3、屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
4. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ， 示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）
A . 鋅為負(fù)極，被還原
B . 紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2O
C . 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D . 紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
5. （2分） (2018高二上薛城期中) 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中
4、發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A . 該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B . 該裝置可能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C . 該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
D . 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
6. （2分） 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖的裝置，對(duì)此，下列有關(guān)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分的判斷正確的是（ ）。
A . a為正極，b為負(fù)極；NaCl
5、O和NaCl
B . a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C . a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D . a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
7. （2分） (2018河北模擬) 高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A . a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B . 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C . 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)
D . 鐵電極上有少量
6、氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
8. （2分） (2017高二上鄲城開(kāi)學(xué)考) 下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（ ）
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
9. （2分） 用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A . 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+
7、2OH--2e-=ClO-+H2O
C . 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D . 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
10. （2分） (2018汕頭模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B . 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)
C . 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，
8、陰極有1.5molZn生成
D . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
11. （2分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A . 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種
B . 裝置工作時(shí)，H+向X極區(qū)移動(dòng)，Y極周?chē)芤旱膒H增大
C . X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2
D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過(guò)18mol電子
9、
12. （2分） (2018高一下湛江期末) 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂 KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)雙液原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A . ①④
B . ②④
C . ②③
D . ③④
13. （2分） (2018高一下臨沂期末) 由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A . 裝置甲中
10、化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B . 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C . 裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng)，溶液的pH變小
D . 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>c>d>a
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14. （3分） 盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富
的氮?dú)猓@為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）
氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_______，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫(xiě)出反應(yīng)方程式________
（2）
食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是________（填名稱(chēng)，下同），其水解的最終產(chǎn)物為_(kāi)____
11、___
（3）
土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫(xiě)出其離子方程式：________
（4）
某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾．若沉淀質(zhì)量為40.8g，則合金的質(zhì)量為 ________g．
15. （4分） (2019高二上江津期末)
（1） Ⅰ．通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理
如圖所示：
該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是________。b為_(kāi)_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
（2） 在傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度____
12、____（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_(kāi)_______g。
（3） Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。
該電解槽的陰極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。
（4） 制得的硫酸溶液從出口________（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因________（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋?zhuān)?
16. （3分） (2016高一下伊春期中) 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請(qǐng)按要求填
13、空：
（1）
________為正極，發(fā)生________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；________為負(fù)極，發(fā)生________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．
（2）
H+向________極移動(dòng)，電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______→導(dǎo)線→________（填電極材料）
（3）
若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量________
②有________個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線．
③原稀H
14、2SO4的物質(zhì)的量濃度是________．
17. （3分） (2018高二上武清期中)
（1） I.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
①上述變化中吸熱的是________。
②C的燃燒熱△H=________。
③燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______
15、。
④寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式________。
（2） Ⅱ.在一定條件下，xA+yB zC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填出:
①若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z的關(guān)系是________。
②若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)必定向________。(填正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。
③當(dāng)改變某種反應(yīng)條件后，正反應(yīng)速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是________。
18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過(guò)電解精制飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空
（1） 粗鹽提純：為除
16、去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、________，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量________，再蒸發(fā)。
（2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ________（填氣體化學(xué)式），則溶液 ________（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。
工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下：
（3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫(xiě)出一條 必須反應(yīng)完全的理由：________
（4） 鹽酸濃度測(cè)定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過(guò)程如下：準(zhǔn)
17、確稱(chēng)量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測(cè)鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次，計(jì)算鹽酸濃度。
已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液
本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________
（5） 本測(cè)定的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示）。
（6） 接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是________
（7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用
