原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)ppt課件
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,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,,,,第45講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,2,1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系,考點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),1s22s22p6,8,3,11,1s22s22p63s23p6,[Ar]4s1,18,54,18,4,每周期第一種元素的最外層電子的排布式為_____。 每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外,其余為_______。氦原子核外只有2個(gè)電子,只有1個(gè)s軌道,還未出現(xiàn)p軌道,所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。 (2)每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn) ①主族,ns1,ns2np6,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,5,②0族:He:__________;其他:ns2np6。 ③過渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2。 (3)元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系 周期表的分區(qū),1s2,6,2.元素周期律 (1)電離能 ①第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的__________,符號(hào):______,單位:__________。 ②規(guī)律 a.同周期:第一種元素的第一電離能__________,最后一種元素的第一電離能__________,總體呈現(xiàn)________________的變化趨勢(shì)。第二、三、四周期的同周期主族元素,第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素,如第一電離能:Mg______Al,P______S。,最低能量,I1,kJ·mol-1,最小,最大,從左到右增大,,,7,b.同族元素:從上至下第一電離能__________。 c.同種原子:隨著電子的逐個(gè)失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越______,再失去電子需克服的電性引力越來越_______,消耗的能量越來越_______,逐級(jí)電離能越來越_______(即I1_____ I2_____I3……)。 (2)電負(fù)性 ①含義 用來描述不同元素的原子對(duì)__________吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力_______。,逐漸減小,多,大,多,大,,,鍵合電子,越大,8,②標(biāo)準(zhǔn) 以氟的電負(fù)性為______和鋰的電負(fù)性為______作為標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。 ③規(guī)律 同一周期,從左至右,電負(fù)性逐漸________,同一主族,從上至下,電負(fù)性逐漸________。 (3)對(duì)角線規(guī)則 在元素周期表中,某些主族元素與__________的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如圖:,4.0,1.0,增大,減小,右下方,9,各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn),10,1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)1~36號(hào)元素中,原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素為N、P、As。( ) (2)價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素。( ) (3)電負(fù)性差值大于1.7時(shí),一般形成離子鍵,小于1.7時(shí),一般形成共價(jià)鍵。( ) (4)根據(jù)元素周期律,氮與氧、鎂與鋁相比,都是后者的第一電離能大。( ) (5)同一周期第一電離能越大,電負(fù)性越強(qiáng)。( ),×,√,√,×,×,11,2.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是( ) A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B.因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能依次增大 C.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大 D.對(duì)于同一元素而言,原子的電離能:I1I2I3……,B,12,3.第四周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______(填名稱)。 (1)它位于第_______族。 (2)核外電子排布式是________________________________。 (3)它有_____個(gè)能層,_____個(gè)能級(jí),________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 (4)價(jià)電子排布式為__________,價(jià)電子排布圖為:______________________。 (5)屬于__________區(qū)。,鉻,ⅥB,1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,4,7,24,3d54s1,d,13,一 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,14,[例1]現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是( ) A.第一電離能:④③②① B.原子半徑:④③②① C.電負(fù)性:④③②① D.最高正化合價(jià):④③=②①,A,15,1.電離能的四個(gè)應(yīng)用 (1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱 電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱。 (2)判斷元素的化合價(jià) 如果某元素的In+1?In,則該元素的常見化合價(jià)為+n,如鈉元素I2?I1,所以鈉元素的化合價(jià)為+1。 (3)判斷核外電子的分層排布情況 多電子原子中,元素的各級(jí)電離能逐漸增大,有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突躍時(shí),電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。,二 電離能、電負(fù)性的應(yīng)用,16,(4)反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn) 同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當(dāng)元素原子的最外層電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí),第一電離能就會(huì)反常得大。 2.電負(fù)性的四個(gè)應(yīng)用 (1)確定元素類型(電負(fù)性1.8,為非金屬元素;電負(fù)性1.7,為離子鍵;兩成鍵元素電負(fù)性差值1.7,為共價(jià)鍵)。 (3)判斷元素價(jià)態(tài)正、負(fù)(化合物中電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價(jià))。 (4)電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)之一(表征原子得電子能力強(qiáng)弱)。,17,[例2](2017·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________________________________________________________________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是______________________________ ___________________________________。,同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的,能量依次增大,N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),,具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子,18,[例1]①N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下: (1)則該元素是_______________(填元素符號(hào))。,19,(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是_______________________。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是_____________。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有____________(填字母)。 A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn),20,[解析] I4?I3,所以該元素最外層有3個(gè)電子,為Al。Ge是第ⅣA族元素,最高價(jià)氯化物分子式是GeCl4,Ge位于金屬和非金屬交界處,可作半導(dǎo)體材料。 [答案] (1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2{或[Ar]3d104s24p2} GeCl4 CD,[答題送檢]····································來自閱卷名師報(bào)告,21,1.(2017·海南卷)(雙選)下列敘述正確的有( ) A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高化合價(jià)為+7 B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能 C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性 D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn),AD,22,解析 A項(xiàng),根據(jù)原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,進(jìn)行討論,最外層電子數(shù)分別為1、2、3、4、5、6、7、8,則核外電子總數(shù)分別為5、10、15、20、25、30、35、40,再根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35的Br原子符合,其最高化合價(jià)為+7,正確;B項(xiàng),Na的第一電離能小于Mg,而Na的第二電離能大于Mg,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高氯酸是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,次氯酸是弱酸,故高氯酸的酸性比次氯酸強(qiáng),但次氯酸的氧化性比高氯酸強(qiáng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵,而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛,正確。,23,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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