（江蘇專）高考化學一輪復習 第三板塊 專題六 化學反應能量與電化學 第三課題 電解池 金屬的腐蝕與防護 第2課時 高考研究課課件

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1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1理解電解池的工作原理。理解電解池的工作原理。2能寫出簡單電極反應式和電池能寫出簡單電極反應式和電池 反應方程式。反應方程式。3認識金屬腐蝕的危害，理解金認識金屬腐蝕的危害，理解金 屬發(fā)生電化學腐蝕的原理、能屬發(fā)生電化學腐蝕的原理、能 運用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等運用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等 金屬腐蝕。金屬腐蝕。1電解原理及應電解原理及應用用5年年2考考2與電化學有關與電化學有關的計算的計算5年年3考考3電化學組合裝電化學組合裝置問題分析置問題分析5年年1考考高考這樣考師說高考知考知考情情此部分是高考?？純热?，一般以填空題形式考查。此部

2、分是高考?？純热?，一般以填空題形式考查。往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，題材廣、信往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，題材廣、信息新，考查考生閱讀相關材料、提煉關鍵信息等綜息新，考查考生閱讀相關材料、提煉關鍵信息等綜合分析的能力、知識遷移的能力，具有一定的難度合分析的能力、知識遷移的能力，具有一定的難度明學明學法法復習時，必須熟練掌握原電池和電解池的工作原理、復習時，必須熟練掌握原電池和電解池的工作原理、電極產(chǎn)物的判斷、溶液電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH變化、離子移動方向的判變化、離子移動方向的判斷等知識，熟練書寫電極反應式并能靈活運用得失斷等知識，熟練書寫電極反應式并能靈活運用得失電子守恒原理進行

3、相關計算電子守恒原理進行相關計算備考這樣辦突破點電解原理及應用一根據(jù)外接電源根據(jù)外接電源正極連陽極，負極連陰極正極連陽極，負極連陰極根據(jù)電流方向根據(jù)電流方向從陰極流出，從陽極流入從陰極流出，從陽極流入根據(jù)電子流向根據(jù)電子流向從陽極流出，從陰極流入從陽極流出，從陰極流入根據(jù)離子流向根據(jù)離子流向陰離子移向陽極，陽離子移向陰極陰離子移向陽極，陽離子移向陰極根據(jù)電極產(chǎn)物根據(jù)電極產(chǎn)物陽極陽極電極溶解、逸出電極溶解、逸出O2(或極區(qū)變酸性或極區(qū)變酸性)或或Cl2陰極陰極析出金屬、逸出析出金屬、逸出H2(或極區(qū)變堿性或極區(qū)變堿性)類型類型實例實例電極反應電極反應特點特點電解質電解質濃度濃度pH電解質溶電解質

4、溶液復原液復原電解電解電解電解質型質型無氧酸，如無氧酸，如HCl電解質電電解質電離出的陰、離出的陰、陽離子分陽離子分別在兩極別在兩極放電放電減小減小增增大大通通HCl不活潑金屬的無不活潑金屬的無氧酸鹽，如氧酸鹽，如CuCl2減小減小加加CuCl2類型類型實例實例電極反應電極反應特點特點電解質電解質濃度濃度pH電解質溶電解質溶液復原液復原放放H2生生堿型堿型活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽，無氧酸鹽，如如NaCl陰極：陰極：H2O放放H2生堿生堿陽極：電陽極：電解質陰離解質陰離子放電子放電生成新生成新電解質電解質增增大大通通HCl放放O2生生酸型酸型不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽，的含氧酸鹽，如如C

5、uSO4陰極：電陰極：電解質陽離解質陽離子放電陽子放電陽極：極：H2O放放O2生酸生酸生成新生成新電解質電解質減減小小加加CuO對點訓練對點訓練突破點與電化學有關的計算二二注注 意意對點訓練對點訓練突破點電化學組合裝置問題分析三對點訓練對點訓練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題