安徽省安慶市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力

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1、安徽省安慶市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ） A . HCl MgCl2 NH4Cl B . H2O Na2O2 CO2 C . CaCl2 NaOH H2O D . CH4 H2O CS2 2. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . H2O的沸點(diǎn)比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因 B . 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不

2、同價(jià)態(tài)的含氧酸 C . 若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為m+11 D . 由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分解卻不易 3. （2分） (2016高一下江陰期中) 下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ） A . 冰的密度小于液態(tài)水 B . 氨氣易液化 C . HF的沸點(diǎn)高于HI D . 有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象 4. （2分） (2016高一下道縣期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉，下列說法不正確的是（ ） A . Y的非金屬性比Z的弱 B . 三種元

3、素均為非金屬元素 C . Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . Y元素的最高正化合價(jià)比Z元素的最高正化合價(jià)高 5. （2分） 金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中正確的是（ ） A . 金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電 B . 在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用 C . 金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式 D . 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性 6. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同

4、的是（ ） A . SO2與SiO2 B . CO2與H2O C . 金剛石與HCl D . CCl4與SiC 7. （2分） “類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（ ） A . ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3＞PH3＞NH3 B . 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3 C . 晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子 D . 固態(tài)CO2是分子晶體；則固態(tài)SiO2也是分子晶體

5、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 用電子式表示下列物質(zhì)： ①H2O________. ②Cl2________ ． 9. （3分） (2016高一下遼寧期中) H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是________，只含極性鍵的是________，只含非極性鍵的是________，既含離子鍵又含極性鍵的是________，既含離子鍵又含非極性鍵的是________，既極性鍵含又含非極性鍵的是________． 10. （5分） (2016深圳模擬) 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇

6、分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是________． 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 有A,B,C,D,E,F六種元素，已知： ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大 ②B與F同主族. ③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物. ④A、E分別都能與D按原

7、子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物. ⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ?mol-1)： I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … （1） 寫出只含有A,B,D,E四種元素的一種無水鹽的化學(xué)式________。 （2） B2A2分子中存在________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 （3） BD2分子中B原子的雜化方式是________。 （4） 人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)

8、中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 F-D F-F D=D 鍵能/kJ?mol-1 460 176 497.3 試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=________。(已知1molF單質(zhì)中含2mol F-F鍵，1mol FO2中含有4mol F-O鍵) 13. （11分） (2019高三上哈爾濱期中) （1） 基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________，第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 ________種。 （2） 鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_________(

9、填標(biāo)號(hào))。 A . 都屬于p區(qū)主族元素 B . 電負(fù)性都比鎂大 C . 第一電離能都比鎂大 D . 氯化物的水溶液pH均小于7 （3） OF2分子中，O的雜化類型為________，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是________(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為________ A．PCl3 B．SO3 C．NH2- D．NO3- （4） P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。 ①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________。 ②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶

10、體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是________。 A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化 B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力 C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上 D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高 （5） 磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內(nèi)，P原子處于晶胞表面。 ①磷化硼晶體屬于________晶體(填晶體類型)，________ (填“是”或“否”)含有配位鍵。 ③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達(dá)式為________gcm-3(用含a、NA的式子表示)。 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、