（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十一) 第11講 富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(十一)　[第11講　富集在海水中的元素——氯] 1．生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?　　) A．只要在室內(nèi)放一盆水 B．向地勢低的地方撤離 C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 2．對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是(　　) 圖K11－1 3．[2013·山西四校聯(lián)考] 下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋) B．使紅色布

2、條褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl) 4．檢驗氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液中 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 5．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動 B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cl2)減少 C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) D．加入少量固體

3、NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)　　 6．[2013·福州模擬] Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)中還原劑是S2O B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑 C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 > SO D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2 7．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 圖K11－2 下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)

4、生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色 8．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K11－3所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是(　　) 圖K11－3 A．X一定為H2SO4　　 B．Y一定為K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4 9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．

5、濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－ 10．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)(　　) A．甲＝乙>丙 B．丙>乙＝甲 C．甲>丙＞乙 D．乙>丙>甲 11．將0.2 mol MnO2和

6、50 mL 12 mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))(　　) A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上結(jié)論都不正確 12．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖K11－4進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 圖K11－4 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色

7、 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 13.在新制氯水中存在的各種粒子中： (1)使氯水呈黃綠色的是__________(用化學(xué)式或離子符號填寫，下同)； (2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________； (3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是________； (4)能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是________； (5)能使無水硫酸銅變藍(lán)的是________； (6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是________________________________________________________________________。 14．如圖

8、K11－5所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。 (1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 　 圖K11－5 (2)G中b瓶內(nèi)宜

9、加入的液體是________，怎樣檢驗裝置G的氣密性：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10、_______________。 (3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________， C中的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

11、_________________________________________________________________。 (5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________

12、______________________ ________________________________________________________________________。 15．圖K11－6中A～I(xiàn)分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去。 圖K11－6 填寫下列空白： (1)寫出電解A溶液的化學(xué)方程式：__________________________________________

13、______________________________ ________________________________________________________________________， 電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，該極的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________ __________________________________________________

14、______________________。 (2)若將a mol D全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為____________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： H＋D→I：________________________________________________________________________； B＋X→C＋F：________________________________________________________________________； E與B溶液的反應(yīng)：_____________________________________

15、___________________________________。 課時作業(yè)(十一) 1．D 2．C　[解析] A項，氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2。 3．D　[解析] 氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項ABC都是有關(guān)系的。選項D中，是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，選項D不正確，答案選D。 4．D　[解析] 氯氣遇到干燥的藍(lán)色石蕊

16、試紙和干燥的有色布條都不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B項無法檢驗出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯氣的存在；D項中濕潤的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，而氯化氫不具有以上性質(zhì)，D項符合題意，選D。 5．A　[解析] 氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動，A項正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項錯誤；

17、加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D項錯誤。 6．B　[解析] 氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價從＋2價升高到＋6價，每個硫原子失去4個電子，作還原劑，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。 7．D　[解析] 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)不能夠繼續(xù)進(jìn)行，A錯誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；Cu在Cl2中燃燒時生成棕黃色煙，C錯誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶櫟?/p>

18、有色布條褪色，因為Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，D正確。 8．A　[解析] H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A項錯誤。 9．B　[解析] HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時應(yīng)保留化學(xué)式，故A、D項錯誤；將HCl應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，故C錯誤。 10．C　[解析] 氯水中存在如下平衡： Cl2＋H2OHC

19、l＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和HClO反應(yīng)，平衡向右移動，HClO濃度增大；又因HClO具強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。 11．C　[解析] MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(HCl)＝0.05 L×12 mol ·L－1＝0.6 mol，若只從化學(xué)方程式上看，0.6 mol HCl的量不足，能產(chǎn)生×0.6 mol＝0.15 mol Cl2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸后，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)，故放出的Cl2小于0.15 mol。因此溶液中Cl－的物質(zhì)的量滿

20、足：0.3 mol＜n(Cl－)＜0.6 mol。所以往溶液中加入足量AgNO3溶液后產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量在0.3～0.6 mol之間。故C對。 12．A　[解析] 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故①處為黃綠色；氯氣與②處溴化鈉反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，使②處呈橙色；氯氣與③處碘化鉀反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，碘使淀粉變藍(lán)色；氯氣與④處氫氧化鈉反應(yīng)，黃綠色消失，顏色為白色棉球的顏色，注意不是無色而是白色。 13．(1)Cl2　(2)Cl－　(3)H＋　(4)HClO　(5)H2O　(6)H＋ [解析] 氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HC

21、l。氯氣是黃綠色氣體；氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t紙褪色；無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯水中的H＋能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。 14．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水　用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時間，若c中液面不下降，則說明氣密性好 (3)上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成　上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色 (4)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl (5)E中生

22、成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去 [解析] 此題綜合考查了氯氣的制法、性質(zhì)、化學(xué)實驗操作及實驗裝置等問題。G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗。實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應(yīng)方程式，由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。 15．(1)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH　陰　2H＋＋2e－===H2↑ (2)≥4a (3)3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [解析] 工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B，可以確定A為NaCl，B為NaOH，有色氣體E為Cl2，F(xiàn)為H2。J是空氣中含量最多的氣體，則J為N2，H為NH3。常見金屬X可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，則X為Al。C為NaAlO2，D為AlCl3，I為Al(OH)3。