（濱州專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石第五單元定量研究化學反應第五單元定量研究化學反應考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 質(zhì)量守恒定律及其應用質(zhì)量守恒定律及其應用 6 6年年4 4考考 辨一辨 1化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。()25g冰融化后得到5g水，符合質(zhì)量守恒定律。()3煤在空氣中燃燒后成為煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。()4化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。()考點考點2 化學方程式化學方程式 6 6年年6 6考考辨一辨1鎂條燃燒的化學方程式：MgO2 MgO2。()2木炭燃燒的化學方程式：CO2 CO2。()考點考點 3 利

2、用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算 6年6考想一想 根據(jù)化學方程式的計算過程中需要注意哪些問題？設未知量時不能帶單位；寫準物質(zhì)化學式；化學方程式要配平；相對分子質(zhì)量寫在反應物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫；已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。【例例1】在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為11)則下列說法正確的是(C)A.該反應為化合反應B.待測值為18C.反應中丁和丙的質(zhì)量比為31D.甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為12典型例題典型例題運用運用類型

3、類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用四種物質(zhì)四種物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量(g)(g)283050反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量(g)(g)20待測3923解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出乙反應后的質(zhì)量為8g，乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應；反應后甲、丙的質(zhì)量增加，為生成物；丁的質(zhì)量減少，為反應物。該反應是丁生成甲和丙的反應，屬于分解反應，A錯誤；待測值為8，B錯誤；反應中消耗丁27g，生成丙9g，反應中丁和丙的質(zhì)量比為27931，C正確；由于甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為11，生成的質(zhì)量比為21，所以兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為21，D錯誤。解題方法解題方法 解

4、此類題目可分三步：第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。第二步：反應物、生成物、催化劑的判定。反應后質(zhì)量增加生成物；反應后質(zhì)量減少反應物；質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參加反應的物質(zhì)。第三步：根據(jù)反應物、生成物的種類及反應特點判斷反應類型等其他信息的正誤。注意事項注意事項 對于反應中質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是反應的催化劑，也可能是未參加反應，對反應沒任何影響的物質(zhì)。變式運用變式運用 1.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()A.甲一定是該反應的催化劑B該反應一定是化合反應C.

5、丙物質(zhì)一定屬于化合物 D乙、丁在反應中的質(zhì)量比為52C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，解得m4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)，A錯誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應，丙一定是化合物，B錯誤、C正確；乙在反應中質(zhì)量增加9g，丁在反應中質(zhì)量增加6g，因此二者反應中的質(zhì)量比為32，D錯誤。物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g/g4312110反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量/g/gm40616 2.2017呼和浩特中考下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)由5

6、個原子構(gòu)成B.化學變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為11C C由圖知，甲為SiCl4，乙為H2，丙為Si，丁為HCl，該反應的化學方程式為SiCl42H2一定條件,Si4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個SiCl4分子由1個Si原子和4個Cl原子構(gòu)成，A錯誤；在該反應前后，Si元素化合價由4價變?yōu)?價，B錯誤；由化學反應中的元素守恒可知，參加反應的氫氣的質(zhì)量等于反應后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，C正確；在該反應中，參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為12，D錯誤。類型類型 2 結(jié)合坐標圖或表格進行化學方程

7、式的計算結(jié)合坐標圖或表格進行化學方程式的計算【例例2】2017泰安中考現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。編號編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量所取固體樣品的質(zhì)量/g/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g/g100100150反應后生成沉淀的質(zhì)量反應后生成沉淀的質(zhì)量/g/g101010解析：由題意分析實驗數(shù)據(jù)可

8、知，第1次和第2次相比較，等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應后生成的沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應，固體有剩余；第2次和第3次相比較，等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應生成沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應，綜上分析可以知道第2次實驗時所給的物質(zhì)恰好完全反應。計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進行計算。(1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉、氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(2)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出氯化鈣溶液

9、的質(zhì)量分數(shù)；(3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應后所得溶液中的溶質(zhì)，變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應后所得溶液的質(zhì)量，二者的質(zhì)量之比就是反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解題方法解題方法 對于利用化學方程式計算的試題，首先進行信息梳理：(1)需要求的量；(2)分析、選用計算公式；(3)需要知道的量；(4)根據(jù)未知量設未知數(shù)，然后寫出化學方程式，根據(jù)已知條件利用化學方程式找出相關物質(zhì)的關系列比例式求解即可。注意事項注意事項 計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計算反應后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。變式運用變式運用 3.2017達州中考NaCl和Na2

10、CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。4.2017武漢中考鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應)。(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。5.2017黔東南中考我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入

11、燒杯中，充分反應后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量加入稀鹽酸質(zhì)量/g/g1010101010剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g7.0 5.0 3.0 1.5X請計算：(1)X的值為1.5。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為1.5g。進而算出碳酸鈣的質(zhì)量，而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對應2g碳酸鈣來計算。重點實驗重點實驗 突破突破實驗5：質(zhì)量守恒定

12、律的探究特別提醒特別提醒 (1)白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，所以氣球鼓起來；又因為白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。(2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩存作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。典例分析2017杭州中考小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起

13、試管炸裂。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應存在的等量關系為m1m2m3m4V。(3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于實驗序號12m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管)/g m4(試管加熱后剩余固體)/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3 加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：第1步：2MnO22KClO3 2KMnO4Cl2O2；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2；第3步：K2MnO

14、4Cl2 2KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因部分Cl2損失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量。命題挖掘命題挖掘 化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式2MgO2 2MgO。(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的

15、原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。(3)小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價是3；空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是氮氣的化學性質(zhì)不如氧氣活潑；同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的

16、認識：燃燒不一定需要有氧氣參加。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變成藍色；結(jié)論：黃色固體是Mg3N2命題點命題點 1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應用；利用化學反應前后原子個數(shù)守恒確定化學方程式中某物質(zhì)的化學式；利用微觀圖示考查化學反應的實質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對探究方案的選擇或評價，綜合性較強。六年真題六年真題 全練全練1.2017濱州14題3分在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有

17、關數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是()A反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B乙是反應物C反應中乙、丁的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX26212B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：181232X26212，解得X13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故A說法正確；反應后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，故B說法錯誤；反應中乙、丁的質(zhì)量比為(261)(3212)54，故C說法正確；丙反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故D說法正確。2.2015濱州16題3分在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時

18、間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應物C參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為14D物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g181232反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/gX26212B3.2014濱州10題3分柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為R14O2 10CO28H2O，則檸檬烯的化學式為()AC10H10 BC10H16 CC10H18 DC5H10B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，可知檸檬烯的化學式為C10H16。4.2012濱州11題3分化學中常常出現(xiàn)“112”

19、的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“112”的事實是()A常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2gC點燃時，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D20，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液C分子之間存在間隙，20時，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L，A錯誤；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2g，B錯誤；硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，兩者恰好完全反應時的質(zhì)量比為323211，所以1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧

20、化硫，C正確；20時硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，D錯誤。關聯(lián)考題 2013濱州14題C3分；2016濱州15題D3分得分要領結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書寫化學方程式、判斷反應類型時，解題的關鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反應物的化學式及化學方程式中的化學計量數(shù)時，解題的依據(jù)是反應前后原子的種類和個數(shù)不變；結(jié)合坐標曲線圖或表格判斷反應物、生成物及某時刻的質(zhì)量關系時，解題的關鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變。猜押預測 1.從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A該反應是化合反應B反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C甲和乙的質(zhì)量比為114D

21、甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為111D D根據(jù)反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CO2CH4 2CH2O，該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，A正確；化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子種類和個數(shù)都不變，B正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4416114，C正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為112，D錯誤。5.2013濱州21題5分化學是一把雙刃劍，科學地利用它，才能更好地為我們服務。(1)利用化學轉(zhuǎn)化的方法，可以提高物質(zhì)的利用率和經(jīng)濟價值。如：用廉價的熟石灰與廚房中的純堿反應，就可以制取用途廣、價格高的燒堿，其化學原理是(用化學方程式表示)Ca(OH)2Na2CO3=C

22、aCO32NaOH。(2)化學產(chǎn)品使用不當，也會給人類帶來危險。如：2013年5月4日，央視焦點訪談曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”種植生姜和大蔥的違法行為，該農(nóng)藥的化學式為C7H14N2O2S，它由五種元素組成，其相對分子質(zhì)量為190，其中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為11。命題點命題點 2 2 化學方程式 試題常給定化學方程式考查其表示意義、判斷化學方程式正誤；提供文字素材或微觀圖示寫出所體現(xiàn)的化學方程式。關聯(lián)考題2015濱州22題(3)2分 得分要領判斷化學方程式書寫的正誤，抓住“四查”：一查化學式，即該反應是否符合客觀事實；二查配平，即該反應是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應條件，除常溫

23、常壓下進行的反應不需要注明條件外，其余的反應應該注明反應條件；四查箭頭，即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范。(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；(2)由“神農(nóng)丹”的化學式可知，該物質(zhì)是由五種元素組成的，“神農(nóng)丹”的相對分子質(zhì)量為12711414216232190，該物質(zhì)中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為(162)3211。猜押預測 2.化學方程式是重要的化學語言，下列化學方程式書寫正確的是（）D DA反應不以客觀事實為基礎；B在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不與酸反應；C中離子交換后沒有沉淀、水或氣體生成，故反應不能發(fā)生。命題點命題點

24、 3 3 化學方程式的計算化學方程式的計算 結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計算。62017濱州25題10分小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：試計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。操作次序操作次序第一次 第二次 第三次 第四次剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g10.89.68.18.1解析：高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸

25、鈣的質(zhì)量，進一步計算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。72016濱州25題10分為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，同學們用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖所示。(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(1)由圖像可知：將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液的總質(zhì)量由原來的100g增加到106.6g，因而增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量，CO2的質(zhì)量為106.6g100g6.6g。(2)一氧化碳與赤鐵礦中的Fe2O3反應的化學方

26、程式為3COFe2O3高溫,2Fe3CO2，已知CO2的質(zhì)量，然后根據(jù)Fe2O3和CO2的質(zhì)量比可以計算出10g赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量與10g赤鐵礦石的質(zhì)量比就是該赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。82015濱州25題10分向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：(1)當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)(1)由圖像可知：當CaCO3質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10gCaCO3完全

27、反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g；(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。9.2014濱州25題10分將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)；(3)最后所得溶液的質(zhì)量。根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，利用化學方程式可以求出該鐵片中鐵的質(zhì)量，同時求出鐵銹的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量原來生銹的鐵片的質(zhì)量加入的稀鹽酸的質(zhì)量放出的氣體的質(zhì)量。102013濱州25題10分將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應

28、，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。試求(計算結(jié)果精確到0.1%)：(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3)反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。112012濱州25題10分過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。則：(1)完全反應生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。得分要領 認真分析圖像中的橫、縱坐標所表示的意義以及圖像起點、轉(zhuǎn)折點的含義是解題的關鍵。根據(jù)化學方程式計算的過程中，步驟一定要完整，單位不能漏掉，文字說明一定要有，這些都是解題過程中易疏漏的地方。