（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時 溶解度課件 魯教

《（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時 溶解度課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時 溶解度課件 魯教（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習系統(tǒng)復(fù)習 成績基石成績基石 第八單元海水中的化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)第第2課時溶解度課時溶解度考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶解度溶解度 一、固體的溶解度二、氣體的溶解度定義定義一定壓強、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)影響影響因素因素 內(nèi)因內(nèi)因氣體本身的性質(zhì)和溶劑的種類外因外因壓強：壓強越大，氣體溶解度越大溫度：溫度越高，氣體溶解度越小想一想 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有哪些相同和不同？溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義意義表示物質(zhì)的溶解能力表示溶液中溶質(zhì)的濃度溫度要求溫度要求一定不一定溶劑量要求溶劑量要求100克不一定溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)一定達到飽和不一

2、定達到飽和單位單位克是比值辨一辨1氯化鈉的溶解度為36g。()2固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。()溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相互關(guān)系(1)t時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(p%)與溶解度(S)換算關(guān)系為p%100%(2)一定溫度下，物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大(3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等，且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等考點考點2 2 溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用 一、溶解度曲線的定義與應(yīng)用定義定義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度應(yīng)用應(yīng)用a.溶解度大小的判斷及比較b.判斷溶解度隨溫度變化的情況c飽和溶液降溫后析

3、出晶體的質(zhì)量d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法e飽和溶液與不飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法f溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷及比較二、溶解度曲線的意義三、結(jié)晶方法方法適用范圍適用范圍舉例舉例蒸發(fā)結(jié)晶溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)海水曬鹽降溫結(jié)晶溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)硝酸鉀結(jié)晶典型例題典型例題分析分析類型類型 溶解度曲線溶解度曲線【例【例1 1】2017蘇州中考氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 (C)A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)為39.0%D將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))思路點撥思路點撥 比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，4040時硝酸鉀的溶時硝酸鉀的溶解度為解度為63.9g63.9g，所以，所以50g50g水中最多溶解硝酸鉀水中最多溶解硝酸鉀31.95g31.95g，故形成，故形成的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)

5、質(zhì)量分數(shù)為100%39.0%100%39.0%；將；將2020的硝酸鉀飽和溶液升溫到的硝酸鉀飽和溶液升溫到6060，只，只是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變。變式運用變式運用 1.2017無錫中考根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 ()A50時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B60時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C70時，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀

6、飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為12D80時，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液C C5050時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質(zhì)量的硝時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量后者比前者大，量后者比前者大，A A錯誤；錯誤；1010時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，的溶解度，6060時，把時，把40g40g硝酸鉀和硝酸鉀和40g40g氯化鉀分別加入到氯化鉀分別加入到50g50g水水中，充分攪拌，降溫至

7、中，充分攪拌，降溫至1010，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，B B錯誤；錯誤；7070時，時，50g50g硝酸鈉飽和溶液與硝酸鈉飽和溶液與100g100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為(50g(50g 100%)(100g100%)(100g 100%)100%)1212，C C正確；正確；8080時硝酸鈉的溶解度是時硝酸鈉的溶解度是150g,100g150g,100g氯化鉀飽氯化鉀飽和溶液中，由于溶劑不是和溶液中，由于溶劑不是100g100g，所以硝酸鈉不能完全溶解，得，所以硝酸鈉不能完全溶解，得不到不到250g250g溶液，溶液，D

8、D錯誤。錯誤。2.2017達州中考如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)X中含有少量Y，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純X。(2)t2時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是YXZ。(3)t3時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。(4)t3時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1，溶液質(zhì)量沒有變化的是Z。解析：解析：(1)X(1)X的溶解度受溫度影響變化大，的溶解度受溫度影響變化大，Y Y的溶解度受溫度影響的溶解度受溫度影響變化小，變化小，X X中含有少量中含有少量Y Y，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純X

9、 X；(2)t(2)t2 2時，時，Y Y溶解度最大，溶解度最大，X X與與Z Z的溶解度相同，即的溶解度相同，即YXYXZ Z；(3)t(3)t1 1，X X的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 100%100%20%20%，則則t t3 3時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%25%的的X X溶液降溫到溶液降溫到t t1 1時變成飽和溶時變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%20%；(4)Z(4)Z物質(zhì)的溶解度隨著溫度的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，降溫后溶解的更多，不會析出晶體，溶液質(zhì)量沒升高而降低，降溫后溶解的更多，不會析出晶體，溶液質(zhì)量沒

10、有變化。有變化。六年真題六年真題全練全練命題點命題點 溶解度與溶解度曲線溶解度與溶解度曲線12012聊城甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30gCt2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D甲的溶解度受溫度影響較小B B根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，0 0t t1 1時，乙物質(zhì)的溶時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度；解度大于甲物質(zhì)的溶解度；t t1 1時，兩物質(zhì)的溶解度相等，均時，兩物質(zhì)的溶解度相等，均為為30g30g；而大于；而大于t t1 1時，甲

11、物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；t t2 2時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，此時甲物質(zhì)的時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，此時甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，但該說法中沒有明確兩物質(zhì)的溶液是否為飽和溶液，則無數(shù)，但該說法中沒有明確兩物質(zhì)的溶液是否為飽和溶液，則無法比較；由于甲物質(zhì)溶解度曲線坡度明顯大于乙物質(zhì)的溶解度法比較；由于甲物質(zhì)溶解度曲線坡度明顯大于乙物質(zhì)的溶解度曲線坡度，因此甲的溶解度受溫度影響較大。曲線坡度，因此甲的溶解度受溫度影響較大。22017聊城

12、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是c。(2)t2時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的相等。(3)t3時，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)t3時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是A(填字母序號)。A.ab BabCab D不能確定 解析：解析：(1)(1)從圖中可直觀看出，從圖中可直觀看出，c c的溶解度隨著溫度升高而減的溶解度隨著溫度升高而減??；??；(2)(2)兩物質(zhì)溶解度曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度下具有兩物質(zhì)溶解度曲線的交點表示兩物

13、質(zhì)在對應(yīng)溫度下具有相同的溶解度，由圖可看出在相同的溶解度，由圖可看出在t t2 2時，物質(zhì)時，物質(zhì)a a、b b具有相同的溶具有相同的溶解度；解度；(3)t(3)t3 3時，物質(zhì)時，物質(zhì)a a的溶解度為的溶解度為50g50g，則在該溫度下的，則在該溫度下的200g200g水中至少溶解水中至少溶解100g100g物質(zhì)物質(zhì)a a才能夠達到飽和，因此在該溫度下把才能夠達到飽和，因此在該溫度下把80g80g物質(zhì)物質(zhì)a a加入到加入到200g200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液；液；(5)(5)由圖可知，在由圖可知，在t t1 1t t3 3之間，物質(zhì)之間，

14、物質(zhì)a a的溶解度變化量更的溶解度變化量更大，因此將大，因此將t t3 3的等質(zhì)量的等質(zhì)量a a和和b b的飽和溶液降到的飽和溶液降到t t1 1時，物質(zhì)時，物質(zhì)a a析析出晶體的質(zhì)量更多，本題應(yīng)選出晶體的質(zhì)量更多，本題應(yīng)選A A。32016聊城下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是氯化銨(或NH4Cl)；(2)20時，100g水最多只能溶解NaCl36.0g；(3)向燒杯中加100g水和49.0g氯化銨配成50的溶液，此時所得溶液為不飽和(“飽和”或“不飽和”)溶液；再冷卻到20，燒杯中析出固體為11.8 g。溫度溫度/01

15、020304050NHNH4 4ClCl溶解度溶解度/g/g29.433.337.241.445.849.6NaClNaCl溶解度溶解度/g/g35.735.836.036.336.637.0解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是氯化解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是氯化銨；銨；2020時，時，100g100g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl 36.0gNaCl 36.0g；5050時，氯化銨時，氯化銨的溶解度為的溶解度為49.6g49.6g，故向燒杯中加，故向燒杯中加100g100g水和水和49.0g49.0g氯化銨配成氯化銨配成5050的溶液，此時所得溶液為

16、不飽和溶液，的溶液，此時所得溶液為不飽和溶液，2020時，氯化銨的溶解度時，氯化銨的溶解度為為37.2g37.2g，故再冷卻到，故再冷卻到2020，燒杯中析出固體的質(zhì)量為，燒杯中析出固體的質(zhì)量為49.0g49.0g37.2g37.2g11.8g11.8g。42015聊城如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請據(jù)圖回答：(1)10時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度(填“”、“”或“”)。(2)把30時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10，析出晶體較多的是甲。(3)20時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變

17、的是A(填序號)。A溶劑的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D以上都不變 解析：解析：(1)(1)兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下兩種兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度，即物質(zhì)具有相同的溶解度，即1010時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；等；(2)30(2)30時，甲的溶解度比乙大，表明在該溫度下，等質(zhì)量時，甲的溶解度比乙大，表明在該溫度下，等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶質(zhì)，而的兩物質(zhì)的飽和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶質(zhì)，而10 10 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，表明在該溫度下，等質(zhì)量的時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相

18、等，表明在該溫度下，等質(zhì)量的溶液中溶解甲、乙的質(zhì)量相等，故當把溶液中溶解甲、乙的質(zhì)量相等，故當把3030時等質(zhì)量的甲、乙時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到1010時，甲析出的晶體較多；時，甲析出的晶體較多；(3)20(3)20時甲的溶解度是時甲的溶解度是40g40g，表明在該溫度下，表明在該溫度下，100g100g水中最多溶解水中最多溶解40g40g甲即達到飽和，所以將甲即達到飽和，所以將50g50g甲物質(zhì)放入盛有甲物質(zhì)放入盛有100g100g水的燒杯中，最水的燒杯中，最終形成溶液的質(zhì)量為終形成溶液的質(zhì)量為140g140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到3

19、0(30(不考慮不考慮水蒸發(fā)水蒸發(fā))，則溶劑質(zhì)量不變，此時燒杯中未溶解的甲會因溫度升，則溶劑質(zhì)量不變，此時燒杯中未溶解的甲會因溫度升高溶解度變大而繼續(xù)溶解，則溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)高溶解度變大而繼續(xù)溶解，則溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量分數(shù)都變大。量分數(shù)都變大。52014聊城如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問題：(1)t1時，A物質(zhì)的溶解度為25g；(2)a點的含義是在t2時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；(3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是B；(4)從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)的方法。解析：解析：(1)(1)由由A A物質(zhì)的溶解

20、度曲線可知，物質(zhì)的溶解度曲線可知，t t1 1時，時，A A物質(zhì)的溶解物質(zhì)的溶解度為度為25g25g；(2)(2)由由A A、B B物質(zhì)的溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度曲線可知，a a點是點是A A、B B兩物質(zhì)兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，的溶解度曲線的交點，a a點的含義是：在點的含義是：在t t2 2時，時，A A、B B兩物質(zhì)的兩物質(zhì)的溶解度相同；溶解度相同；(3)(3)由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是質(zhì)是B B；(4)(4)由由A A、B B物質(zhì)的溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度曲線可知，A A物質(zhì)的溶解度受溫物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，度

21、的影響較大，B B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，所以，從物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，所以，從A A、B B的混合物中分離的混合物中分離A A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法。物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法。62013聊城下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：(1)40時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質(zhì)量為163.9g。(2)60時，從KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是降溫結(jié)晶。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在坐標圖中畫出KNO3溶解度曲線的草圖。溫度溫度/0204060溶解度溶解度/g/g13.331.663.9110解析：解析：4040時時KNOKN

22、O3 3的溶解度為的溶解度為63.9g63.9g，故把，故把70gKNO70gKNO3 3固體加入到固體加入到100g100g水中，形成溶液的質(zhì)量為水中，形成溶液的質(zhì)量為100g100g63.9g63.9g163.9g163.9g；結(jié)晶的方；結(jié)晶的方式有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度式有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，從圖表中可知變化較大的物質(zhì)，從圖表中可知KNOKNO3 3的溶解度隨溫度的變化比較的溶解度隨溫度的變化比較大，故可采用降溫結(jié)晶；根據(jù)表中數(shù)據(jù)即可畫出其溶解度曲線的大，故可采用降溫結(jié)晶；根據(jù)表中數(shù)據(jù)即可畫出其溶解度曲線的草圖

23、。草圖。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 20時分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。(1)20時，A(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液；(2)圖2中M點表示t時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是增加水、升高溫度。解析：解析：(1)(1)充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余，沒有全部被溶解，說充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余，沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液；明此時甲的溶液為飽和溶液；(2)M(2)M點是曲線點是曲線a a、b b的交點，故其的交點，故其含義是含義是tt時，時，a a、b b兩物質(zhì)的溶解度相等；兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)2010g(3)2010g水溶解水溶解較多的乙物質(zhì)，說明此時物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則較多的乙物質(zhì)，說明此時物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則a a曲曲線表示的是乙，線表示的是乙，b b曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物的升高而增大，故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解。質(zhì)溶解。