【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第9單元 溶液 新人教版

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1、 第9單元 溶液 1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【知識點的認(rèn)識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的,所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;操作步驟是:計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜.其注意事項有以下六條: 1.計算時,溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度,溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量;由于溶劑一般是水,且密度為1g/cm3,所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的. 2.稱量,稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積;首先,用托盤天平(配用藥匙)稱量所需的溶質(zhì),倒入燒杯中;然后,用量筒(配用膠頭滴管)量取所需的水,倒入盛有溶質(zhì)的

2、燒杯中. 3.用玻璃棒不斷攪拌,使溶質(zhì)加速溶解. 4.把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中,蓋好瓶塞. 5.標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 6.放入試劑柜時,要注意標(biāo)簽向外. 【命題方向】該考點的命題方向通過設(shè)置實驗情景,讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,選用適當(dāng)?shù)膬x器,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,或者是對某一配制過程和操作圖示進(jìn)行探究分析,并找出其中的錯誤、誤差等等.并且,常以實驗操作考試的形式來考查.當(dāng)然,筆答題中也少不了他的身影,題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等;另外,

3、有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器,所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等. 【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目,就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等.對于圖文并茂的題目來說,既要閱讀并理解好文意,又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息;然后,根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識,將二者結(jié)合起來思考推斷,即可得出正確的答案.   2.結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用 【知識點的認(rèn)識】如圖所示: 結(jié)晶是分離可溶性固體和水(或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體)的一種混合物分離的方法;它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理,通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來;因此,結(jié)

4、晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種.蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出;它使用于分離可溶性固體和水的混合物.而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,再降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出;它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大(即一種是溶解度隨溫度變化大,另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物.此時,需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律.其具體內(nèi)容有如下三條: 1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀等. 2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如氯化鈉等. 3.極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫

5、度的升高而減小,如氫氧化鈣等. 【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況,以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等.并且,經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲

6、線及其變化的規(guī)律的考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記結(jié)晶的方法、原理等,以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識;然后,結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息等,聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等,根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.   3.常用儀器的名稱和選用 【知識點的認(rèn)識】常用儀器的名稱和選用,就是指填寫常用儀器的名稱,根據(jù)儀器用途和實驗選用常用儀器,以供實驗所用.相對來說,這是比較簡單的.例如,稱量物質(zhì)時,選用托盤天平(附助器材有藥匙

7、或鑷子);量取一定量的液體時,選用量筒(附助器材是膠頭滴管);等等. 【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景,讓學(xué)生思考探究后,填寫所用的儀器名稱,或根據(jù)儀器用途和實驗選用合適的儀器,以供實驗所用.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景的能力,以及書寫儀器名稱、判斷對錯或根據(jù)儀器用途和實驗選用儀器的能力. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記常用儀器的名稱和用途.然后,根據(jù)實驗、問題情景信息,細(xì)致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等,細(xì)心地進(jìn)行填寫、選用或判斷對錯等.特別注意的是:在填寫儀器名稱時,書寫要規(guī)范、工整,切不可使用錯別字、

8、不規(guī)范的字,等等.   4.溶液的概念、組成及其特點 溶液的概念、組成及其特點 【知識點的認(rèn)識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物.由此可見,溶液是由一種或幾種物質(zhì)(即溶質(zhì))和另一種物質(zhì)(即溶劑)兩部分組成.但是,溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的,應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成;因為其中的溶劑雖然是一種,而溶質(zhì)可以是多種的.溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性.其中,均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一樣的);穩(wěn)定性是指在條件不變(即溫度、壓強等不改變,溶劑不蒸發(fā)等)的情況下,溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出(即溶質(zhì)與溶劑永不分

9、離). 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況;以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定,以及溶液、懸濁液或乳濁液的

10、區(qū)分是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點,以及常見的溶劑,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識;然后,根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是,對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物. 對于溶液組成(即溶質(zhì)、溶劑)的判定可以參考下面的口訣:“氣固溶液液為劑,液液相溶多為劑.水多水少總為劑,不指溶劑水為劑”.其含義為:“氣體、固體溶于液體中,液體是溶劑,氣體、固體為溶質(zhì);液體和液體相溶時,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);有水時,不管量

11、多量少,一般把水看作溶劑;沒有指明溶劑時,常把水記作溶劑.”   5.溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷 溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷 【知識點的認(rèn)識】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成,溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和.類推之得:溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差,而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差.但是,溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度,卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和. 對于溶液的判斷,主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物. 對于溶液組成(即溶質(zhì)、溶劑)的判斷,可以參考下面的口訣:“氣固溶液液為劑,液液相溶多為劑.水多水少總為劑,不指溶劑水為劑”.其含義為

12、:“氣體、固體溶于液體中,液體是溶劑,氣體、固體為溶質(zhì);液體和液體相溶時,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);有水時,不管量多量少,一般把水看作溶劑;沒有指明溶劑時,常把水記作溶劑.” 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的理解和掌握情況;以及對溶液的概念、組成及其特點等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成及其特點”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生

13、閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定,以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法,以及溶液的概念、組成及其特點,常見的溶劑,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識;然后,根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.另外,對于溶質(zhì)、溶劑的判斷來說,還可以根據(jù)溶液的名稱來判定其中的溶質(zhì)、溶劑.如果表達(dá)溶液的名

14、稱里含有兩種物質(zhì)的名稱時,前者就是溶質(zhì),后者則為溶劑;如果表達(dá)溶液的名稱里只含有一種物質(zhì)的名稱(即某某溶液)時,某某就是溶質(zhì),溶劑默認(rèn)為是水(因為大多數(shù)溶液里溶劑一般都是水沒有什么區(qū)別,但是溶質(zhì)是不同的,所以為了區(qū)分開溶液,就把用溶質(zhì)的名稱來稱呼溶液了).   6.乳化現(xiàn)象與乳化作用 乳化現(xiàn)象與乳化作用 【知識點的認(rèn)識】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示: 具體地說,乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時,其中一種在表面活性劑(即乳化劑﹣﹣具有乳化作用,能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì);如洗滌劑、洗發(fā)精等)的作用下,以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象.其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用.

15、 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況,以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的區(qū)分方法和技巧的考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳

16、化作用,以及溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是,經(jīng)乳化作用形成的乳濁液,雖然穩(wěn)定,且不再分層,但不是溶液.   7.飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液和不飽和溶液 【知識點的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.它們區(qū)別就是在一定溫度下,一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì).其特點除具有溶液的基本特性(即均一性、穩(wěn)定性)外,還具有針對性(即它們只有針對某種溶質(zhì)來說,

17、才有意義;否則,就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了);例如,一定溫度下,一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說,它是飽和溶液,而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說,它可能是不飽和溶液.也就是說,在一定溫度下,一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中,加入硝酸鉀是不能再溶解的;但是,加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況,以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、

18、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題;并且,常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧,以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法,以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,固

19、體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是,不管是說飽和溶液,還是不飽和溶液,都一定要指明“在一定溫度下,一定量的溶劑里”,并且,要針對某種溶質(zhì)來說才可;否則,談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的.   8.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 【知識點的認(rèn)識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示: 但是,還需要注意的以下4點: 1.當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法,來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時,是針對溶解度隨

20、著溫度的升高而增大的固體(如硝酸鉀、氯化銨等)來說的.如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體(如氫氧化鈣等)來說,上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反(即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫,降溫改為升溫),才能實現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變. 2.當(dāng)需要增加溶劑的量,來實現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r,一定要按照需要的量來加,切不可過多(為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水). 3.當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量,來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r,一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑,并且要求是恒溫蒸發(fā)之. 4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量,來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r,一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶

21、液中的溶質(zhì)保持一致,切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì). 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況,以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題;并且,常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn),還經(jīng)常在填空題的里

22、出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧,以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法,以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律,固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析

23、題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.但是,一定要時刻關(guān)注“知識點的認(rèn)識”中所強調(diào)的4點注意事項,以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律(特別是,經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況).   9.濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 【知識點的認(rèn)識】所謂溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和是從兩個不同角度來認(rèn)識溶液的性質(zhì).要想弄清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,首先要明確它們各自含義或概念等.其中,溶液的濃稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少,多的則濃,少的則?。欢芤旱娘柡秃筒伙柡褪侵敢欢囟认?,一定量溶劑里能

24、否再溶解某種溶質(zhì),能溶的為其不飽和溶液,不能溶的為其飽和溶液.例如,20℃時,100g水中溶解31.6g硝酸鉀,所得溶液既是飽和溶液,又是較濃溶液;若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中,所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液.再如,在20℃時,100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4,此時所得溶液顯然很稀,但它卻是飽和溶液;若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中,所得溶液既是不飽和溶液,也是稀溶液.另外,對溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來說,其高溫時的不飽和溶液有可能比其低溫時的飽和溶液的濃度要高;而對特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來說,其

25、低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時的飽和溶液的濃度要高. 由此可見,濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液.當(dāng)然,若同一溫度下,同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中,其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系的理解和掌握情況,以及從兩個不同角度來認(rèn)識溶液性質(zhì)的能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶

26、解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題;并且,常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn),還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關(guān)系,以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解濃溶液、稀溶

27、液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可. 愛心提示:如果能根據(jù)具體的實例(如“知識點的認(rèn)識”中所舉的)來理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律(特別是,經(jīng)常會考查氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況);那么就會事半功倍了.   10.固體溶解度的概念 固體溶解度的概念 【知識點的認(rèn)識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下

28、,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.一般用字母s表示,其單位是克(符號為g).在未注明溶劑的情況下,通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度.例如:在20℃時,100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),我們就說在20℃時,氯化鈉在水里的溶解度是36g.固體的溶解度受溫度的影響比較大. 對于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式:一種是在某溫度時,100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì);另一種是在某溫度時,100g水里溶解多少克某物質(zhì),溶液達(dá)到飽和狀態(tài). 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況,以及對

29、固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題;并且,常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn),還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對固體溶解度的概念,飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點,固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題

30、的能力等.特別是,對固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算,固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況,以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法,飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,物質(zhì)的溶解和結(jié)晶,固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況,以及固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可. 愛心提示:所謂固體的溶解度,實際上就是該固體在100g水里所形成的

31、飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量,它對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量也就是100g.   11.固體溶解度的影響因素 固體溶解度的影響因素 【知識點的認(rèn)識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度.并且,大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大,如食鹽(氯化鈉);極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,如熟石灰. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況,以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等.并且,經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性

32、的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】解答這類題目時,首先,要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖

33、表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛心提示:做這方面的題時,要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律.也就是,特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度,還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,等等.而其它的固體物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了.這樣,對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律,或者是運用它來分析、、推斷和解答相關(guān)的實際問題,都將會是事半功倍的.   12.固體溶解度曲線及其作用 固體溶解度曲線及其作用 【知識點的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示:; 就是用縱坐標(biāo)表

34、示溶解度(用字母S表示,單位為克/g),橫坐標(biāo)表示溫度(用字母t表示,單位為℃),根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同,畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線. 固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解.具體如下: 1.點,溶解度曲線上的每個點(即飽和點)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度.即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度.溫度在橫坐標(biāo)上可以找到,溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到.溶解度曲線上的點有三個方面的作用:(1)根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度;(3)可以判斷或比較相同溫度下,不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

35、的大小). 2.線,溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大;反之,說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應(yīng)用:(1)根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.一般規(guī)律是:大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀;只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,如食鹽(氯化鈉);極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,如熟石灰.(2)根據(jù)溶解度曲線,判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?(3)根據(jù)溶解度曲線,選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法(即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶);并且,還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)

36、量大?。辞€越陡,析出的晶體就越多). 3.面,對于曲線下部面積上的任何點,依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點,依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液,且溶質(zhì)有剩余.如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液,方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑. 4.交點,兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的;并且,此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使

37、用的理解和掌握情況,以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等.并且,經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查.凸顯了命題的能力立意.由于這類題目的信息量大,涉及的知識點多,所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點,并且還是中考化學(xué)的熱點.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別

38、是,對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小,判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響,判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】解答這類題目時,首先,要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題

39、目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛心提示:做這方面的題時,還要特別注意以下兩點: 1.掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用,善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息.例如,要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義,明確曲線的趨勢、陡度及其含義,理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義. 2.歸納、整合好溶液的相關(guān)知識,并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實際問題.   13.氣體溶解度的影響因素 氣體溶解度的影響因素 【知識點的認(rèn)識】氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強.具體的變化規(guī)律是:氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。S溫度的降低而增大),隨壓強的增大而增大(隨壓強的減

40、小而減?。梢院営洖?個字,即“溫反壓正”;其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關(guān)系,與壓強成正比關(guān)系. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對氣體溶解度的影響因素的理解和掌握情況,以及對氣體溶解度的溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等.并且,經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“氣體溶解度的隨溫度、壓強變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強的變化規(guī)律等相關(guān)

41、知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對氣體溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律的考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】解答這類題目時,首先,要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛心提示:在識記、理解抽象的理論知識時,可以將其與典型的實際例子聯(lián)系起來.例如,將氣體溶解度隨溫度的升高而減小的規(guī)律,與生活中的燒水過程中不斷有冒出氣泡的現(xiàn)實例子聯(lián)系起來識

42、記、理解,會更容易些;而對氣體溶解度隨壓強的減小而減小的規(guī)律的識記、理解,可以聯(lián)系著打開飲料(或啤酒等)時會有大量氣泡冒出的現(xiàn)實例子來進(jìn)行.這樣,對識記、理解氣體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律,或者是運用它來分析、推斷和解答相關(guān)的實際問題,都將會是事半功倍的.   14.晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 【知識點的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體.結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)(或慢慢揮發(fā)),溶液達(dá)到飽和后,如果繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程.在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情

43、景或圖表信息等,來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況,以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等.并且,經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查,是近幾年中考的

44、重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,結(jié)晶的方法、原理等,以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識;然后,結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息,聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等,根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.   15.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【知識點的認(rèn)識】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法,是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是:;特殊計算公式(使

45、用于飽和溶液)是:. 值得注意的是:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量. ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,沒有單位;一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值)時,才可以使用特殊計算公式來計算. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和掌握情況,以及對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的相關(guān)問題的分析、推斷、計算

46、的能力和對知識的遷移能力等.并且,經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題;并且,經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,固體溶解度概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,有關(guān)化學(xué)方程

47、式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】解答這類題目時,首先,要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法,以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛心提示:在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計算的綜合性題目時,也就是,計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,需特別注意的是: 1.如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有,反應(yīng)生成物中也

48、有,并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式計算)之和;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算,即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀(或雜質(zhì))的質(zhì)量;然后將所求的兩個質(zhì)量相除,再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了. 2.如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液(此時,會給其溶解度或有關(guān)信息),那么判定飽和后,就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了. 3.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量,一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量. 4.若已知溶液的體積或求溶液的

49、體積,要用m=ρV這個公式進(jìn)行換算. 5.計算過程中,單位一定要統(tǒng)一.   16.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 【知識點的認(rèn)識】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法;其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì).而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的;只不過,前者是定性表示,常用易溶、可溶、微溶、難溶(或不溶)等粗略概念來表示;后者是定量表示,常用一定溫度下(氣體還強調(diào)壓強為101kPa),一定量的溶劑(一般是水)里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或氣體的體積)來準(zhǔn)確地表示.溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某

50、物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小;其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫(即20℃)時的溶解度大于或等于10g的,叫易溶物質(zhì),大于或等于1g但小于10g的,叫可溶物質(zhì),大于或等于0.01g但小于1g的,叫微溶物質(zhì),小于0.01g的,叫難溶(或不溶)物質(zhì).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液中,該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系:. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況,以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算等相關(guān)問題的分析、推斷和計算的能力等.

51、并且,經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題;并且,經(jīng)常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,根據(jù)溶解度來判斷溶解性,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,根據(jù)溶解度來判斷溶解性,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶

52、解度的簡單計算,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】解答這類題目時,首先,要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,根據(jù)溶解度來判斷溶解性,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛心提示:在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算時,需要注意以下兩點: 1.根據(jù)某物質(zhì)的

53、溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時,一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液,才可以運用 這個特殊計算公式進(jìn)行有關(guān)計算.不過,此時,一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示. 2.根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時,要特別注意溶解度必須是室溫(即20℃)時的溶解度(往往通過查找溶解度曲線獲得);雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時,一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷.例如,0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達(dá)到飽和,則一般把這種物質(zhì)劃分為(  )A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì).很明顯如果直接按照0.5克,根據(jù)溶

54、解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話,此題應(yīng)該選擇C;可是這個答案是錯誤的,因為0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度,它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克;也就是,此時的溶解度不是0.5克,應(yīng)該是5克(0.5克×10).因此,正確答案應(yīng)該是 B.   17.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【知識點的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的公式有如下3種: 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是: 2.特殊計算公式(使用于飽和溶液)是: 3.變形公式有: 值得注意的是:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量

55、之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量. ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,沒有單位;一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值)時,才可以使用特殊計算公式來計算. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題型包括以下幾種: 1.已知溶質(zhì)和溶液(或溶劑)的質(zhì)量,求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時,只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式,進(jìn)行計算即可. 2.已知(暗知)某溫度下的某物質(zhì)的溶解度,求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時,首先要確認(rèn)該溶液是

56、飽和溶液,并制定該物質(zhì)的溶解度(有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找),如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計算公式進(jìn)行計算即可. 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液(或溶質(zhì))的質(zhì)量,求算溶質(zhì)(或溶液或溶劑)的質(zhì)量.此時,可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中,進(jìn)行計算即可(注意:溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差). 4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時,可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中,進(jìn)行計算即可. 5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.此時,由于溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的;若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m

57、g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g,則等式m g×a%=ng×b%成立,加入水的質(zhì)量為ng﹣mg. 6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算;即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算.特別是,在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,需要注意的是:①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有,反應(yīng)生成物中也有,并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式計算)之和;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算,即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀(或雜質(zhì))的質(zhì)量;然后將

58、所求的兩個質(zhì)量相除,再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液(此時,會給其溶解度或有關(guān)信息),那么判定飽和后,就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的理解和掌握情況,以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,

59、有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題;并且,經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,固體溶解度概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點撥】解答這類題目時,首先,要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,有關(guān)

60、化學(xué)方程式的計算方法,以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛心提示:在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時,需要特別注意的是: 1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量,一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量. 2.若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個公式進(jìn)行換算. 3.計算過程中,單位一定要統(tǒng)一.   18.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

61、的計算 【知識點的認(rèn)識】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步: 1.設(shè)未知量,即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x. 2.書寫用到的化學(xué)方程式(即寫→配→標(biāo)→注),特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的. 3.將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方;上行是相對質(zhì)量關(guān)系(即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的),下行是純物質(zhì)質(zhì)量(即已知量和未知量x). 4.列計算用到比例式,即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比. 5.求算結(jié)果,注意一定要有單位. 6.寫出簡明的答案,一般是問什么就答什么. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的格式,以“工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(主要成分為Ca

62、CO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?”為例,介紹如圖所示:. 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填

63、空題和計算題;主要是以計算題為主.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是,對“化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重. 【解題方法點撥】要想解答好這類題目,

64、首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時,還要注意以下幾點: 1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的,一般是抓住“三找”;即一找化學(xué)反應(yīng)方程式,二找已知量和未知量x,三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系. 2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,一般可以簡記為:“六步七行”.其中的“六步”,又可以對應(yīng)著簡記為:“設(shè)、方、質(zhì)(分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行)、比、算、答”. 3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程

65、式計算的過程中,一定要注意:(1)設(shè)未知量x時,x的后面不要帶單位;(2)書寫化學(xué)方程式的時候,切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書寫;(3)找質(zhì)量關(guān)系時,最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量),然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系.并且,切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方,分居上下兩行.(4)列比例式時,要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列;保證是對應(yīng)比相等.(5)求算x時,可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算.當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時,再按照一般的方法來求算便是.(6)在寫答案時,只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可.  1.廚

66、房中的物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢?,不能形成溶液的是( ?。? A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽   2.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( ?。? A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.在其它條件不變時,氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小 C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去   3.一定溫度下,有一杯食鹽水,杯底尚有少量食鹽固體不能溶解.現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中,放置一段時間.則下列說法錯誤的是(  ) A.原食鹽水一定是飽和溶液 B.蘿卜塊質(zhì)量一定減少 C.杯中的食鹽固體一定全部溶解 D.溶液的質(zhì)量一定增加   4.室溫時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)另一瓶為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液.下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是(  ) A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體 C.略降低溫度 D.室溫時,蒸發(fā)少量水   5.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水,配制500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸.需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸?(  )

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