【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第6單元 碳和碳的氧化物 新人教版

《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第6單元 碳和碳的氧化物 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第6單元 碳和碳的氧化物 新人教版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第6單元 碳和碳的氧化物 1．常用氣體的收集方法 【知識點的認識】常用氣體的收集方法，如圖所示， 它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集．還需要注意

2、的是： 1．排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續(xù)、均勻冒出時，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣．當收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用． 2．排空氣法收集氣體時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高．若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)，

3、使收集的氣體的純度不高． 【命題方向】該考點的命題方向是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究常用氣體氣體的收集方法及其選用等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實驗室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的收集方法及其選用方法、依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據(jù)氣體的溶解

4、性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集方法及收集裝置；或者評價、改良收集裝置等等．當然，有時還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等． 　 2．常見氣體的檢驗與除雜方法 【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表： 至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法． 其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者

5、化學(xué)性質(zhì)，選用適當?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化． 應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種： 一是吸收法；即選用適當?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其

6、中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示． 二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣

7、、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等． 　 3．二氧化碳的實驗室制法 二氧化碳的實驗室制法 【知識點的認識】二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制?。?/p>

8、其反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示： 具體操作步驟和注意事項分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應(yīng)器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應(yīng)器時，此步可?。占ㄓ门潘?；導(dǎo)管要伸

9、到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）． 還有，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景或圖表信息，讓學(xué)生來探究實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置、操作步驟及其注意事項，以及二氧化碳的檢驗和驗滿等．命題的方式可能是選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗步驟、二氧化碳的檢驗和驗滿等，可能是將實驗室制取二氧化碳的實驗步驟打亂順序后讓學(xué)生重排，也可能是給出制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖讓學(xué)生來評價之，還可

10、能是根據(jù)制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖來推斷制取二氧化碳的反應(yīng)原理或提出改進方案，或者是根據(jù)實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質(zhì)、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是根據(jù)題意或給出的實驗示意圖，讓學(xué)生來選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗操作步驟，以及二氧化碳的檢驗和驗滿，畫出、分析、評價實驗室制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及據(jù)此推斷制取二氧化碳的反應(yīng)原理或提出改進方案，或者是根據(jù)實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質(zhì)、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等． 【解題方法點撥】解答這類題目時

11、，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標號a、b等）的名稱、注意事項等等．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等． 另外，有時根據(jù)實驗室制取二氧化碳的裝置示意圖或?qū)嶒灢襟E來推斷制取的反應(yīng)原理、回答常見儀器的名稱和有關(guān)操作的理論依據(jù)（即有關(guān)操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時還會根據(jù)實驗室制取二氧化碳的過程中發(fā)生的意外情況來推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)、操作注意事項及改

12、進方案等． 　 4．二氧化碳的檢驗和驗滿 二氧化碳的檢驗和驗滿 【知識點的認識】二氧化碳的檢驗和驗滿，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生來探究二氧化碳的檢驗、驗滿及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的方案，可能是用圖示的方法畫出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖，也可能是給出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖讓學(xué)生來評價裝置，還可能是根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣

13、體是二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是根據(jù)題意或給出的實驗示意圖，讓學(xué)生來選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的實驗方案，畫出或評價二氧化碳的檢驗和驗滿的裝置示意圖，以及根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳，等等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的檢驗和驗滿方法、裝置示意圖及其中儀器（如集氣瓶等）的名稱、注意事項等．然后，根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法，畫出、選配、選擇或評價二氧化碳的檢驗和驗滿裝置． 另外，有時根據(jù)實驗裝置示意圖或直接要求回答常見儀器（如集氣瓶等）的名稱，或者改良某一裝置示意圖等；有時根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法

14、來推斷該氣體是二氧化碳等；有時還會根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿的方法（或給出的檢驗和驗滿裝置示意圖）來推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)及實驗注意事項等． 　 5．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 【知識點的認識】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有： 1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）． 2．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑． 3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 4．二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、：CO2+C高溫ˉ2CO 5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應(yīng)，合成有機物（主要是淀粉）． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)”、“二氧化碳的檢驗”、“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、

16、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉那叭齻€化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)的化學(xué)方程式等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有二氧化碳參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可． 　 6．二氧化碳的用途 二氧化碳的用途 【知識點的認識】二氧化碳的用途如圖所示： ． 也就是，用于光合作用和滅火，用作化工原料和氣體肥料，其固體（即干冰）可作制冷劑．可見，它對自然界的生命活動是

17、非常重要的．沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的問題情景，來考查學(xué)生對二氧化碳的用途的掌握情況．題型有選擇題、填空題．中考重點是聯(lián)系著二氧化碳的性質(zhì)來考查其具體用途，或者是反過來考查學(xué)生對其性質(zhì)的理解和運用的能力，等等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的用途，以及它與二氧化碳的性質(zhì)的相互聯(lián)系等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進

18、行選擇或解答即可．做這方面的題時，要特別注意：物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的． 　 7．二氧化碳對環(huán)境的影響 二氧化碳對環(huán)境的影響 【知識點的認識】二氧化碳對環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍． 有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等． 不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響（因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意

19、通風(fēng)換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現(xiàn)在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)．現(xiàn)在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預(yù)計到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，

20、到21世紀中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災(zāi)． 是，也有人認為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應(yīng)．總的說來，對溫室效應(yīng)及其長期影響還需要人們進一步研究．切記“人類只有一個地球！”為了保護人類賴以生存的環(huán)境，我們應(yīng)該共同采取措施，防止溫室效應(yīng)進一步增強．例如，人類應(yīng)該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過相關(guān)問題情

21、景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳對環(huán)境的影響，以及相關(guān)的知識和信息等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“二氧化碳的作用、性質(zhì)”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環(huán)”、“溫室效應(yīng)”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發(fā)”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳對環(huán)境的兩方面影響的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉乃斐傻臏厥倚?yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的對環(huán)境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應(yīng)，以及防止溫室效

22、應(yīng)的措施等．然后，根據(jù)所給的問題情景，以及相關(guān)信息等，結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可． 　 8．探究二氧化碳的性質(zhì) 探究二氧化碳的性質(zhì) 【知識點的認識】探究二氧化碳的性質(zhì)就是通過設(shè)置實驗、問題情景，來探究二氧化碳的性質(zhì)；它包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩部分．具體如下： 1．二氧化碳的物理性質(zhì)是：在通常狀況下，它是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）．在20℃時，將二氧化碳加壓到5.73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa時變?yōu)楣腆w．液態(tài)二氧化

23、碳減壓迅速蒸發(fā)時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃時可直接升華變成氣體（可用作制冷劑）．二氧化碳比空氣重，在標準狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍． 2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：（1）二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑．（3）二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（4）二氧化碳能

24、與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO．（5）二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應(yīng)，合成有機物（主要是淀粉）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“二氧化碳的實驗室制取”、“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)”、“二氧化碳的檢驗”、“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題

25、、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度，來分析、推斷二氧化碳的收集方法，或者是選擇收集裝置；并且，還經(jīng)常考查其固態(tài)形式﹣﹣干冰的制冷作用，二氧化碳的前三個化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)的化學(xué)方程式等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，尤其是根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度來推斷其收集的方法，或者是選擇收集裝置的方法，以及干冰的制冷作用等；還有二氧化碳參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置

26、圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可． 　 9．物質(zhì)的鑒別、推斷 物質(zhì)的鑒別、推斷 【知識點的認識】物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時的現(xiàn)象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復(fù)雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用． 1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差

27、異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當同時有含 Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞

28、鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）． 2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理是一般利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　?。? A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4） 通過觀察發(fā)現(xiàn)

29、，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D． 當然，有時也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進行反

30、應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了． 而物質(zhì)的推斷是指根據(jù)給出的某種物質(zhì)的可直接的物理、化學(xué)特性，確定部分物質(zhì)后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質(zhì)的過程． 這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象等），細心地全面地思考、推斷即可． 這類題的常見類型有如下四種： 1．反應(yīng)式型；例如

31、， 2．描述型；例如， 3．網(wǎng)絡(luò)型；例如， 4．表格型；例如， 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題

32、．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別、推斷及其相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分

33、析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點： 1．解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破． 2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應(yīng)時的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍色的氫氧化銅沉淀和

34、銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應(yīng)放熱）等，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)，通電時的電解水的反應(yīng)，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的

35、氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法；等等． 3．利用化學(xué)反應(yīng)來對物質(zhì)進行鑒別、推斷時，一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同，細心的辨別、推斷． 　 10．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 【知識點的認識】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示： 它們的區(qū)別是： 1．物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數(shù)． 2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一

36、類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述．例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的． 3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子

37、，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團（實際上是一種特殊的原子）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用

38、它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學(xué)生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、

39、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來，其實它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離

40、子）；如氯化鈉、氯化鈣等． 2．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）．即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）． 　 11．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【知識點的認識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出

41、來的一種結(jié)構(gòu)示意圖．具體以鈉原子為例，介紹如下： 離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖．當原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當原子通過獲得電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為： 具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示： 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意

42、圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況

43、和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合

44、價．也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．因此，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等． 2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等

45、．如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了．因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進行細心地分析判斷． 4．在對原子結(jié)構(gòu)

46、示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析．也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達到了相對穩(wěn)定

47、結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖． 　 12．碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途 【知識點的認識】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途，具體如下表所示： 當然，還會經(jīng)?？疾榈侥咎亢突钚蕴康奈叫约捌溆米魑絼?，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)及其用途、吸附劑、

48、水的凈化、物質(zhì)的推斷和鑒別、鐵的冶煉等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，或評價表達的正誤等．特別是，對金剛石的硬和奪目光澤及相應(yīng)的用途，石墨的軟、潤滑和導(dǎo)電及相應(yīng)的用途，物理性質(zhì)差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解

49、答好這類題目，首先，要理解和熟記碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點： 1．關(guān)于碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這個相互關(guān)系來互推巧記和理解． 2．雖然金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳的單質(zhì)，但是金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，而石墨卻可以說是天然存在的最軟的物質(zhì)．它們的物理性質(zhì)之所以相差這么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的． 3．金屬光澤

50、一般是金屬的特性，可是石墨卻具有金屬光澤，但是它不是金屬；這一點有特別注意． 4．至于木炭和活性炭的吸附性，還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強些，所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中也利用活性炭來脫色以制白糖，還有自來水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來吸附、過濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質(zhì)，以及除去臭味的． 　 13．碳的化學(xué)性質(zhì) 碳的化學(xué)性質(zhì) 【知識點的認識】碳的化學(xué)性質(zhì)主要有三個： 1．常溫時，具有穩(wěn)定性．例如，我國古代用墨書寫或繪制的字畫，雖年深日久仍不變色；就是利用了碳的這個性質(zhì)． 2．點燃

51、時，具有可燃性．不過，它的燃燒還有兩種情況：（1）當碳在氧氣或空氣里充分燃燒時，生成二氧化碳，同時放出大量的熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十O2點燃ˉCO2；（2）當碳燃燒不充分的時候，生成一氧化碳，同時也放出熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C十O2點燃ˉ2CO．利用該性質(zhì)，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）為燃料的煤爐里，就經(jīng)常發(fā)生這兩個反應(yīng)． 3．高溫時，具有還原性．也就是說，在較高溫度下它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：，就是利用木炭來還原氧化銅的．實驗現(xiàn)象是氧化銅由黑色逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十2Cu高溫ˉ2Cu十CO2↑．還

52、有，工業(yè)上經(jīng)常用焦炭把鐵從它的氧化物礦石里還原出來．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3十3C高溫ˉ4Fe十3CO2↑． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的用途、完全燃燒與不完全燃燒、鐵的冶煉、金屬的化學(xué)性質(zhì)、空氣的污染、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳的化學(xué)

53、性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的反應(yīng)現(xiàn)象、用途等有關(guān)的表達，來推斷碳的化學(xué)性質(zhì)及書寫化學(xué)方程式，或進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對碳的不充分燃燒與空氣污染、碳的還原性與冶金、碳還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式及有關(guān)的實驗操作等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技

54、能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點： 1．雖然碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同，有的還相差很大，但是，由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)是相同的． 2．關(guān)于碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“性質(zhì)用途”這個相互關(guān)系來互推巧記和理解．但是，根據(jù)性質(zhì)推斷物質(zhì)的用途時，還要考慮到其經(jīng)濟價值和對環(huán)境的影響等． 3．在典型實驗?zāi)緱l還原氧化銅時，若用酒精燈加熱，可加一網(wǎng)罩以使火焰集中并提高其溫度；最好使用酒精噴燈．在實驗結(jié)束時，要先把導(dǎo)氣管移出液面，再移走并

55、熄滅酒精燈（以防有水倒吸到試管里，炸裂試管）；并且，要待試管冷卻后，再把試管里的粉末倒在紙上（以防剛生成的銅再次被氧化變黑，變成氧化銅）． 　 14．碳元素組成的單質(zhì) 碳元素組成的單質(zhì) 【知識點的認識】碳元素組成的單質(zhì)主要是指金剛石、石墨和C60；當然，碳單質(zhì)不止這些，還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科學(xué)家合成、發(fā)現(xiàn)的布基管（即碳納米管）和1992年瑞士科學(xué)家合成、發(fā)現(xiàn)的布基洋蔥等一些新發(fā)現(xiàn)的科學(xué)前沿物質(zhì)． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳元素組成的單質(zhì)的名稱、性質(zhì)及其用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力

56、和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分類和類別辨析、物質(zhì)的多樣性及其原因、完全燃燒與不完全燃燒、空氣的污染、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳元素組成的單質(zhì)的名稱、性質(zhì)及其用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對碳元素組成的單質(zhì)的名稱和化學(xué)式的書寫、金剛石的硬和奪目光澤及相應(yīng)的用途，石墨的軟、潤滑和導(dǎo)電及相應(yīng)的用途，物理性質(zhì)差別大的原因、活性炭

57、的吸附性及用作吸附劑、碳的不充分燃燒與空氣污染、焦炭的還原性與冶金、木炭還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式及有關(guān)的實驗操作等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳元素組成的單質(zhì)的名稱、性質(zhì)及其用途，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生產(chǎn)、生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)碳元素組成的單質(zhì)的信息，特別是一些有關(guān)化學(xué)的科技前沿知識等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地

58、選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．書寫碳元素組成的單質(zhì)的名稱時，一定要規(guī)范，不可寫錯別字．特別是，碳與炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為6的一類原子的總稱；它用來描述元素、原子或由碳元素組成的物質(zhì)的名稱（但并不具體指某種物質(zhì)），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣、碳水化合物等．而“炭”是用來專指由碳元素組成的部分單質(zhì)（即沒有固定形狀的碳單質(zhì)），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等． 2．解答這類題目時，要特別聯(lián)系著碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)知識，進行綜合分析、解答． 　 15．化學(xué)式的書寫及意義 化學(xué)式的書寫及意義 【知

59、識點的認識】化學(xué)式的書寫分兩種情況： 1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等． 2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號

60、；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式． 而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵

61、由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”的理解和掌

62、握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)

63、的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團

64、（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外． 2．在表述化學(xué)式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當化學(xué)式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）． 3．對于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（

65、1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不

66、含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等． 4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進行． 　 16．相對分子質(zhì)量的概念及其計算 相對分子質(zhì)量的概念及其計算 【知識點的認識】相對分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號Mr）． 相對分子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進行計算． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．