（人教通用版）2020高考化學新一線大一輪復習 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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1、第2講元素周期律和元素周期表,【2019備考】 最新考綱：1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以A族和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。,考點一元素周期表 (頻數(shù)：難度：),2.元素周期表的編排原則,原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),3.元素周期表的結構,(1)周期(7個橫行，7個周期)。,2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,86,118,B,B,A族元素不等同于堿金屬元

2、素，H元素不屬于堿金屬元素； 元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；,1.(RJ必修2P112改編)下列化合物僅由主族元素組成的是(),A.Cu3P B.FeS C.XeF6 D.Mg3N2 答案D,2.(RJ必修2P1110改編),(1)填空：,(2)寫出丙單質分別與乙和丁單質反應的化學方程式 _______________________________________________________________； _____________________________________________________________。,3.根據(jù)RJ必

3、修2P4圖12“元素周期表”填寫,(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相鄰兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_____________________________________________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，若原子序數(shù)甲的為m，則乙的原子序數(shù)可能為_______________________________________________。 答案(1)x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32) (2)m1、m11、m25,4.(溯源題)(2017課標全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四

4、種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。,由此可推斷(寫元素符號) W：____；X：____；Y：____；Z：____。 并判斷下列說法是否正確 (1)氫化物沸點：WZ(),(2)氧化物對應水化物的酸性：YW() (3)化合物熔點：Y2X3YZ3() (4)簡單離子的半徑：YX() 答案NOAlCl(1)(2)(3)(4) 探源：本考題源于LK必修2 P22“交流研討”，對元素周期表的“位置結構性質”進行了考查。,題組一元素周期表的結構 1.關于元素周期表的說法正確的是(),A.第A族的元素都為金屬元素 B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C.過渡元素全部是金屬元素 D.周期表

5、中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱行,解析第A族的元素除氫元素外都為金屬元素，A錯誤；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，B錯誤；過渡元素全部是金屬元素，C正確；周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族(含3個縱行)，共16個族18個縱行，D錯誤。 答案C,2.結合如圖所示的元素周期表，回答下列問題：,(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________；b元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。 (2)f元素位于第________

6、周期________族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。,解析(1)根據(jù)元素周期表的結構知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分別位于第1、2、1318縱行，第四、五、六、七周期為長周期，包含118縱行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A族元素為硫(S)，原子序數(shù)為16，相對原子質量為32。,題組二根據(jù)元素周期表的構成多角度確定元素 角度1用“元素原子的特殊結構”推導元素 3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素() (2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(

7、) (3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素() (4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦(),(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期() (6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),角度2根據(jù)“族與周期的關系”推導元素 4.根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素),(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。 (2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有________。

8、(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有________。 答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa,角度3根據(jù)元素在周期表中位置確定元素 5.(名師改編)甲戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關判斷一定正確的是(),A.甲、丁位于第A族，均為堿金屬元素 B.五種元素中，原子半徑最大的元素為丁 C.甲、乙、丙三種元素組成的物質中只含共價鍵 D.五種元素的最高價氧化物對應的水化物中只有一種強酸,解析由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第二周期

9、元素，戊為第三周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關系可知乙、丙分別為N、O。A項，H位于第A族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤。 答案B,6.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素

10、的核電荷數(shù)之和為(),A.5x10 B.5x C.5x14 D.5x16,答案A,【規(guī)律總結】 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系,A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。,考點二元素周期律及其應用 (頻數(shù)：難度：),1.元素周期律,原子序數(shù),核外電子,排布,2.具體表現(xiàn)形式,,1,7,主族序數(shù),增強,減弱,減弱,增強,金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指單質在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性

11、質，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。,3.元素周期律的應用,(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) 比較不同主族、不同周期元素的性質 如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2_____Al(OH)3，Ca(OH)2_____ Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。 推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_____溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知單質砹應為_____色固體，與氫_____化合，HAt _____穩(wěn)定，水溶液呈_____性，Ag

12、At _____溶于水等。,,,難,有,難,不,酸,不,1.根據(jù)教材內容判斷正誤,(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小() (2)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7() (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強() (4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強() (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱() 答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(RJ必修2P298改編)下列各組物質的性質比較中不正確的是(),A.熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S B.酸性：HClO4H

13、2SO4H3PO4 C.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.氧化性：F2Cl2Br2 答案A,3.(溯源題)(新課標全國改編)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結構。,請根據(jù)元素周期律及相關內容排序 (1)原子最外層電子數(shù)：________。 (2)單質沸點：________。 (3)離子半徑：________。 (4)原子序數(shù)：________。 答案(1)ZXY(2)YXZ(3)X2ZY (4)XYZ 探源：本考題源于教材RJ必修2P15“科學探究”及其拓展，對同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律進行了考查。,題組

14、一微粒半徑比較 1.下列各組微粒半徑大小順序正確的是(),A.r(O)r(Cl)r(S)r(P)B.r(Al3)r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2) C.r(H)r(Al3)r(Mg2)r(K)D.r(Cs)r(K)r(Na)r(Li) 解析比較微粒半徑大小有以下原則：同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以A項中r(P)r(S)r(Cl)r(O)，錯誤；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，元素離子半徑越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C項錯誤；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D項正確。 答案D,2.已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()

15、,A.原子序數(shù)：DCBA B.原子半徑：BACD C.離子半徑：C3DA2B D.氧化性：A2B，還原性：C3D,解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，A.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為ABDC，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C3DBA2，故C錯誤；D.金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為

16、BA，則氧化性：A2B，非金屬性：CD，則還原性：C3D，故D錯誤；故選B。 答案B,【規(guī)律總結】 微粒半徑的大小比較,拓展,比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空。 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na________Mg2________Al3 (4)F________Cl________Br (5)Cl________O2________Na________Mg2 (6)Fe2________Fe3 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),題組二元素金屬性、非金屬性強弱比較 3.不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是

17、(),A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能 B.甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強 C.甲的得電子能力比乙強 D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價,解析元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，與氫氣化合越容易，與氫氣化合時甲單質比乙單質容易，元素的非金屬性甲大于乙，不選A；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，選B；元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲的得電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，不選C；甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲的得電子能力強于乙，所以能說明甲的非金屬性比乙強，不選

18、D。 答案B,4.(2018海淀二模)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(),解析金屬元素金屬性越強，其單質化學性質越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質越易與H2發(fā)生化合反應，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。 答案C,【方法總結】 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法,題組三元素周期律的綜合應用 5.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(),A.密度：NaK B.0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOH C.還原性：IBr D.Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈

19、,解析密度為物理性質，與元素周期律無關，A項選；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性：NaOHLiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH的pH大，能用元素周期律解釋，B項不選；溴的非金屬性強于碘，所以碘離子的還原性強于溴離子，可用元素周期律解釋，C項不選；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質的還原性逐漸減弱，因此Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈，可用元素周期律解釋，D項不選。 答案A,6.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結構，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(),A.ZXY B.XY

20、Z C.ZYX D.XZY 解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為ZXY。 答案A,【方法指導】 1.“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 2.“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。,熱點說明：由于晶體類型在必修中不再要求，所以沸點比較失去了理論依據(jù)，但在一些高考題目中，對于沸點高低有所涉及

21、，所以現(xiàn)將沸點高低比較及應用總結如下： 物質沸點高低是由構成物質質點間作用力大小決定的。物質質點間作用力包括分子間作用力和各種化學鍵。以下是常見的幾種比較物質沸點高低的方法。 1.根據(jù)物質狀態(tài)判斷 即物質沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。 如：NaClH2OCO2。,2.根據(jù)物質不同結構特點判斷 (1)原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質熔、沸點越高，反之越低。如：金剛石(CC)晶體硅(SiSi)。 (2)離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。如KClKBr。 (3)分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質的熔、沸點

22、越高，反之越低。 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。 因為氫鍵范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質沸點高于由只存在范德華力的物質。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。,沸點大小比較,模型解題,1.比較下列化合物熔沸點的高低(填“”或“”)。,(1)CO2________SO2 (2)NH3________PH3 (3)O3________O2 (4)Ne________Ar 答案(1)(2)(3)(4),2.通過比較歸納可以加深對化學物質的認識。下列比較或歸納一定正確的是(),A.穩(wěn)定性：NH3PH3H2S B.酸性：H

23、ClO4H2SO4H3PO4 C.離子半徑：陰離子陽離子 D.熔沸點：離子化合物共價化合物 答案B,3.(2015課標全國，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是(),A.單質的沸點：WX B.陰離子的還原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：Y

24、r，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷)，所以H還原性強于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。 答案B,物質沸點在化學中的應用,問題1通過沸點高低說明SO2易液化、液溴易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)。,__________

25、______________________________________________________ ________________________________________________________________ 提示物質的沸點相對較高者，則該物質較易被液化。NH3(33.35 )。物質的沸點越低，則越容易揮發(fā)(氣化)，如液溴(58.78 )易揮發(fā)、濃硫酸(338 )難揮發(fā)等。,問題2根據(jù)沸點說明如何分離空氣。,_________________________________________________________________ _____________

26、____________________________________________________ 提示通常是利用氮氣的沸點(195.8 )比氧氣的沸點(183 )低而控制溫度對液態(tài)空氣加以分離制得。,問題3根據(jù)沸點解釋濃硫酸制取氯化氫；鈉制取鉀。,_______________________________________________________________ ________________________________________________________________ 提示濃硫酸制備氯化氫，是利用濃硫酸的高沸點，以高沸點的酸制備低沸點酸；鈉的沸點(882

27、.9 )高于鉀的沸點(774 )，故可以通過控制溫度使鉀呈氣態(tài)，鈉呈液態(tài)。應用平衡移動，使反應發(fā)生。,問題4工業(yè)上用Al2O3為原料通過電解法冶煉Al時，為什么要加入冰晶石？,_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 提示這是因為Al2O3的熔點高(2045 )，而加入冰晶石后可以使Al2O3在1000 左右熔解在冰晶石中。,試題分析,(2016課標全國，10)短周期元素W、

28、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A.原子半徑的大小WXY C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸,解題思路：黃綠色氣體是氯氣、具有漂白性的q為HClO，聯(lián)想和氯氣的光照反應，找準突破口，順藤摸瓜不難得出W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。本題有難度，常由于物質的某個性質未掌握好錯推X、Y，若不明白H2O和H2O2在常溫常壓下都為液態(tài)也會誤選。原子半徑大小排序

29、為HOC，即WYX(C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，H的原子半徑是所有原子中最小的)，故A錯誤。元素非金屬性，OC，即YX，故B錯誤。Y為氧元素，其氫化物為H2O或H2O2，常溫下均為液態(tài)，故C正確。X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。 正確答案：C,真題演練,1.(2017課標全國，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(),A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B.Y的簡單

30、離子與X的具有相同的電子層結構 C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期,解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O32HCl===2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項，O2、Na均具有Ne的電子層結構，B正確；C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。 答案C,2.(20

31、17課標全國，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(),A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強 解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑bcda，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，單質S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。 答案B,3.(2016課標全國，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有

32、相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(),A.簡單離子半徑：WZ,解析由題意可知X為Na，則Z為Cl，W、Y分別為O、S。A項，離子半徑：ClO2Na，即XS，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，即WY，錯誤；D項，元素的非金屬性Y(S)

33、素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：ClC，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 答案C,5.(2017江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(),A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質的氧化性比Z的強 D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物,解析Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。 答案D,