高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時 影響反應(yīng)速率的因素課件 魯科版選修4.ppt
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第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,第 2 課 時 影響反應(yīng)速率的因素,,,,晨背關(guān)鍵語句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,,,,,,考向一,,,考向二,第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率,,,知識點三,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,課時跟蹤訓(xùn)練,,,知識點二,,知識點一,,考向三,,(1)決定反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 (2)升溫,加快反應(yīng)速率;降溫,減慢反應(yīng)速率。 (3)增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率;反之,減慢反應(yīng)速率。 (4)對于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(縮小體積)加快反應(yīng)速率。 (5)使用催化劑,能加快反應(yīng)速率。,(1)對于反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,其反應(yīng)速率 v=kc(H2O2)·c(HI),k稱為 ,k越大, 反應(yīng)進(jìn)行的越 ,k與 無關(guān),但受 、催化劑、 等因素的影響。 (2)基本規(guī)律:在其他條件不變時,增大反應(yīng)物的 濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率,減小反應(yīng)物的濃度可 以 化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響: 壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體 實現(xiàn)的。,反應(yīng)速率常數(shù),快,濃度,溫度,固體表面性質(zhì),提高,降低,濃度,(1)對于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度 可視為常數(shù),因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率,一般地,固體的顆粒越細(xì),表面積就越大,反應(yīng)速率就越快,改變?nèi)芤旱挠昧繒r,由于濃度不變,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。,(2)一個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實驗測定的結(jié)果,不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出。 (3)不同物質(zhì)濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度可能相同,也可能不同。 (4)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),溫度一定時:,1.對于反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉 容器中進(jìn)行,下列條件中能使該反應(yīng)的平衡 速率加快的是 ( ) A.縮小體積使壓強增大 B.壓強不變充入He使體積增大 C.體積不變充入He使壓強增大 D.壓強不變充入NO使體積增大,解析:A項增大了物質(zhì)濃度,反應(yīng)速率加快;B項反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減?。籆、D項反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變。 答案:A,1.規(guī)律,2.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系 (1)經(jīng)驗規(guī)律: 對于在 中發(fā)生的反應(yīng),溫度每升高10 K,反應(yīng)速率增加到 倍,此近似規(guī)律只對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計。,2~4,溶液,(2)經(jīng)驗公式: K= 。 Ea為活化能,單位:kJ·mol-1。 當(dāng)Ea0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)K , 化學(xué)反應(yīng)速率 。 (3)活化能是普通反應(yīng)物分子形成 分子所 的能量,活化能越高,反應(yīng)越 發(fā)生。 (4)反應(yīng)不同 不同,因此溫度對不同反應(yīng) 速率的影響程度不同。,增大,增大,活化,吸收,難,活化能,(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實現(xiàn)的。 (2)對于大多數(shù)反應(yīng),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快,但加快的程度不同。 (3)升溫可以提高分子的能量,使活化分子增加,有效碰撞增多。,2.設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH0,反應(yīng)速率 為v1,N2+3H22NH3 ΔH0,反應(yīng)速率為v2, 對上述反應(yīng),當(dāng)升高溫度時,v1和v2的變化情況 為 ( ) A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大 解析:對于大多數(shù)反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng) 速率加快。 答案:A,1.催化劑 (1)概念:能 化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的 和 不變的物質(zhì)。 (2)反應(yīng)歷程:包括有催化劑 的反應(yīng)和有催化劑 的反應(yīng)。 2.催化原理 通過參與反應(yīng),改變 , 反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率。,加快,質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì),參與,再生成,反應(yīng)歷程,降低,3.特點 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)來實現(xiàn)的,且與其他因素相比,影響程度較大。 (1)選擇性:只對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。不同的反應(yīng)有不同的催化劑,且催化劑具有一定的活化溫度,催化劑不同,活化溫度不同。 (2)高效性:可以大幅度降低反應(yīng)的活化能,從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。,4.催化劑對化學(xué)平衡的影響 對于可逆反應(yīng),加入催化劑可同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率,不會引起平衡移動,也不會改變平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。,3.下列說法中不正確的是 ( ) A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 B.催化劑降低化學(xué)反應(yīng)的活化能 C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變化 D.只要加入催化劑,反應(yīng)速率就加快,任何 溫度下都可以 解析:催化劑有一定的活化溫度。 答案:D,.,[例1] 500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng),不會使反應(yīng)速率加快的是 ( ) A.升高溫度 B.將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D.用鋅粉代替鋅粒,[解析] 升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快;鋅粉比鋅粒的表面積大,也可加快反應(yīng)速率,而將等濃度的HCl由500 mL變?yōu)?000 mL,只是改變了反應(yīng)物的用量,并不改變其濃度,所以反應(yīng)速率不變。 [答案] B,能增大反應(yīng)速率的措施 (1)增大濃度。 (2)增大壓強(對有氣體參與的反應(yīng))。 (3)升高溫度。 (4)使用催化劑。 (5)增大固體物質(zhì)的表面積,如將Zn粒改為粉末狀。,提示:不能;因為 Zn與稀 HNO3 反應(yīng)不 產(chǎn)生H2。,本題中若將1 mol/L的HCl改 為2 mol/L的HNO3,能否使產(chǎn) 生H2的速率加快?,[例2] [雙選題]下列表格中的各種情況,可以用下面對應(yīng)選項中的圖像曲線表示的是 ( ),[解析] 反應(yīng)速率與物質(zhì)的本性有關(guān),由于K比Na活潑,故K的反應(yīng)速率快,且Na、K與水反應(yīng)放熱,反應(yīng)速率逐漸加快,圖像A正確;由于起始乙中H2C2O4濃度大,故反應(yīng)速率比甲中快,圖像B錯誤;甲中熱水的溫度高、反應(yīng)速率快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,圖像C正確;MnO2在H2O2的分解中起催化作用,故乙中反應(yīng)速率大于甲,圖像D錯誤。 [答案] AC,對于時間——速率圖像要注意的3點 (1)看清起點、終點,分清反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物。 (2)抓住變化趨勢,分清正、逆反應(yīng),吸、放熱反應(yīng),要特別注意分析漸變和突變的原因。 (3)增大反應(yīng)物濃度的瞬間,v正突變,v逆漸變。升高溫度,使用催化劑,v正、v逆均突變。,1.試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的 反應(yīng)速率隨壓強變化的曲線圖,正確的是 ( ),解析:增大壓強,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大,選項A、B、D錯誤。 答案:C,[例3] (2011·廣州調(diào)研)某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。,(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 ___________________________________。 (2)實驗①和②的目的是 ________________________________________。 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論;資料顯示,通常條件下H2O2較穩(wěn)定,不易分解,為了達(dá)到 實驗?zāi)康?,你對原實驗方案的改進(jìn)是_______________。,(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖:,分析上圖能夠得出什么實驗結(jié)論?,[解析] (1)加入催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,其原因是加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能,使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?,增大了活化分子的碰撞幾率,使活化分子的有效碰撞增多,從而加快反?yīng)速率。 (2)實驗①和②的區(qū)別是①中H2O2的濃度小,②中H2O2的濃度大,所以實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。為了能夠通過實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,對原實驗方案進(jìn)行改進(jìn),可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中觀察實驗現(xiàn)象。,(3)由圖像知實驗⑤反應(yīng)速率最快,實驗④反應(yīng)速率最慢,說明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。 [答案] (1)降低了反應(yīng)的活化能 (2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水 浴中) (3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境 能減小H2O2分解的速率。,通過對比實驗數(shù)據(jù)、分析實驗現(xiàn)象,總結(jié)實驗規(guī)律。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多,用實驗的方法研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,必須要控制實驗的條件,一次只能改變一個影響因素,否則就無法得出正確的結(jié)論。,2.(2011·東北師大附中期中)下表是稀硫酸與某金 屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):,分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題: (1)實驗4和5表明:________________對反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還 有______(填實驗序號)。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗 有____ _(填實實驗序號) (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________, 其實驗序號是______。 (4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約15℃)相近,推測其原因:____________________。,解析:(1)4、5不同之處是金屬的表面積,粉末狀的 金屬消失的快,說明其反應(yīng)速率快,其中1、2也可以 說明這一點。 (2)僅表明反應(yīng)的濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗, 其他條件應(yīng)完全相同,則為1、3、4、6、8及2、5。 (3)從表中可以看出,溶液反應(yīng)前的溫度不同,其他 條件都相同的是6、7或8、9。 (4)在所有反應(yīng)中,該金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均 相等,且H2SO4過量,則產(chǎn)生熱量相等,故溶液溫 度變化值相近。,答案:(1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2 (2)3和4(其他合理答案也正確) (3)開始反應(yīng)溫度 6和7(或8和9) (4)一定量的該金屬與足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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