湖北省鄂州市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、湖北省鄂州市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2019高二上江津期末) 全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達1000 km，而充電時間只需3～5 min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（ ） A . 放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+ B . 放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色 C . 充電時的電流方

2、向由B電極流向A電極 D . 充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O 2. （2分） 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A . 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e-= Ni B . 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C . 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+ D . 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 3. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插

3、入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑ B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C . K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法 D . K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體 4. （2分） (2016深圳模擬) 某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）．下列說法正確的是（ ） A . 該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e﹣=Cu B . 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺 C . 鹽橋中的SO42﹣流向甲

4、燒杯 D . 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn) 5. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ） A . 地下鋼管連接鎂塊 B . 金屬護攔表面涂漆 C . 汽水底盤噴涂高分子膜 D . 水中的鋼閘門連接電源的負極 6. （2分） (2018高三下綏化開學(xué)考) 在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（ ） A . 22.4L B . 336.0L C . 403.2L D . 672.0L 7. （2分） (201

5、8高三上遼源期中) 下列敘述正確的是（ ） ①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 ③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì) A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ④⑤⑥ 8. （2分） (2018高二下廈門開學(xué)考) 濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)

6、的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M ①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As； ③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol； ④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） A . ①③⑤ B . ①③ C . ①②④⑤ D . ①②③④ 9. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解精煉銅時溶液中的銅離子濃度會減少 B . 電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極 C . 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的

7、負極相連 D . 電化學(xué)防護中犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解池原理 10. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D . 電池工作時，電子通過電路從正極流向負極 11. （

8、2分） (2018高二上唐山期中) 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為 A . A>B>C>D B . A>C>B>D C . A>C>D>B D . B>D>C>A 12. （2分） (2018高二上普寧期末) 用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ） A . 通電后陽極區(qū)溶液pH增大 B . 陰極區(qū)的電極反

9、應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C . 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成 D . 通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出 13. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ） A . 外電路的電流方向為：X→外電路→Y B . 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn C . 若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y D . X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng) 14. （2

10、分） (2019高二下杭州月考) 用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是（ ） A . 燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：H2-2e－= 2H+ B . 若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅 C . 若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)， b極質(zhì)量增加 D . 當a、b均是石墨時，當消耗H2 22.4L（標況）時，a極析出銅64g 15. （2分） 某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是（ ） A . 鐵 B . 銅 C . 鋁 D . 鎂 16. （2分） 某同學(xué)按如圖所示的裝置進行

11、電解實驗．下列說法不正確的是（ ） A . 電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B . 電解初期，總反應(yīng)方程式為 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ C . 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D . 整個電解過程中，H+的濃度不斷減小 17. （2分） 中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池工作時，負極附近溶液的pH升高 B . 電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L C . 電池工作時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極 D . 電池總反應(yīng)為4Al+3O2=

12、2Al2O3、2Mg+O2=2MgO 18. （2分） (2016高一下上饒期中) 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為2O2+4e﹣=4O2﹣ B . 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過 C . 若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O D . 若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O 19. （2分） (2018高二上清流期中) 下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯誤

13、的是（ ） A . 鉛蓄電池是充電電池 B . 干電池中碳棒為正極 C . 干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池 D . 鉛蓄電池中的PbO2為負極 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） Cu﹣C/FeCl3原電池中負極是________ 負極反應(yīng)式：________正極反應(yīng)式：________ ． 21. （3分） (2016高二上桃江期中) 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉

14、，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念． ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)． ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________導(dǎo)出． ③通電開始后陰極附近溶液pH會________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時理論上有________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能． 22. （6分） 鋁

15、空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 正極電極反應(yīng)式：________。 23. （6分） (2016高一下淮安期中) 鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）________． 24. （5分） 減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求． （1）在原子經(jīng)濟學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________ （2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是_

16、_______（填a或b）， 負極的反應(yīng)式為________，正極的反應(yīng)式為________ 該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________ （3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol﹣1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________ a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同

17、時生成1molNO2 當上述反應(yīng)平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　________?。? 當給已達平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時，平衡常數(shù)K′________．（變大、變小或不變） 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)

18、量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應(yīng)方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母） A．離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應(yīng)釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受

19、到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 26. （6分） (2018高二上武漢期末) 按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空： （1） 在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫________。電極反應(yīng)式：鋅電極：________；銅電極：________。 （2） 在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，

20、則b析出：________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________。電極反應(yīng)式: b極： ________。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值________（升高、降低、不變）。 27. （8分） (2018高二上黑龍江期中) （1） 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O 2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖 ①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式________，透過離子交換膜的離子是________，移動方向為________（填“由左向右”或“由右

21、向左）。 ②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為________。 （2） 工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是________（填字母序號）。 A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑ B.陽極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋ C.在電解過程中當電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05mol D.可以將鐵電極改為石墨電極 28. （7分） (2018高二下靜海開學(xué)考) （1） 事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列

22、化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是____________。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0 C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0 （2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為________。 （3） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。 ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________

23、，該電池負極的電極反應(yīng)式為: ________ ②工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)時，有_________NA個電子轉(zhuǎn)移。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） （4） 以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）： ________， ________。 （5） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極， 若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生672 mL

24、（標準狀況下）氣體時，溶液的pH =________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。 29. （7分） (2019高二上臨高期中) 在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 molL－1CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問題： （1） 發(fā)生氧化反應(yīng)的________極，電極反應(yīng)式為 ________ （2） 發(fā)生還原反應(yīng)的________極，電極反應(yīng)式為 ________ （3） 若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入 ________ mol的________。 （4） 若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差

25、________g，電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”) 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、