化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第4章 第3講 硫及其化合物

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1、硫酸鹽,硫礦石,火山噴口,硫黃,黃,水,酒精,Cu2S,SO2,FeS,無(wú),刺激性,易,NaOH,大,向上排空氣,紅,SO2H2O,H2SO3,SO22NaOH,===Na2SO3H2O,SO2,NaOH===NaHSO3,SO2Na2SO3H2O===2NaHSO3。,2H2SSO2===3S2H2O,淡黃色沉淀,2SO2O2,2SO3,2 5SO22H2O===2Mn25 4H,提示 (1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O===H2SO42HCl，顯然漂白

2、性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。,,,,液,固態(tài),SO3H2O===H2SO4,CaOSO3===CaSO4,SO3Ca(OH)2===CaSO4H2O,,含硫化石燃料,金屬礦物,4,酸雨,5.6,脫硫,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌,難揮發(fā),吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_________________ 等氣體 脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以21比例脫去，如,C2H5OH CH2==CH2H2O,NH3、H2S、HI、HBr,,強(qiáng)氧 化性,a.Fe、Al遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃H2SO4 b.與Cu反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)

3、 CuSO4 SO22H2O c.與C反應(yīng)：C2H2SO4(濃) CO22SO2,鈍化,2H2O,,BaCl2,鹽酸,有無(wú)白色,考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別 1. SO2與CO2的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。,(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？,提示 可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，但當(dāng)SO2氣體很少時(shí)，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：,(3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注

4、意什么問(wèn)題？,提示 檢驗(yàn)SO 2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。,2.怎樣鑒別SO2？,答案 C,解析 先除SO2，再除去水蒸氣，最后除O2。,B,類(lèi)型,(1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化,(2)活潑金 屬(如Zn),開(kāi)始產(chǎn)生SO2 濃度變小后，產(chǎn)生H2 計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用,(3)不活潑金屬(如Cu),開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱) 濃度變小，稀H2SO4不 再與Cu反應(yīng),,,,2. 濃、稀硫酸的鑒別方法,答案 D,,A,A,,,,,,,吸收SO2氣體,CuSO4,濃H2SO4具有吸水性,生成了Ca(HSO3)2溶液,加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生,通入空氣將SO2全部排出,