人教版化學(xué)九年級下冊 第九單元 課題3溶液的濃度教案（3個課時）

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1、課題3 溶液的濃度 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2、過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 【教學(xué)重、難點】 1、教學(xué)重點 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。 （2）配制溶液的操作步驟。 2、教學(xué)難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 【教學(xué)方法】 比較、歸納、練習(xí)、對比

2、、活動探究。 【教具準(zhǔn)備】 教師用具：投影儀。 學(xué)生用具： 儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒； 藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。 【課時安排】3課時 【教學(xué)設(shè)計】 （第一課時） [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 [設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。 2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動探究](投影展示) 在三支試管中各加入10

3、mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 [學(xué)生活動] [交流活動結(jié)果] 1．補充上表結(jié)果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引導(dǎo)]濃與稀

4、只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板書] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ [學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。 [學(xué)生活動] [匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×

5、100％≈4．8％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9．1％。 3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％。 [過渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行比較。 [活動與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 [學(xué)生活動] [交流實驗結(jié)果] (1) ×100％=10％。 (2) ×100％=20％。 [思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀

6、呢? [學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的濃稀。 2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。 [學(xué)生思考總結(jié)] [板書] 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。 [投影] 例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的

7、這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [小結(jié)板書]1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學(xué)生活動] (一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式) 解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg×16％=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。 [設(shè)

8、問]如何將上述計算類型作以歸納? [討論]：略 [小結(jié)板書]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又如何需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。 [討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? [討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 [投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討論]

9、1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? [學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析：1．溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90克×10％=9克 溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =90克-9克=81克 2．(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=1

10、9克 溶劑質(zhì)量=81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 (2)加入10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變) 溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3．(1)增加10克溶質(zhì)后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ =×100％=19％ 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。 (2)增加10克水后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100

11、％ =×100％=9％ [小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 [課堂練習(xí)] 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：32％，12％ [本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。 [作業(yè)]習(xí)題1、2 板書設(shè)計 課題3 溶液的濃度 一、溶質(zhì)的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。 （第二課時） [復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。 [投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3) [提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量

13、、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．分析各量的變化情況。 [回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％。 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 [討論]溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么? [小結(jié)板書] 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影]例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設(shè)問]根據(jù)稀釋前

14、后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式? [學(xué)生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。 [學(xué)生活動]50g×98％=(50 g+x)×20％ 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g×98％=(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。 [學(xué)生活動]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)

15、 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [課堂練習(xí)]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1．200 g 2．6％ [投影]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)多少毫升? [提問]

16、此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算? [回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。 [提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。 [回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需3

17、8%的鹽酸221l mL。 [過渡]以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。 [板書]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 [投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [討論]解出此題的關(guān)鍵是什么? [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [設(shè)問]根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2

18、SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x ， x=19．6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ =×100％=19．6％。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。 [小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 [作業(yè)]習(xí)題3、4、5、6、7、8 板書設(shè)計 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 （第三課時） [提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。 [回答] [設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系? [板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 [投影]區(qū)別： 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 表示意義 條件 狀態(tài) 單位 [學(xué)生活動](互相討論填寫上表) [答案]1．①一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)

20、量。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3．①一定溫度時 ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無單位 [設(shè)問]兩個概念間有何聯(lián)系? [討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 [小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分

21、數(shù)是相同的。 2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ [板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ [練習(xí)]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 [答案]1．20％ 2．52．4％ [轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作? [引導(dǎo)分析、討論] [總結(jié)板書]四、

22、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。 [強調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。 [學(xué)生活動](投影以下內(nèi)容) 1．計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的

23、燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。 [小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 [作業(yè)]家庭小實驗：自制汽水 板書設(shè)計 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別： 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 單位 g 無單位 聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。 步驟：1. 計算．2．稱量、量取，3．溶解。