人教版化學(xué)九年級下冊 10.1常見的酸和堿第3課時 復(fù)習(xí)學(xué)案

《人教版化學(xué)九年級下冊 10.1常見的酸和堿第3課時 復(fù)習(xí)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)九年級下冊 10.1常見的酸和堿第3課時 復(fù)習(xí)學(xué)案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時　酸的化學(xué)性質(zhì) 01　　知識管理 酸的化學(xué)性質(zhì) 具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的陽離子——__H＋__，所以酸的水溶液都具有相似的__化學(xué)__性質(zhì)，即酸溶液具有通性。 與指示劑反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊溶液變__紅__，不能使無色酚酞溶液變色。 與金屬反應(yīng)：酸能與多種__活潑金屬__發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生__氫氣__，如實驗室制氫氣的化學(xué)方程式為__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 與金屬氧化物反應(yīng)：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和__水__，如用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 注　　意：(1)鐵與稀鹽

2、酸、稀硫酸的反應(yīng)生成物為FeCl2、FeSO4，其中鐵元素的化合價為＋2價，溶液為淺綠色；而在Fe2O3中，鐵元素的化合價為＋3價，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物為FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液為黃色。 (2)用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)，消耗金屬。 02　　基礎(chǔ)題 1．下列物質(zhì)中屬于酸的是(A) A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)2 2．長期放置的金屬表面會生銹，鹽酸和稀硫酸常被用于金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(B) A．能與堿反應(yīng) B．能與某些金屬氧化物反應(yīng) C．能與金屬

3、反應(yīng) D．能與紫色石蕊試液反應(yīng) 3．(2019·攀枝花)廁所用洗潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是(A) A．二氧化碳 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化硫 4．下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是(B) A．實驗室制取氫氣 B．實驗室用石灰石制二氧化碳 C．金屬表面除銹 D．制造多種化工產(chǎn)品 5．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是(C) A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與氧化鐵發(fā)生反應(yīng) C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應(yīng)放出氫氣 6．如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯

4、誤的是(B) A．a(chǎn)處逐漸變?yōu)榧t棕色 B．b處形成黃色溶液 C．c處有紅色物質(zhì)析出 D．d處有氣泡產(chǎn)生 7．將表面生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，開始時觀察到的現(xiàn)象是__鐵釘表面的鐵銹逐漸減少，溶液變成棕黃色__，化學(xué)方程式為__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；較長時間后觀察到的現(xiàn)象是__鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生__，化學(xué)方程式為__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 8．將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。 (1)不能發(fā)生反應(yīng)的是__A__(填序號，下同)。 (2)有氣泡產(chǎn)生的是__B、C__。 (3)有淺綠色溶液生成的是

5、__B__。 (4)有藍(lán)色溶液生成的是__D__。 (5)溶液變成紅色的是__E__。 03　　中檔題 9．下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實現(xiàn)的是(D) A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl3 10．下列除雜所選用的試劑正確的是(A) A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B．用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3 C．用濃硫酸除去O2中的CO2 D．用稀硫酸除去鐵粉中的氧化鐵 11．向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與如圖相符的是(B) A．MnO2粉末中加入H2O2溶液 B．Cu－Zn合金中加入稀鹽

6、酸 C．CuO中加入稀硫酸 D．CaCO3中加入稀鹽酸 12．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。 (1)增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是__分子間的間隔__。 (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。 ①可以看到的現(xiàn)象是__固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色__。 ②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子， 請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)： ____H＋__、__Cl－__、____Fe2＋__。 ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 __BC__(填字母)。 A．Cu 　　B．Mg 　C．Al

7、 　D．Ag 13．如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請回答： (1)溶液X是__酸__(填“酸”或“堿”)，試劑A的名稱是__石蕊溶液__。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為__Fe2O3__。 (3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是__鐵__。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。 14．(2020·陜西)為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10 g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2 g(雜質(zhì)不溶于水也不與

8、酸反應(yīng))。 請完成下列分析及計算： (1)10 g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為__2__g。 (2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：10 g赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為10 g－2 g＝8 g 設(shè)100 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 160　 219 8 g x ＝　x＝10.95 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.95% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。 04　　拓展題 15．(2019·衡陽)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)

9、現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是(B) A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎂與稀硫酸反應(yīng)：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__， 鋁與稀硫酸反應(yīng)：__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__，鋁與稀鹽酸反應(yīng)：__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__， 鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。