黑龍江省佳木斯市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、黑龍江省佳木斯市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2017高一下鄭州期末) 下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B . 手機(jī)所用的鋰離子電池屬于一次電池 C . 可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池 D . 銅、鋅、稀硫酸原電池工作時(shí)，電子通過導(dǎo)線由Cu→Zn 2. （2分） (2015高二下大豐期中) 如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)

2、存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（ ） A . 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B . 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C . 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D . 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 3. （2分） (2017高二上嘉興期末) 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ） A . a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu C . a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極

3、時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng) D . 無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B . 銅離子在銅片表面被還原 C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 5. （2分） (2019高三上德州期末) 2018年國(guó)家文物局對(duì)北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。下列判斷不合理的是（ ） A . 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B . 上述保護(hù)方法

4、中可用鎂合金塊代替鋅塊 C . 腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH- D . 考古隊(duì)采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 6. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（ ） A . 符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12 L Cl2 ， 轉(zhuǎn)移0.5NA電子 C

5、. 在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存 D . 潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全 8. （2分） (2018高一上雞澤期中) 對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ） A . Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B . 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1 C . Cl2既做氧化劑又做還原劑 D . 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1 9. （2分） (2016高二下忻州期中) 根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（ ）

6、 A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵 B . 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變 C . 燃料電池中正極反應(yīng)為 O2+2e﹣+2H+═H2O D . 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅 10. （2分） (2018遵義模擬) 某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料,電解質(zhì)是KOH，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2、FeO42-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ， 下列說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- B . Zn為電池的負(fù)極，電子經(jīng)KOH溶液流入正極 C . 該電池放

7、電過程中電解質(zhì)溶液的pH減小 D . 電池充電時(shí)OH-向Zn電極遷移 11. （2分） (2017高二下懷仁期末) 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B . 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小 C . 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D . 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 12. （2分） 用石墨作電極電解＋n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出m g金屬時(shí)，陽極上產(chǎn)生560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為 （

8、 ） A . 10mn B . 10m C . 10n D . 40mn 13. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . 測(cè)定中和熱 B . 測(cè)定反應(yīng)速率 C . 實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 測(cè)定食醋濃度 14. （2分） 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B . 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黃色 C . 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D . 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)

9、移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 15. （2分） (2016銅鼓模擬) 瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O B . 電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng) C . 電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O D . 電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2 16. （2分） (2017高二上渦陽期末) 下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 如圖裝置中a為陽極、b為陰極 B . 如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

10、C . 如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸 D . 如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕 17. （2分） (2015高二上大方期末) 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（ ） A . 該電池的正極為鋅 B . 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C . 當(dāng) 0.1mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204l023 D . 電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e

11、一+2H2O═2MnO （OH）十2OH﹣ 18. （2分） (2018齊齊哈爾模擬) 一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是（ ） A . 陶瓷片允許水分子通過 B . 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li C . 電池放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng) D . 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連 19. （2分） (2017高二上渦陽期末) 某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（

12、 ） ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極； ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣； ③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中． A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④ 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） (2017高二上湛江期末) 固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)．當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為 正極：________； 負(fù)極：________． 21. （3分） 氯堿工業(yè)必須解

13、決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽極．已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽．請(qǐng)回答下列問題： （1）氣體A是________ ， 產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是________． （2）溶液C的溶質(zhì)是________，解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （3）該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是　________．（只需寫出一種） （4）氯堿生產(chǎn)常用方法比較見下表： 項(xiàng)目 隔膜法 離子膜法 水銀法 氫氧化鈉的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0﹣1.2 ＜0.005 0.005 電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 10﹣11 32﹣33 45﹣50 總耗能/（kW?h）?t﹣1（不包含蒸發(fā)能耗） 3260 2645 3205 結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答，與離子膜法相比，水銀法的優(yōu)點(diǎn)是________；水銀法也有明顯的不足，從生產(chǎn)中所用材料來看主要是________． 22. （6分） 理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如圖所示的水果電池． （1）該電池的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)式：________．

15、（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)． 酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等 堿性水果：柿子、葡萄等 電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒 ①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是________（填所有可能的電極選項(xiàng)），正極反應(yīng)式為________． ②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是________（填所有可能的電極選項(xiàng)），假設(shè)水果的堿性較強(qiáng)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為________． 23. （6分） (2016高二上連云港期中) 化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活． ①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因

16、是鐵發(fā)生了________腐蝕． ②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識(shí)如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是________． ③過氧乙酸（ ）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過氧乙酸分解的化學(xué)方程式________．某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ， 常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 24. （5分） (2016六安模擬) 某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol?L﹣1 ，

17、則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為________g（假設(shè)溶液電解后體積不變）． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________，正極反應(yīng)是________． （2） 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件： 反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與________和________有關(guān)；B、D處實(shí)

18、驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為________． ②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為________． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時(shí)陰極

19、產(chǎn)生的氣體為________（寫化學(xué)式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式：________． 26. （6分） (2019蚌埠模擬) 二甲醚不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。 （1） 現(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物CO和H2來合成二甲醚，其主要反應(yīng)為： （ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H= －90.1kJmol－1 （ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= －24.5kJmol－1 寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學(xué)方程式________。 （2） 溫度T時(shí)，在容積為2.00L的某密閉容

20、器中進(jìn)行上述反應(yīng)（?。?，反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。 ①下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化 c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH) ②該化學(xué)反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=________。 ③其他條件不變時(shí)，15mim時(shí)再向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和H2，則H2的轉(zhuǎn)化率________（填增大、不變或減?。?。 ④對(duì)應(yīng)氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替某物質(zhì)的量濃度（cB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，pB=p總B的體積分?jǐn)?shù)；

21、若在T時(shí)平衡氣體總壓強(qiáng)為p總，則該反應(yīng)Kp=________。 ⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)，請(qǐng)解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因________。 （3） 二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應(yīng)式為________。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加12.8g時(shí)，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________g。（精確到0.01） 27. （8分） (2020高一上鄂州期末) （1） 請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 ________＋________→

22、________＋________＋________＋H2O （2） 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是________。 （3） 反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。 28. （7分） (2018高二下靜海開學(xué)考) （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0 C . NaOH(aq)+HCl(aq)

23、=NaC1(aq)+H2O(l)△H<0 （2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 （3） 2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。 ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________ ②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有_________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） （4） 以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處

24、理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）： ________，________。 （5） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極， 若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH =________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。 29. （7分） (2019高三上江西期末) 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10

25、0 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1） 接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為________極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________； ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________； ④電極c的質(zhì)量變化是________g； ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液________； 乙溶液________； 丙溶液________； （2） 如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_______

26、_。 第 18 頁(yè) 共 18 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、