答: Al的物質的量0.4mol,參加反應的NaOH的物質的量是0.4mol,生成標準狀況下H2的體積是13.44 L。,10.8gAl與足量的NaOH溶液計算: ① Al的物質的量。 ②參加反應的NaOH的物質的量 ③生成標準狀況下H2的體積。,,③,3.金屬鈉1.15 g跟水反應,得到100 mL溶液,試計算: (1)生成的氣體在標準狀況下的體積。 (2)反應后所得溶液的物質的量濃度。,- 配套講稿:
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