山東省東營市高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡

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1、山東省東營市高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍．且原因是水解引起的是（ ） A . 燒堿 B . 食用醋 C . 氯化銨 D . 純堿 2. （2分） (2019高二上銅仁期末) 關(guān)于醋酸(CH3COOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 把pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后pH=3.8

2、 B . 100mL 1 molL-1的醋酸溶液恰好與100mL 1molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng) C . 醋酸鈉CH3COONa溶液能使酚酞試液變紅 D . 0.1 molL-1的醋酸溶液的pH約為2 3. （2分） (2018高三上鄭州期中) 某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。 下列分析錯誤的是（ ） A . 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B . 實驗2中，白色沉淀b含有CO32- C . 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān) D . 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌

3、干凈，不可使用相同的檢驗試劑 4. （2分） (2018高二上羅湖期末) 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：（ ） A . 相等 B . 中和HCl的量多 C . 中和CH3COOH的量多 D . 無法比較 5. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（ ） A . Fe2（SO4）3 B . KHCO3 C . AlCl3 D . NH4NO3 6. （2分） 下列說法正確的有幾個（ ） ①pH=0的溶液中Fe3+與S2﹣因發(fā)生雙水解而

4、不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流 ③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總 數(shù)小于0.1NA ④已知：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag+）減?。? ⑤HCO3﹣和AlO2﹣ 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存 ⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O ⑦pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體， 將增大． A . 2個 B . 4個 C .

5、 5個 D . 7個 7. （2分） (2015高二上蘭考期末) 為了配制CH3COO﹣與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（ ） A . 適量的鹽酸 B . 適量的NaOH固體 C . 適量的KOH 固體 D . 適量的NaCl固體 8. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . CO2 B . NaHSO4 C . HCl D . KAl（SO4）2 9. （2分） 下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 A . NH4+ + H2ONH3H2O + H+ B . H

6、CO3-+ H2OCO32- + H3O+ C . S2- + H2OHS-+ OH- D . NH3 +H2ONH4+ +OH- 10. （2分） 以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 B . 工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑 C . 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出 D . 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 11. （2分） 已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.5610﹣10 mol2?L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1210﹣12 mol3?L﹣3 ， 下列敘述正確的是（

7、 ） A . 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 B . 向2.010﹣4mol?L﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010﹣4 mol?L﹣1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成 C . 將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大 D . 將0.001 mol?L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L﹣1的KCl和0.001 mol?L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 12. （2分） (2016高二上嘉興期中) 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲

8、線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=110﹣10mol/L B . 15℃時，pH=7的溶液呈酸性 C . AB連線上的點均表示中性溶液 D . B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度 13. （2分） (2018高二上大理期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 的醋酸溶液與 的氫氧化鈉溶液等體積混合后 B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液顏色無變化 C . 純水的 ，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 D . 的鹽酸與等體積水混合后 14. （2分） (2017河南模擬

9、) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕 B . 相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同 C . 向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D . 合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O，主要步驟如下： 已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸

10、堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下： 物質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe（OH）3 2.2 3.2 Fe（OH）2 7.6 9.6 Cu（OH）2 4.7 6.4 請回答下列問題： （1） 為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:________(寫一種)。 （2） 試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是________。 （3） 試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在________范

11、圍。操作Ⅰ的名稱是________。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥。 16. （7分） (2018高三上臨川期末) COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)ΔH=X kJmol-1； I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-42 kJmol-1； （1） 斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示： 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能

12、量/kJmol-1 1321 440 1076 680 930 1606 則X=________。 （2） 向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字） （3） 現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達

13、到平衡時，下列說法正確的是_________。 A . 兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N B . 兩容器中正反應(yīng)速率M C . 容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 D . 兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N （4） 氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表： H2CO3 H2S Ka1 4.4 10-7 1.310-7 Ka2 4.7 10-11 7.110-15 煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為________；常溫下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（標(biāo)況

14、）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為________。 （5） 25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請回答： ①25℃時Ksp(CuS)=________。 ②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為________mol/L。 17. （23分） (2018高一上無錫期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)

15、作為原料制備硝酸銅,設(shè)計的流程如下： （1） 某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題: ①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比________。 ②若測得溶液A中H+的濃度為1molL-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變) （2） 上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設(shè)計方案解決上述問題________。 18. （10分） 根據(jù)問題填空： （1） 將Na2CO3，NaHCO3，

16、KMnO4，AlCl3，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質(zhì)是________、________、________、________（填化學(xué)式） （2） 盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為________． （3） 泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________． （4） 為什么Al2S3不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、