中考化學 第二部分 物質構成的奧秘 第10課 分子 原子 離子復習課件.ppt
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第10課 分子 原子 離子,第二部分 物質構成的奧秘,考 綱 呈 現(xiàn),考 點 梳 理,考點1:構成物質的微粒,,1.構成物質的粒子有分子、原子、離子,如氧氣是由氧分子構成,鐵是由_______直接構成,氯化鈉由氯離子和鈉離子 構成。分子的定義為:保持物質化學性質的最小粒子。保持水的化學性質的最小粒子是水分子 ,原子的定義為:___________________。分子與原子的本質區(qū)別在于:在化學變化中,分子可分,而_______不可分。帶電的原子稱為離子,離子可分為陽離子和陰離子 。離子符號的書寫及分類:鎂離子 Mg2+ ,屬 陽離子 ;氧離子 O2- ,屬 陰離子 。,鐵原子,化學變化中的最小粒子,原子,考 點 梳 理,,2.分子與原子的共同特征:,分子總是不斷運動著,分子間有間隔,考 點 梳 理,3.分子、原子、離子間的聯(lián)系:,,考點2:原子的構成,質子,核外電子,考 點 梳 理,在原子中:質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) =原子序數(shù),相對原子質量≈________+_______,,考點3:核外電子排布的初步知識,1.原子核外電子是分層排布,電子總是按照由里到外的規(guī)律依次排布在各個個電子層中,第一層、第二層、第三層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、8。原子的最外層電子數(shù)不超過8個,當只有一個電子層時,最多不超過2個。,質子數(shù),中子數(shù),考 點 梳 理,2.從粒子的結構示意圖判斷原子、陽離子、陰離子(畫出最后一項粒子的結構示意圖),在鎂的原子結構示意圖中,小圈表示鎂 原子核 ,圈內的數(shù)字表示核內質子數(shù),弧線表示電子層,弧線上面數(shù)字表示該層的電子數(shù),最外層電子數(shù)為2個,在化學反應中易失2個電子,成為陽離子。,考 點 梳 理,,3.元素的化學性質與原子的最外層電子的關系,失去,最外層電子數(shù),典 例 賞 析,1.(2014·黃埔)物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成的。,(1)氮氣、鋁和氯化鈉三種物質中,由分子構成的是_____(填化學式)。,【答案】N2,典 例 賞 析,(2)某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下,請回答: 變化Ⅰ表示的化學方程式是_____, 變化Ⅱ表示的宏觀事實是_______ 。,易錯提醒,1、物質是由分子、原子、離子構成的,由原子構成的物質有金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體等,由離子構成的物質有酸、堿、鹽等,由分子構成的物質有氣體單質、氣體化合物等;2、分子、原子的本質區(qū)別:在化學變化中是否能夠再分,通過微觀過程判斷是否發(fā)生化學變化,主要判斷是否有新的分子產生;3、在化學變化中,元素的種類不會改變,元素原子的核電荷數(shù)不會改變,但在有些化學反應中元素的化合價發(fā)生了改變,是因為原子得失了電子。,中考預測,1.根據(jù)下列粒子結構示意圖,回答問題。,(1)上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素; (2)D原子在化學反應中易 (填“得到”或“失去”)電子; (3)E粒子帶1個單位正電荷,則X= ; (4)C元素與F元素的化學性質相似,是因為 ; (5)由B、C、F元素組成的化合物的化學式為 ;,3,得到,11,最外層電子數(shù),MgSO4,中考預測,(6)下列說法不正確的是( ) A.所有原子的原子核都是由質子和中子構成 B.氯原子的結構示意圖如上所示,在反應中 若得到一個電子即變成氯離子(Cl—) C.氫氧化鈉溶液能導電,是因為溶液中存在 自由移動的Na+和OH— D.稀有氣體可做保護氣,因為原子最外層電 子數(shù)達到穩(wěn)定結構,A,課時總結,課時總結,課時總結,- 配套講稿:
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