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1、,歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)、專家,蒞臨指導(dǎo),高中部化學(xué)組：劉遠志,,解題思路 一. 看懂圖象，分析平衡移動方向 面：圖象形狀，橫縱坐標 線：走向，變化趨勢 點：起點、終點、交點、拐點 是否需作輔助線（等溫線、等壓線） 定量圖象中有關(guān)量的多少,,解題思路 二. 識圖，對圖像信息進行采集、分析 進行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進行邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算。,,解題思路 三. 聯(lián)想規(guī)律，作出判斷 增大濃度 加壓 速率增大 升溫 加催化劑,,反應(yīng)物濃度增加，生成物濃度減少 向正反應(yīng)方向移動 壓強增大 向氣體體積減小的方向移動 溫度升高 向
2、吸熱方向移動,,,,一、速度-時間圖：,可用于： （1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng) 是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 （2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。,引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。,減小生成物濃度,正,一、速度-時間圖（續(xù)）：,已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。,一、速度-
3、時間圖（續(xù)）：,對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n (、<、=)p+q。,增大,逆,<,若對以上反應(yīng)已知m+np+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的 v t 圖。,一、速度-時間圖（續(xù)）：,對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動 的因素可能是：,a.升高溫度b.增大壓強。,此題中引起平衡移動的因素是：,升高溫
4、度。,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。,一、速度-時間圖（續(xù)）：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素可能是 平衡沒有移動。,a.加入(正) 催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q 時增大壓強。,,,,,,練習(xí)1：下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道v=c/ t；反之，c= vt。請問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是( ),C,A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到
5、平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度,二、濃度 - 時間圖：,可用于： 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,小結(jié),1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義 2.看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點為起點。 3.注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。 4.抓住變化趨勢.升高溫度時，v(吸)v(放
6、);在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。,,,先拐先平衡速率大T高P大,,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖（續(xù)）：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱,m+n
7、A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學(xué)方程式中一定有np+q,練3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）,B,,,練4、在密閉容器中進行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體
8、 D、正反應(yīng)放熱，L是固體 或液體,,,C,“定一議二”,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)放熱m+np+q,正反應(yīng)放熱m+n
9、B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,小結(jié),1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 6.定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。,練5、
10、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）,B,,,,,練6：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知( )。 A、P1P2，n2 B、P1P2，n3,P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。,A,謝謝指導(dǎo)！,T:15007391307 E:,練7：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ
11、(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如圖示。,1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變， 平衡向 方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。,,小,正反應(yīng),吸,大,逆反應(yīng),b<(c+d),如圖所示，反應(yīng)： X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）,,,C,,,,練習(xí)8,練9、圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c
12、、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點,C,2NOO2 2NO2 (H<0),練10.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA()B() C()，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5molL1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3molL1，則下列敘述正確的是( ) A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.x +yz C.C的體積分數(shù)降低 D.B的轉(zhuǎn)化率提高,B、C,五、其它：,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,m+n
化學(xué)平衡移動圖像題
