山東省日照市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用

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1、山東省日照市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2015高一下咸陽期中) 將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ） A . 鋅片是正極 B . 電流從鋅片流向銅片 C . 氫氣在鋅片上析出 D . 若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純 2. （2分） (2016靖安模擬) 留心處處皆學問．從生活出發(fā)進行科學探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學一起合作設

2、計完成了水果電池的實驗（如圖），測得數(shù)據(jù)如下 實驗序號 電極材料 水果種類 電極間距離/cm 電壓/mV 1 鋅銅 菠蘿 3 900 2 鋅銅 蘋果 3 650 3 鋅銅 柑橘 3 850 4 鋅銅 西紅柿 3 750 5 鋅鋁 菠蘿 3 650 6 鋅鋁 蘋果 3 450 對甲同學提出的問題，乙同學的解釋不正確的是（ ） 甲同學 乙同學 A 實驗6中負極電極反應式如何寫？ Al﹣3e﹣=Al3+ B 實驗1，5中電流方向為什么相反？ 1中鋅為負極，電流由銅經導線流向鋅，5中鋁為負極，鋁失去電

3、子，電流由鋅經導線流向鋁 C 水果電池的電壓與哪些因素有關？ 只跟水果的類型有關 D 實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高三上河北期中) 某實驗小組依據(jù)反應AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設計如圖1原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（ ） A . pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極 B . pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài) C . pH

4、＜0.68時，氧化性I2＜AsO43﹣ D . pH=5時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e﹣=I2 4. （2分） (2015高二上山西月考) 將反應IO +5I﹣+6H+?3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉．下列判斷不正確的是（ ） A . 兩次電流計指針偏轉方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) B . 兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反 C . 開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶

5、液變藍 D . 向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應 5. （2分） (2016杭州模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 在酸性介質中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大 B . 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟 C . 青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑 D . 鈣基固硫和NOx的催化轉化都是解決空氣污染問題的措施 6. （2分） (2017高三上靜海開學考) 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、N

6、aClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ） A . 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol B . n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3 C . 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1 7. （2分） (2020合肥模擬) LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2 ， LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ） A . LiAlH4中AlH4－的結構式可表示為： B

7、. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子 C . LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑 D . LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑ 8. （2分） (2015高一上興國月考) 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（ ） A . 3.0mol B . 1.5mol C . 1.0mol D . 0.75mol 9. （2分） (2016高二下馬山期末) 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層

8、，以下設計方案正確的是（ ） A . 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B . 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 C . 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D . 鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 10. （2分） (2015高二上丹陽期末) 甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產生電流．下列敘述正確的是（ ） A . 通入甲烷的電極為正極 B . 電池工作一段時間后，溶液的堿性增強 C . 負極的電極反應：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O D . 通入甲烷的電極的電極反應：O

9、2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 11. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列生活或實驗中電化學的應用及其相關說法正確的是（ ） 電化學應用 相關解釋或說法 A 以H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池 Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應 B 電解CuCl2溶液 電子經過負極→陰極 陽極→正極 C 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 負極處產生H2 ， 正極處吸收O2 D 將鋼閘門與外加電源負極相連 犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

10、（ ） A . 實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉，碳棒上有氣泡冒出 B . 實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生 C . 實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生 D . 實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出 13. （2分） (2016高一下肇慶期末) 如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 鋅片逐漸溶解 B . 電子由銅片通過導線流向鋅片 C . 燒杯中溶液逐漸呈藍色 D . 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能 14. （2分） (2018高二上淮北期中) 關于下列裝置說法正確的是（ ） ①　　　　　　?、冖?/p>

11、　　　　　?、? A . 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B . 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大 C . 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D . 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成 15. （2分） (2019高二上哈爾濱期末) 中國在2009年推出了國產燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是（ ） A . 工作時“X極”周圍溶液的酸性增強 B . 氫氣在電極上發(fā)生還原反應 C . 圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極 D . 工作過程中，質子(

12、H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水 16. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快 B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變 17. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關

13、說法正確的是（ ） A . 石墨I極為正極，石墨II極為負極 B . Y的化學式可能為NO C . 石墨I極的電極反應式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5 D . 石墨II極上發(fā)生氧化反應 18. （2分） 已知電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（ ） A . 放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑 B . 放電時，該電池的正極反應為：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣ C . 充電時，電池將化學能轉為電能 D . 放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動 19. （2分） 微型紐

14、扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為： Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2； Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－； 總反應式為Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag 根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ） A . 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大 B . 在使用過程中，電子由Ag2O經外電路流向Zn極 C . Zn是負極，Ag2O是正極 D . Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） Cu﹣C/FeCl3

15、原電池中負極是________ 負極反應式：________正極反應式：________ ． 21. （3分） 芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念． ①該電解槽的陽極反應式為________． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù) ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或

16、“D”）________導出． ③若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負極的電極反應式為________． 若將該電池用于電解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，當原電池中消耗了0.224L CH4 ， 那么電解池中陰極將得到________g的單質，電解池的pH為________．（假設溶液體積不變） 22. （6分） 氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等．請寫出氫氣換成甲烷時所構成的甲烷燃料電池中的電極反應式（KOH溶液）： 負極________正極________，此

17、時電池內總的反應式：________ 23. （6分） 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置： ①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕． ②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為________ 24. （5分） I甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為________ Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題： （1）甲醇是________極，電極反應為_

18、_______（2）電池反應的離子方程式：________ 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH

19、溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設備有________（填字母） A．離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式

20、為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 26. （6分） 飛船上使用的氫氧燃料電池的兩個電極均由多孔性碳制成。通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，總反應式為2H2＋O2=2H2O。 （1） 以KOH溶液為電解質構成燃料電池，則負極通入________，電極反應式為________，正極通入________，電極反應式為________。 （2） 如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式負極為________，正極為________。 （3） 如把KOH溶液改為

21、熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作電解質則電極反應式負極為________，正極為________。 27. （8分） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下： （1） ________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O （2） 在上述反應中________（填元素名稱）元素被氧化，當3mol Cl2參與反應時，轉移電子的總數(shù)為__

22、______； （3） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是________． 28. （7分） (2018高二上承德期末) 如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。 （1） 甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。 （2） C極為________(填“陰極”或“陽極”)。 （3） 燒杯中溶液會變藍的是________(

23、填“a”或“b”)。 （4） C極上的電極反應式為________。 （5） 甲池中反應的化學方程式為________。 29. （7分） (2019高二上重慶期末) NOx、SO2是形成霧霾的主要物質，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請回答下列問題： （1） 當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到________效應。 （2） 測定某硫酸廠產生的煙氣中的SO2，可用標準濃度的碘水來測定。測定時使用的指示劑為________；發(fā)生反應的離子方程式為________；實驗后發(fā)現(xiàn)測定結果偏低，實驗操作完全正確的情況下，其原因可能是________。 （3） 常溫下

24、，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表： N(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 吸收過程的最開始階段，水的電離平衡________(填“向左”“向右”“不”)移動；請根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算亞硫酸的Ka2=________。 （4） 當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： ①HSO3-在陽極放電的電極反應式是________。 ②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：________。 （5） 在實驗室模

25、擬工業(yè)上用NaClO2同時脫硝、脫硫，該過程如下：調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脫硫效率為89.8%， 請計算脫硝效率為________。(結果保留3位有效數(shù)字) 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、