(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物課件.ppt
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1、第一單元鈉、鎂及其化合物,專(zhuān)題5金屬及其化合物,考試標(biāo)準(zhǔn),,,考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng),考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉,,微專(zhuān)題8Na2O2的性質(zhì)(加試),內(nèi)容索引,,考點(diǎn)三鎂的性質(zhì)與制取,,課時(shí)訓(xùn)練,鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng),考點(diǎn)一,1.鈉的物理性質(zhì) 顏色:銀白色,有金屬光澤; 密度:(H2O) (Na) (煤油); 熔點(diǎn): 100 ; 硬度:質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割。 2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性,,知識(shí)梳理,,,低于,(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng),O2,常溫:__________________ 點(diǎn)燃:___________________,,
2、4NaO2===2Na2O,Cl2: 。 (2)與水反應(yīng) 離子方程式: 。,2Na2H2O===2Na2OHH2,與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋,鈉的密度比水小,反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低,生成了強(qiáng)堿NaOH,(3)與鹽酸反應(yīng) 離子方程式: 。 (4)Na與鹽溶液反應(yīng) 鈉投入到NaCl溶液中 離子方程式: 。 鈉投入到CuSO4溶液中 離子方程式: 。,2Na2H===2NaH2,2Na2H2O===2Na2OHH2,2Na2H2OCu2===Cu(OH)22NaH2,3.鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W(xué)方程式為。 (2)保存:密封保存,通常保存在中。 (3)露置于空氣中鈉的變化過(guò)程,石
3、蠟油或煤油,4.鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (3)用作電光源,制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強(qiáng)還原性,熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬,如4NaTiCl4(熔融)===4NaClTi。,5.焰色反應(yīng),物理,稀鹽酸,火焰無(wú)色時(shí),紫,黃,藍(lán)色鈷玻璃,正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“” (1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中( ) (2017浙江4月選考,10A) (2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在( ) (2016浙江10月選考,6C) (3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉( ) (2016浙江4月選考,8A) (4)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物
4、與反應(yīng)條件有關(guān)( ) (2016浙江4月選考,8B) (5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉( ) (2016浙江4月選考,8C) (6)鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦( ) (2016浙江4月選考,8D),,解題探究,答案,,,,,,,(7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑( ) (2015浙江10月選考,19A) (8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有K( ) (2016浙江4月選考,9A) (9)焰色反應(yīng)時(shí),先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( ) (2015浙江10月選考,24B) (10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多( ) (2017浙江4月選考,6A),答案,,,
5、,,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,對(duì)于鈉是以選擇題的形式考查,涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等,重點(diǎn)掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對(duì)于焰色反應(yīng)的考查,主要涉及焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。,1.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.金屬鈉非?;顫?B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì) C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在,1,2,3,4,5,6,7,答案,,題組二鈉的性質(zhì),2.(2017金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中,下列現(xiàn)象不存在的是 A.鈉浮在水面上 B.會(huì)聽(tīng)到嘶嘶聲 C.水溶液變?yōu)榧t色 D.鈉熔化成小球,并在水面迅速游動(dòng),解析鈉
6、的密度小于水,熔點(diǎn)低,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中,看到的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成小球,到處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶的響聲,水溶液變?yōu)樗{(lán)色,故選C。,答案,解析,,2,3,4,5,6,7,1,3.(2017金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是 A.高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑 B.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來(lái) C.將金屬鈉放置在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 D.工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉,答案,,2,3,4,5,6,7,1,4.(2015浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象
7、:,答案,2,3,4,5,6,7,1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)白色粉末的化學(xué)式是________,過(guò)程的化學(xué)方程式是____________ ___________。,Na2OH2O,Na2CO3,===2NaOH,(2)下列說(shuō)法正確的是________。 A.過(guò)程為物理變化 B.過(guò)程是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉 C.過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng) D.整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng),答案,2,3,4,5,6,7,1,ACD,反思?xì)w納,1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。 2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板,3.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無(wú)關(guān),只與反應(yīng)條件有關(guān),常溫生成
8、Na2O,燃燒生成Na2O2。 4.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān),與反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)關(guān)。,2,3,4,5,6,7,1,題組二焰色反應(yīng),答案,2,3,4,5,6,7,1,5.正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“” (1)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí),應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色( ) (2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,則原溶液中有Na( ) (3)用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,置于火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色,該溶液中一定含有鉀離子,不含有鈉離子( ) (4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉( ),,,,,6.(2017嘉興一中高一上學(xué)期
9、月考)每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.鹽酸,解析進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜,應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去,用稀硫酸洗滌,反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽,不容易除去,用稀鹽酸洗滌,反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去,故選D。,2,3,4,5,6,7,1,答案,解析,,7.(2017樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色,下列關(guān)于試樣成分的說(shuō)法正確的是 A.肯定是鈉單質(zhì) B.肯定是鈉的化合物 C.肯定含有鈉元素 D.肯定含有鉀元素,答案,
10、,2,3,4,5,6,7,1,Na2O2的性質(zhì)(加試),微專(zhuān)題8,1.Na2O2和Na2O的比較,,核心透析,2.Na2O2的性質(zhì) (1)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性: Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2SO2===Na2SO4 Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2氧化生成Fe3,同時(shí)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀;,Na2O2投入品紅溶液中,因其有強(qiáng)氧化性,可漂白品紅溶液使其褪色。,(2)過(guò)氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng): a.2Na2O22CO2===2Na2CO3O2 b.2Na2O22H2O===4NaOHO2 先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng),所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g
11、)和CO2的混合物反應(yīng),可視為Na2O2先與CO2反應(yīng),剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。 氣體體積變化關(guān)系 由a、b兩反應(yīng)可知,若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量的Na2O2,氣體體積的減少量是原氣體體積的 ,等于生成氧氣的量。,固體質(zhì)量的變化關(guān)系 足量過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算:,足量過(guò)氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算:,所以,有a g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2,3,n0,1,2,3)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒,將燃燒后的物質(zhì)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉,反應(yīng)完畢后,固體增重a g。,1.下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是 A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉
12、上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來(lái),說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑, 又是還原劑 D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中,溶液會(huì)先變紅后褪色,,專(zhuān)題集訓(xùn),答案,解析,,1,2,3,4,解析A項(xiàng),燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì); B項(xiàng),反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng),不符合置換反應(yīng)的定義; C項(xiàng),Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng); D項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅,同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,紅色慢慢
13、消失,同時(shí)也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。,1,2,3,4,答案,解析,,1,2,3,4,3.200 時(shí),11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6 g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,答案,解析,,1,2,3,4,解析本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol,H2O(g)的物質(zhì)的量為y mol。 2CO22Na2O2===2Na2CO3O2m 2 56 x 28x 2H2O(g)2Na2O2===4NaOHO2m 2 4 y2y,1,2,3,4,1,2
14、,3,4,4.(2017寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O22CO2===2Na2CO3O2)設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)供量氣用,乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)儀器:連接膠管及夾持裝置均省略 實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有: 稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、 碳酸鈉、大理石、水。 試回答:,1,2,3,4,(1)圖中各裝置接口連接順序是___________________________________(填各接口的編號(hào))。 (2)裝置A的作用是___
15、_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________ ______。 (3)裝置B的作用是_________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________ ________。,或,吸收CO2,CO22NaOH===Na2CO3,H2O,吸收HCl,CO2,答案,1,2,3,4,(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_____________, 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí),若乙中液面高于甲中液面,會(huì)使測(cè)得的氧氣體積_____(偏大、偏小、無(wú)影響)。若有影響,應(yīng)向___(上、下)移動(dòng)乙管
16、,使甲乙液面相平(注:若第一格填無(wú)影響,第二格不用填寫(xiě))。,CaCO32H===Ca2H2OCO2,大理石、鹽酸,下,偏小,答案,1,2,3,4,碳酸鈉和碳酸氫鈉,考點(diǎn)二,,知識(shí)梳理,1.性質(zhì),Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH Na2CO3BaCl2===BaCO32NaCl,,小,NaHCO3HCl===NaClH2OCO2,無(wú)明顯,2.轉(zhuǎn)化,1.(2016浙江4月選考,28)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右: 請(qǐng)回答: (1)儀器a的
17、名稱(chēng)是________。,答案,解析,,解題探究,1,2,干燥管,解析該實(shí)驗(yàn)的原理:通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重,來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。儀器a的名稱(chēng)為干燥管。,1,2,1,2,(2)裝置B中冰水的作用是______________________。,使水蒸氣變成液態(tài)的水,解析為減少實(shí)驗(yàn)誤差,需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水,僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。,答案,解析,1,2,(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_
18、___(填字母)。 A.樣品分解不完全 B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C.產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收 D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣,答案,解析,AC,1,2,解析若樣品分解不完全,則被C裝置吸收的CO2量減少,即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低,從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,A正確; 裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,則使C裝置的增重偏大,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,B錯(cuò)誤; 產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收,使C裝置的增重偏低,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低,從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,C正
19、確; 反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣,空氣中含有部分CO2,使C裝置的增重偏高,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,D錯(cuò)誤。,2.(2016浙江10月選考,29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表: (1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)__________。,答案,解析,1,2,21(或2),解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,第組實(shí)驗(yàn),Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)Na2CO3
20、、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,,1,2,Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21。,1,2,(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)____________。,2.50 molL1,答案,解析,1,2,解析設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x,則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x, 實(shí)驗(yàn):106 gmol12x84 gmol1x3.70 g x0.012 5 mol, 實(shí)驗(yàn):106 gmol12x84 gmol1x5.18 g x0.017 5 mol, 實(shí)驗(yàn):106 gmol12x84 gmol1x6.66 g x0.022 5 mol,1,2,實(shí)驗(yàn)中,Na2CO3為0.045 mol,NaHC
21、O3為0.022 5 mol,Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3,而NaHCO3反應(yīng)了0.03 mol,所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045 mol0.03 mol0.075 mol,,(注:用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也可以計(jì)算),1,2,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點(diǎn),涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對(duì)于Na2CO3、NaHCO3的定量考查,往往以實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題形式,有一定的難度。復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)從基礎(chǔ)抓起,循序漸進(jìn),逐步突破,提高解決這一類(lèi)問(wèn)題的能力。,1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是 A.相同溫度下,等濃度的Na2CO
22、3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng) B.常溫時(shí)溶解度:Na2CO3NaHCO3 C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解 D.都能與燒堿反應(yīng),后者反應(yīng)較慢,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,題組一Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別,解析D項(xiàng),Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。,2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是 A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀鹽酸 D.pH試紙,,答案,1,2,3,4,5,6,反思?xì)w納,判斷類(lèi)別,用準(zhǔn)性質(zhì),突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同,1,2,3,4,5,6,(2)利用
23、和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下),1,2,3,4,5,6,(3)利用陰離子不同,(4)利用溶液的酸堿性不同,3.(2017杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是 A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生 的CO2體積小 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3 是NaHCO3的兩倍 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多 D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,題組二Na2CO3、
24、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系,解析Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O NaHCO3HCl===NaClCO2H2O 解答此類(lèi)題目用歸“1”法, A項(xiàng),假設(shè)二者都是1 g,,1,2,3,4,5,6,B項(xiàng),假設(shè)二者均為1 mol,則消耗的鹽酸:Na2CO3為2 mol,NaHCO3為1 mol,正確;,1,2,3,4,5,6,4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,思維建模,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4
25、,5,6,用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,第一步: 轉(zhuǎn)化為 ,無(wú)氣體產(chǎn)生;第二步: 與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項(xiàng)所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題B項(xiàng)所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題C項(xiàng)所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11,其他比例時(shí)的圖像略)。,1,2,3,4,5,6,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴
26、加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項(xiàng)所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11,其他比例時(shí)的圖像略)。,5.(2017寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A.取a克混合物充分加熱,得b克固體 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克 固體,1,2,3,4,5,6,題組三有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實(shí)
27、驗(yàn)探究,,答案,6.(2017嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法:向溶液中通入足量的二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________________ ________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置,比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性,并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入________(填化學(xué)式)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,Na2CO3,解析碳酸氫鈉加入小試管b中,Na2CO3放入大試管a中,大試管直接加熱,溫度較高,如溫度
28、較高的不分解,而加熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。,(3)小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c),丙同學(xué)稱(chēng)取27.4 g變質(zhì)小蘇打樣品,經(jīng)過(guò)充分加熱、冷卻、稱(chēng)量,所得固體的質(zhì)量為21.2 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____。,10.6 g,解析設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,,168 62 x 27.4 g21.2 g6.2 g,解得:x16.8 g,,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4 g16.8 g10.6 g。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,鎂的性質(zhì)與制取,考點(diǎn)三,1.鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì):具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較
29、小,熔點(diǎn)較低,有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì),,知識(shí)梳理,與非金屬反應(yīng) 與O2反應(yīng): (產(chǎn)生耀眼白光); 與Cl2反應(yīng): ; 與N2反應(yīng): ; 與CO2反應(yīng): ; 與H2O反應(yīng): ; 與H反應(yīng): 。,Mg2H===Mg2H2,2.從海水中提取鎂的原理與方法 (1)流程,(2)完成上述流程中標(biāo)序號(hào)變化的方程式: 貝殼煅燒成生石灰; 生石灰制成石灰乳 ; 石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫(xiě)離子方程式) ; 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式) ; 電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂 。,CaOH2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2Mg2===Mg(OH)2Ca2,Mg(
30、OH)22H===Mg22H2O,正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“” (1)鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火( ) (2017浙江4月選考,6B) (2)金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火( ) (2017浙江4月選考,10D) (3)氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料( ) (2016浙江10月選考,6D),答案,,解題探究,,,,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,對(duì)鎂性質(zhì)的考查比較簡(jiǎn)單,僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等,復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):金屬鎂與N2、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備;MgO的高熔點(diǎn)、與酸的反應(yīng)等;Mg(OH)2的溶解性、堿性等。,1.將燃著的鎂條插入下列氣體中,鎂條不能繼續(xù)燃燒的
31、是 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar,答案,,1,2,3,4,2.(2017浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂,沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是 A.Mg22OH===Mg(OH)2 B.Mg(OH)22HCl===MgCl2H2O,答案,,1,2,3,4,3.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是 A.MgO B.MgO和C C.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C,答案,解析,解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂,因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C,答案選D。,,1
32、,2,3,4,4.(2017紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示:,答案,解析,(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸點(diǎn)非常高,達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以,用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氯化鎂。寫(xiě)出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式:________ _____________________。,MgCl2,1,2,3,4,1,2,3,4,(2)在以上提取鎂的過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是____。 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),解析碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解
33、氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng);氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng);氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒(méi)有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng),故選C。,C,答案,解析,1,2,3,4,(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“__________”。請(qǐng) 你寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:___________________________ _____________。,解析電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,其化學(xué)方程式是2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。,氯堿工業(yè),H2Cl2,答案,解析,1,2,3,4,課時(shí)訓(xùn)練,1.將一
34、小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是 A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成 C.溶液底部有紅色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析鈉投入CuSO4溶液中,鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀,使溶液變渾濁。,解析,2.(2017浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是 A.CuSO4溶液 B.NH4Cl溶液 C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1
35、4,13,15,3.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末,不能說(shuō)明 A.二氧化碳具有氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素 C.二氧化碳是酸性氧化物 D.助燃和不助燃是相對(duì)的,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,4.工業(yè)上制取鎂粉,是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻,下列可作冷卻劑的是 A.CO2 B.空氣 C.H2O D.H2,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,5.從海水中提取鎂,正確的方法是,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,6.2017杭州市七縣(市、區(qū))高三
36、聯(lián)考下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中,不正確的是 A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3 B.相同溫度下,0.1 molL1鹽溶液的pH值:Na2CO3NaHCO3 C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量:Na2CO3 NaHCO3,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析碳酸氫鈉受熱易分解,不穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3,故A正確; Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),碳酸鈉溶液堿性較大,故B正確; 設(shè)質(zhì)量都是106 g,則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1 mol、
37、 mol, 根據(jù)Na2CO3CO2,NaHCO3CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol,即放出CO2的物質(zhì)的量:Na2CO3 38、淀 D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析Na2CO3與NaOH不反應(yīng),A錯(cuò)誤;,NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí),2NaHCO3Ba(OH)2===BaCO3Na2CO32H2O,Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí),Na2CO3Ba(OH)2===BaCO32NaOH,二者都能夠生成白色沉淀,C錯(cuò)誤; 設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO2均為1 mol,即產(chǎn)生的CO2物 39、質(zhì)的量相同,D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,8.(2017金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為 A.21 B.11 C.12 D.42,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析兩個(gè)過(guò)程最終都得到NaCl,由鈉離子守恒可知,兩過(guò)程得到NaCl物質(zhì)的量相等,由氯離子守恒可知兩過(guò)程消耗HCl的質(zhì)量相等,故選B。,答案,解析,9.100 mL 2.0 molL1的碳酸鈉溶液和200 40、mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,最終都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體體積不同,下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是 A.2.0 molL1 B.1.5 molL1 C.1 molL1 D.0.5 molL1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如右表: 分析表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法中不 正確的是 A.該混合物中NaHCO3的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)為50% B.由可知:混合物的質(zhì)量增加,而氣體體積沒(méi)有 41、變化,說(shuō)明鹽酸已 經(jīng)完全反應(yīng) C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1 D.由可知:中的鹽酸過(guò)量,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 molL1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl) ______。 (2)V2________L。,答案,解析,1,2 42、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,12,0.100 0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,所以n(CaCl2)n(HCl)0.050.112,12.(2017杭州市五縣七校高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 molL1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 回答下列問(wèn)題: (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1.5 molL1,1, 43、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)_______________,若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_(kāi)___g。,9.5,Na2CO3、NaHCO3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析向NaOH溶液中通入CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOHCO2===Na2CO3H2O或NaOHCO2===NaHCO3;由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知, 44、通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;通入鹽酸小于25 mL時(shí),Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,化學(xué)方程式為Na2CO3HCl===NaHCO3NaCl,則Na2CO3的 物質(zhì)的量為n(Na2CO3)n(HCl) L2.0 molL10.05 mol,因此 反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol;加入鹽酸大于25 mL時(shí),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl===NaClH2OCO2,因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為 n(Na 45、HCO3)n(HCl) L2.0 molL10.1 mol,因此溶液中原有 的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol,將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05 mol106 gmol10.05 mol 84 gmol19.5 g。,13.(2016浙江省名校協(xié)作體高三測(cè)試)取鈉鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):,(1)寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。 (2)向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________ __________________________________。, 46、===H2O、Mg22OH===Mg(OH)2,HOH,解析溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2,加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為HOH===H2O、Mg22OH===Mg(OH)2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(3)寫(xiě)出合金的化學(xué)組成為_(kāi)_______。,Na2Mg,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析設(shè)7.0 g NaMg合金中,Na、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,則 23x24y7.0 2NaH2 MgH2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12, 47、14,13,15,故合金的化學(xué)組成為Na2Mg。,14.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下:取一張濾紙,用酚酞溶液浸潤(rùn)并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答: (1)寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式:_______________ __________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,2Na2OHH2,2Na2H2O===,解析金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na2H2O=== 2Na2OHH2。,(2 48、)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是____________________________ ____________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干,表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn),解析因鈉能與水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。,(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是______。 A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可能聽(tīng)到爆鳴聲 B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色 49、 C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物 D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn) 生污染,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,ABC,解析反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃燒,能聽(tīng)到爆鳴聲,故A正確; 生成的NaOH溶液顯堿性,滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色,故B正確; 此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物,故C正確; 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故D錯(cuò)誤;答案為ABC。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.(2017慈溪市慈中書(shū)院高三模擬) 50、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________ _______。,MgCO32H===Mg2CO2,H2O,(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________ ___________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。,答案,1, 51、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,2FeSO4H2O2H2SO4,===Fe2(SO4)32H2O,Fe(OH)3,(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):,利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣 體進(jìn)行分步吸收或收集。 D中收集的氣體是____(填化 學(xué)式)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,CO,B中盛放的溶液是____(填字母)。 a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為 4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,d,
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