(浙江專版)備戰(zhàn)2020高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓3 信息型電極反應式的書寫

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1、 特訓?3 信息型電極反應式的書寫 1．電解還原苯磺酸(C6H5—SO3H，一元強酸)可以制備苯硫酚?C6H5—SH。以鋅和石墨為電極， 硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時的陰極反應式為___________________________。 2．用如圖所示裝置電解?NH4HSO4?溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。 ①寫出電解?NH4HSO4?溶液的化學方程式：__________________________________。 ②若用?9.65?A?的恒定電流電解飽和?NH4HSO4?溶

2、液?1?小時，理論上生成的(NH4)2S2O8?的物質(zhì)的量 為________。(F＝96?500?C·mol－1) 3．有研究者用?HCl?和?CuCl2?的混合液做蝕刻液，浸泡銅板可制備印刷電路板，蝕銅結(jié)束會產(chǎn) 生大量含?HCuCl2?的廢液。采用如圖所示裝置可直接從水中電解產(chǎn)生具有強氧化性的氫氧自由 基(HO·)，再進一步反應可實現(xiàn)陽極區(qū)蝕刻液再生的目的。 陽極區(qū)發(fā)生的反應：_____________________________________， 2 2 H＋＋CuCl－＋HO·==

3、=Cu?＋＋2Cl－＋H2O。 4．化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的?Na2FeO4，同時獲得氫氣， 工作原理如下圖所示。裝置通電后，發(fā)生的總反應：_________________________。 4 4 4 5．鋁離子電池是以鋁和石墨作為兩極，用?AlCl3?與[FMI]Cl?的混合液作為電解液(FMI＋是一種 有機離子)。該電池工作的關(guān)鍵在于石墨(Cm)層間能反復嵌入、脫嵌?AlCl－等陰離子。放電時 石墨電極上有如下變化：Cm[AlCl－]＋O2－→Cm[O2－]＋AlCl－。請寫出充

4、電時石墨電極上發(fā)生的 電極反應式：_________________________________________________。 1 x 6．鎂電池毒性低，污染小。其中一種鎂電池的反應原理為?xMg＋Mo3S4===Mg?Mo3S4，寫出該電 池放電時的正極電極反應式：?_____________________________________________。 7．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工 作原理如下圖所示。現(xiàn)以甲烷為燃料氣，寫出電極?a?的電極反應方程式： ___

5、_____________________________________________________________________。 8．能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇、乙醇等是未來重要的綠色能源之一。日本計 劃發(fā)展燃料電池汽車業(yè)務(wù)，計劃從?2020?年開始使用生物乙醇燃料電池，而摩托羅拉公司開發(fā) 了一種甲醇為原料，KOH?為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù) 使用一個月。請寫出甲醇燃料電池充電時陰極的電極反應式：___________________。 3 9．熔融碳

6、酸鹽(傳導?CO2－)電解技術(shù)是一種吸收空氣中?CO2?的新方法，其工作原理如圖所示， 寫出電解時陰極的電極反應方程式：?______________________________________________。 10．某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應式： ________________________________________________________________________。 11．科學家發(fā)現(xiàn)，在固態(tài)金屬氧化物電解池

7、中，以?H2?和?CO2?為原料在高溫下可制備乙烯。請 寫出陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式：_________________________________________。 12．連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如下，寫出?NiO?電極上 NO?發(fā)生的電極反應式：________________________________________。 2 2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8＋H2↑。②根據(jù)公式：?Q＝It，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

8、為???Q/F＝ 答案精析 6 1．C6H5—SO3H＋6H＋＋6e－===C?H5—SH＋3H2O 通電 2．①2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8＋H2↑ ②0.18?mol 解析 ①NH4HSO4?中硫元素為＋6?價，(NH4)2S2O8?中硫元素為＋7?價，發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化 還原反應規(guī)律，氫元素化合價降低，被還原為氫氣，電解 NH4HSO4?溶液的化學方程式為 通電 9.65×60×60 96?500  4 mol＝0.36?mol，根據(jù)?2NH4HSO4===(NH?)2S2O8＋H2↑可知，轉(zhuǎn)移

9、?2?mol?電子，生 成?1?mol?(NH4)2S2O8，現(xiàn)轉(zhuǎn)移?0.36?mol?電子，生成?0.18?mol?(NH4)2S2O8。 3．H2O－e－===HO·＋H＋ 通電 4 4．Fe＋2H2O＋2OH－=====FeO2－＋3H2↑ 3 4 5．2O2－－4e－―→O2↑或 2Cm[O2－]?－?4e－―→O2↑＋2Cm 6．Mo3S4＋2xe－===Mo?S2x－ 2 7．CH4－8e－＋4O2－===CO?＋2H2O 3 3 3 3 8．CO2－＋6e－＋6H2O===CH?OH＋8OH－ 9．3CO2＋4e－===C＋2CO2－ 10．N2＋6H＋＋6e－===2NH 2 11．2H2O＋2CO2＋12e－===C?H4＋6O2－ 2 12．NO＋O2－－2e－===NO 3