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1、中考化學(xué)專項練習(xí)分析填空題（四）中考化學(xué)專項練習(xí)分析填空題（四）共共 8 8 小題，共小題，共 3535 分分1.（2 分）歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對待同一個問題，從不同的角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。請按要求及示例填寫下表：物質(zhì)KClK2SO4K2BaCO32.（2 分）2005 年諾貝爾化學(xué)獎授予了在研究烯烴（一類有機物）復(fù)分解反應(yīng)過程中作出杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家?？茖W(xué)家將復(fù)分解反應(yīng)形象的比喻為“交換舞伴的舞蹈”，而目前我們中學(xué)階段所學(xué)CO3與眾不同的物質(zhì)KCl理由KCl 中不含氧元素，其他物質(zhì)中都含有氧元素的復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在無機物之間。請寫出一個有硫酸參加的復(fù)
2、分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.（3 分）請對以下方案及現(xiàn)象作出合理補充或解釋：（1）將NaOH 溶液滴在上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可粗略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。（2）用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液和稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是。（3）不能服用氫氧化鈉治療胃酸過多，原因是氫氧化鈉有。4.（5 分）酸、堿、鹽的溶解性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20）試回答：（1）從下表中找出一種不溶性堿（填化學(xué)式）（2）HCl、Ca(NO3)2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng)（填“能”或“否”），理由是。（3）完成 Na2SO4與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。5.（5 分）
3、廣泛用于火箭導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂，是把海水中的氯化鎂經(jīng)過富集后，通過一系列的物理和化學(xué)過程制得的?，F(xiàn)有海水、石灰石、鹽酸等，寫出以它們?yōu)樵现迫〗饘冁V的有關(guān)反2H+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微不溶溶溶不不不NaCaBaCu+溶微溶不2+2+2+應(yīng)的化學(xué)方程式。6.（8 分）復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與稀硫酸混合：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎
4、？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是 Ba 和 SO4，而 Cl、Na2+2則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是，上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是。（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH 溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。OHOH-NaNa+ClCl-H H+7.（6 分）從 HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有種。（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是。（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)方程式為：
5、氣氣體體的的體體積積關(guān)反應(yīng)的稀硫酸的體積稀硫酸的體積（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是。8.（4 分）酸、堿、鹽溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是溶液中的離子反應(yīng)。酸溶液有相似的性質(zhì)因為溶液中有共同的；堿溶液有相似的性質(zhì)是溶液中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；碳酸鉀、碳酸鈉MgMgFeFe2 2O O3 3H H+酸酸MgMg2+2+H+H2 2FeFe3+3+H+H2 2O O方式一：方式一：H H+（酸）（酸）OHOH堿堿2方式二：方式二：水水鹽鹽交換位置交換位置等溶液，因為溶液中含有共同的離子，也表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。請你模仿以下方式表示 CO3某些化學(xué)性
6、質(zhì)。（任選一種方式）：參考答案參考答案1.BaCO3碳酸鋇中不含鉀離子，其余物質(zhì)均含有鉀離子2.(略)3.（1）pH 試紙（2）紫色石蕊試液（3）強烈的腐蝕性4.(1)Cu(OH)2(2)否；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl5.CaCO3高溫2-CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2通電Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl26.（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O2Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2 H2O（2）CO3和 H OH 和 H（3）略7.10；（1）Ca(OH)2、Na2CO3；Na2CO3、HCl（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)NaOH、Na2CO38.H；OH+2-+-+2
中考化學(xué)專項練習(xí) 分析填空題(4)
