2013年高考化學(xué) 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）

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1、2013年高考化學(xué) 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)） ?易錯題查找 【易錯題】（2012淮南一模）13．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL，0.1000mol/L鹽酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 若以HX表示酸，下列說法正確的是 ( ) A．滴定鹽酸的曲線是圖乙 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當(dāng)0mL

2、溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ?查缺行動 【知識補缺】 1、中和滴定原理 酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點，此時n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因為如有弱酸或弱堿能不斷電離出氫離子或氫氧根。 2、指示劑及變色范圍 甲基橙： （紅色）3.1 （橙色） 4.4 （黃色） 石蕊： （紅色）5.0 （紫色） 8.0 （藍(lán)色） （在中和滴定中不使用）

3、 酚酞： （無色）8.2 （淺紅色） 10.0 （紅色） 3、幾種情況 （1）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸 起點：pH=1，滴定終點，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑 （2）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸 起點：pH>1，滴定終點，pH>7，若均為一元酸堿，滴定終點消耗的體積相同，滴定終點溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑 （3）0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿 起點，pH<13，滴定終點，pH<7，若均為一元酸堿，滴定終點消耗的體積相同，滴定終點溶液呈堿性，只能使用甲基橙做指示劑。 【方法補缺】 看物質(zhì)，定反應(yīng)

4、 看曲線（畫曲線） 寫等式，定大小 看酸和堿的強(qiáng)弱，確定反應(yīng)類型 找起點、pH=7、滴定終點的位置，及對應(yīng)的橫坐標(biāo)，看變化趨勢。 根據(jù)圖像中各點對應(yīng)的坐標(biāo)，寫出守恒關(guān)系，然后判斷各種離子濃度大小關(guān)系 對于動態(tài)變化的，可以采取極端假設(shè)（假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過量等等）的方法進(jìn)行確定。對于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以連續(xù)滴定，有兩個突躍點，值得關(guān)注。 ?及時補漏 【補漏1】（2012合肥三模）13．常溫度下，將Cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L 【易錯點分析】該題中首先需要考慮氯氣溶于水存在一個溶解平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO

5、，加入NaOH的過程中要從打破這個平衡著手考慮，該反應(yīng)中還容易忽視一個先后順序，加入NaOH過程中先與HCl反應(yīng)，再與HClO反應(yīng)。 【補漏2】（2012宿州三模）13．室溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化 B．酸溶液的體積均為10 mL C．a(chǎn)點：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D．a(chǎn)點：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】C 【解析】NaO

6、H溶液滴定鹽酸時，pH變化幅度大；由圖可知，鹽酸的pH=l，濃度為0.1 mol/L，滴定到pH=7時，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的體積均為10 mL；a點溶液顯酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D項中等式為電荷守恒式。 【考點定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系，考查考生識圖能力及運用守恒思想解決問題的能力。 【易錯點分析】該題中分別為強(qiáng)酸和弱酸的滴定曲線，相互有些干擾，另外曲線①起點為pH=1，是一個隱含信息，學(xué)生難以挖掘。 【補漏3】常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)

7、的是 A．混合溶液中：4c(Cl-) B．b點時溶液的pH=7 C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+

8、)時，V(HCl)<20mL D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L 【答案】B 【解析】從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點為滴定終點，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯誤；C、pH=7點，加入在b點之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。 【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識。 【易錯點分析】本題的易錯點在BOH為強(qiáng)堿還是弱堿，并沒有說明，要從圖像去分析，得到結(jié)論

9、。 【補漏5】（2013安徽皖智第一次聯(lián)考）常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( ) A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol