(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(五) 第5講 氧化還原反應(yīng)(含解析) 新人教版
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1、課時(shí)作業(yè)(五) [第5講 氧化還原反應(yīng)] 1.[2012·常州測(cè)試] 在下列變化:①工業(yè)制鹽酸;②工業(yè)制漂白粉;③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 2.[2012·杭州師大附中] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原 B.11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.難失電子的原子,得電子的能力一定強(qiáng) D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),
2、它可能被氧化,也可能被還原
3.[2012·合肥質(zhì)檢] NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是:MnO+NO+K―→Mn2++NO+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)中NO被還原
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.K中的粒子是OH-
4.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3 3、圖K5-1
A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
5.[2012·南昌調(diào)研] 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):
(1)16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2++B2===2A3++2B-
(3)2B-+Z2===B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng):Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑
C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO的還原產(chǎn)物
6 4、.[2012·廣東六校聯(lián)考] 下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A.①③ B.②③
C.②④ D.①④
7.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為( )
A.Cl2 5、 B.Cl2O
C.ClO2 D.Cl2O3
8.[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是( )
A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
9.[2012·寧波聯(lián)考] 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)①
6、
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑
B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生置換反應(yīng)
D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
10.[2012·大同調(diào)研] 向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2,反應(yīng)的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.1 mol·L-1 D.0.75 mol·L-1
1 7、1.[2012·九江統(tǒng)考] 氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列說法正確的是( )
A.由反應(yīng)可知,氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e-
C.若b確定,則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g,則反應(yīng)方程式可表示為:5HClO3===O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
12.[2012·湖南十二校第一次聯(lián)考] 把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)
8、
圖K5-2
對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是( )
A.IO作氧化劑
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子
D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3
13.[2012·杭州師大附中] 有A2、B2、C2三種單質(zhì),進(jìn)行如下反應(yīng):
2A-+C2===2C-+A2
2C-+B2===2B-+C2
(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:________________________________________________________________________
______ 9、__________。
(2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:________________________________________________________________________
________________。
(3)若X-能發(fā)生反應(yīng)2X-+C2===2C-+X2,那么X2與B-能否發(fā)生反應(yīng)?________。理由是________________________________________________________________________
_______________________________________________ 10、_________________________
________________________________________________________________________。
14.[2012·南昌一模] 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程,一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。
下列四種物質(zhì):KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。
(1)被還原的元素是________;還原劑是________。
(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式:____ 11、____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)生成0.3 mol H2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(4)若反應(yīng)后,氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高,而其他物質(zhì)保持不變,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。
15.[2012·鄭州一測(cè)] 已知酸性高錳 12、酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為:MnO+C2O+H+―→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)
現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)),達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
__________________________ 13、______________________________________________;
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式: 14、
①NO+4H++3e-===NO↑+2H2O,
②2H2O2===2H2O+O2↑。
(1)①是__________過程,寫出H2O2的電子式____________。
(2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng):
③H2O2+KI===KIO+H2O,
④2KIO===2KI+O2↑。
寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________。綜合③④兩個(gè)反應(yīng),KI的作用是________________,總反應(yīng)方程式可表示為_______________________________________________________________________ 15、_
________________________________________________________________________。
(3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
反應(yīng)中________是還原劑,0.1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_ 16、_______(用NA表示)。
課時(shí)作業(yè)(五)
1.D [解析] 三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為:①H2+Cl22HCl、②2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以看出氯元素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。
2.D [解析] A項(xiàng),在歧化反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化,A錯(cuò);B項(xiàng),11.2 L Cl2不一定是0.5 mol;C項(xiàng),稀有氣體的元素得失電子都難;D項(xiàng)正確,比如水電解成氫氣和氧氣。
3.C [解析] 反應(yīng)中NO中氮元素化合價(jià)升高,被氧化,MnO被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒配平方程 17、式:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.B [解析] 根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性,B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、NO2為氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,不一定是發(fā)生分解反應(yīng),故C、D項(xiàng)錯(cuò)。
5.B [解析] 由反應(yīng)(1)可知氧化性:XO>Z2,由反應(yīng)(2)可知氧化性:B2>A3+,由反應(yīng)(3)可知氧化性:Z2>B2,綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+,結(jié)合選項(xiàng)分析可知B不正確,Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物,在(3)中作氧化劑。
6.B [解析] 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失 18、電子守恒原理可知,反應(yīng)①中比例為1∶5;反應(yīng)④中比例為1∶2。
7.C [解析] 化合價(jià)的變化:Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由+4升高到+6;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低,可設(shè)降低到x價(jià),由得失電子守恒可得關(guān)系式:2×(5-x)=1×(6-4),解得x=4。
8.A [解析] 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣,另外5 mol中的氧得到電子變成-2價(jià)的氧,A項(xiàng)錯(cuò);2 mol Fe2+轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的鐵時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol電子,再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子,D項(xiàng)對(duì)。 19、
9.A [解析] 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,反應(yīng)中Fe只作還原劑,氧化性:Cu2+>Fe2+。實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,反應(yīng)中Fe2+只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),氧化性Fe3+>Cu2+。
10.A [解析] Fe2+的還原性大于Br-,故Fe2+優(yōu)先被氧化。n(Cl-)=(3.36 L÷22.4 L·mol-1)×2=0.3 mol=n(Br-),根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=n(Cl-)+n(Br-)=0.3 mol+ 20、0.3 mol,n(Fe3+)=0.2 mol,則c(FeBr2)=0.2 mol÷0.1 L=2 mol·L-1,A正確。
11.D [解析] O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物,Cl2為還原產(chǎn)物,因此c的值取決于b、d的值,根據(jù)電子守恒有2c×5=4b+2d,a=8時(shí),方程式為:8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-。只確定b無法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g,即O2和Cl2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5,用十字交叉法,可以得出二者物質(zhì)的量之比為1∶1,再根據(jù)電子守恒,物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。
1 21、2.D [解析] 本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物;然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A,Mn2+作為反應(yīng)物,而給出的圖B中有MnO,則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性,做氧化劑,再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況,補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒,可得配平的化學(xué)方程式為:3H2O+2Mn2++5IO===2MnO+5IO+6H+,只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[點(diǎn)評(píng)] 本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念,難度較大。
13.(1)B2>C2>A2
(2)A->C->B-
(3)不能 根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2>X2,又因?yàn)檠趸訠2>C2,所以X2不能與B- 22、反應(yīng)
[解析] 利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律,由前一方程式可判斷氧化性C2>A2,還原性A->C-,由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2,還原性C->B-。
14.(1)N KI
(2)6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
(3)0.45NA
(4)增大
[解析] (1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng),在題給四種物質(zhì)中,能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI。被還原的元素為N,還原劑是KI。(3)反應(yīng)6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-,即每生成4 mol H2O,轉(zhuǎn)移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O,轉(zhuǎn)移0.45 mol 23、電子。(4)若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高,則需氧化劑的物質(zhì)的量增大,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。
15.(1)①溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色②75%
(2)5SO2+2M 10e-nO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+或5SO2+2M nO+2H2O===5S失去5×2e-,化合價(jià)升高O+2M 得到2×5e-,化合價(jià)降低n2++4H+
[解析] KMnO4溶液本身有顏色,在草酸鈉沒有消耗完之前,溶液是無色的,當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后,溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4),n(Na2C2O4)=7.5×10-3 m 24、ol,w(Na2C2O4)=7.5×10-3 mol×134 g/mol÷1.34 g×100%=75%。KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí),SO2被氧化成SO,MnO被還原為Mn2+。
16.(1)還原 HO, O, H
(2)H2O2+I(xiàn)-===IO-+H2O 催化作用 2H2O22H2O+O2↑
(3)5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O H2O2 0.2NA
[解析] 分析某一過程是氧化過程還是還原過程,要看化合價(jià)的變化,反應(yīng)①是化合價(jià)降低的過程,是還原過程。還原過程要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)。H2O2與KI作用時(shí),KI參加了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變,因此它實(shí)際是催化劑,對(duì)H2O2的分解起催化作用。
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