鋁三角和鐵三角.ppt

上傳人:xt****7 文檔編號:14926747 上傳時間:2020-08-01 格式:PPT 頁數(shù):23 大?。?79.50KB
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1、幾種重要的金屬專題,,,幾種重要的金屬專題,,,例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系,用離子方程式正確表示其關(guān)系,例1,例2,例3,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系,用離子方程式正確表示其關(guān)系,(1)Al3++3OH- =Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+

2、= Al3+ + 2H2O,例1,例2,例3,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,答案: (A)Al3++3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。 (B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 現(xiàn)象:先產(chǎn)生沉淀,震蕩消失,當(dāng)AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。,得出結(jié)論: (1) 當(dāng)反應(yīng)物相同,而反應(yīng)的順序不同時,現(xiàn)象也不同。 (2) Al(OH)3是兩性化合物,既

3、能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,解釋: AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH- 酸式電離 堿式電離 (1)當(dāng)加酸時,H+立即跟溶液里少量的OH- 起反應(yīng)而生成水,平衡向右移 動,氫氧化鋁不斷溶解。 (2)當(dāng)加堿時,OH- 立即跟溶液里少量的H+ 起反應(yīng)而生成水,平衡向左移 動,同樣氫氧化鋁也不斷溶解。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,例3 畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))隨所加入或滴入的反應(yīng)物的 物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的變化曲線。 (1)在氯化鋁溶

4、液中加入氫氧化鈉溶液; (2)在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸; (3)在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液; (4)在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液; (5)在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,,,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,,,解釋: 圖(1)1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁,而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁 酸鹽。 圖(2)1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁,而與4mol氫離子反應(yīng)就生成 鋁鹽。 圖(3)該反應(yīng)的原理為: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

5、 Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 當(dāng)加入3mol鋁離子時,溶液中開始產(chǎn)生沉淀,再加入1mol鋁離子時,產(chǎn)生沉淀量最大 且不再消失。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,,,,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,,,幾種重要的金屬專題,,,(1)Fe+2H+=Fe2++H2 (2)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ (5)FeO+C=Fe+CO (6)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,鋁三角,例

6、4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,,,,幾種重要的金屬專題,,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,,,,幾種重要的金屬專題,,,例6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有:加入足 量氯水,加入足量高錳酸鉀溶液,加入少量硫氰化鉀溶液,其中順序正確的是 ( ) A B C D,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,答案 : 因Fe3+遇SCN-生成Fe(SCN)3而顯血紅色,F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成 Fe3+,高錳酸

7、鉀溶液本身顯紫色,故應(yīng)選C。 注:學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。,例6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有:加入足 量氯水,加入足量高錳酸鉀溶液,加入少量硫氰化鉀溶液,其中順序正確的是 ( ) A B C D,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,幾種重要的金屬專題,,,答案: 由題目可知:n (Fe) :n( HNO3 )= 0.5:1.6=3:9.6 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O(312) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO+4H2O(38) 39.6介于(312)和(38)之間,所以生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2 設(shè)生成 x mol Fe(NO3)3,y mol Fe(NO3)2, 根據(jù)元素守恒,可得方程式x+y=0.5,4x+8y/3=1.6,聯(lián)立求解得x=0.2mol,y0.3mol。 即 Fe(NO3)3為2420.2=48.4g,F(xiàn)e(NO3)2為1800.3=54g。,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,

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