2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（人教版） 1．下列說法中不正確的是(　　) A．磷酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02×1023個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于14∶1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L 解析：D項(xiàng)為常溫常壓下，Vm>22.4 L/mol,0.5×6.02×1023個(gè)CO分子物質(zhì)的量為0.5 mol，體積V＝n·Vm>11.2 L 答案：D

2、 2．(2011年廣東理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－ C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子 D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 解析：B項(xiàng)氨水中的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)常溫下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；D項(xiàng)中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋轉(zhuǎn)移1 mol電子，即NA個(gè)電子。

3、 答案：A 3．(2012年河南平頂山高三模擬)下列敘述正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C．1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)一定相等 解析：A項(xiàng)，必須是氣體，C項(xiàng)，外界條件不一定相同，D項(xiàng)，一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸不相等。 答案：B 4．(2012年課標(biāo)全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4

4、H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解析：NO2和CO2都含兩個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA即1 mol混合氣體，含有氧原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確。C2H4和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式為CH2，28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確。92 g NO2含有的原子數(shù)為6NA，92 g N2O4含有的原子數(shù)為：×6 NA mol－1＝6NA，故92 g混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，C項(xiàng)正確。常溫常壓下，22

5、.4 L Cl2物質(zhì)的量不是1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：D 5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA B．28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)中含有的N－N鍵數(shù)目為1.5NA C．0℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA D．常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 解析：A項(xiàng)，1個(gè)H2O分子含中子數(shù)8個(gè)，1個(gè)D2O分子含中子為10。0.1 mol H2O和D2O混合，中子數(shù)應(yīng)介于8NA到10NA之間，B項(xiàng)，1個(gè)N外形成3個(gè)N－N鍵

6、，每個(gè)N－N鍵需2個(gè)N組成，所以每個(gè)N原子分占1.5個(gè)N－N。D項(xiàng)生成＋2價(jià)Fe，轉(zhuǎn)移0.2NA電子。 答案：C 6．15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E 物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(　　) A．100 g·mol－1　　　　　　　 B．111 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．27.5 g·mol－1 解析：A?。?。健?。?。 15 g　 10.5 g 　7.2 g　1.8 g 根據(jù)質(zhì)量守恒m(E)＝15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g

7、ME＝＝55 g/mol。 答案：C 7．(2012年山東省萊州一中高三第三次質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B．用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023 C．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 D．28 g N2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 答案：D 8． 對(duì)相同狀況下的13 C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(　　) A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

8、 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 解析：12C18O，質(zhì)量數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)14，中子數(shù)16,14N2質(zhì)量數(shù)28，質(zhì)子數(shù)14，中子數(shù)14。A項(xiàng)，質(zhì)量相等、物質(zhì)的量之比為28∶30，質(zhì)子數(shù)之比為28∶30；B項(xiàng)，原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，中子數(shù)之比16∶14。C項(xiàng)，描述的為阿伏加德羅定律。D項(xiàng)，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比30∶28。 答案：C 9．(2012年江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析：A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)的Cl2少于0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA；B項(xiàng)常溫常壓下，18 g H2O為1 mol，含有的原子總數(shù)為3NA；C項(xiàng)，乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，11.2 L不是0.5 mol；D項(xiàng)，常溫常壓下，2.24 L混合氣體小于0.1 mol，含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA。 答案：B 10．下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是(　　) A．2 g重水(D2

10、O，D為H)中含有的中子數(shù) B．0.1 mol F－中含有的電子數(shù) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù) D．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋數(shù) 解析：A項(xiàng)，D2O摩爾質(zhì)量20 g/mol，中子數(shù)為10，中子數(shù)＝×10×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。D項(xiàng)，1 mol Na2SO4電離出2 mol Na＋， ∴c(Na＋)＝2 mol/L。 答案：D 11．(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓下的 密度之比________，含氧原子數(shù)之比______

11、__，體積之比________。 (2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。 (3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為____________________。 解析：(1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處的條件。 (2)此過程為氧化還原反應(yīng)，O3與Cl2消

12、毒后分別轉(zhuǎn)化為、C，若設(shè)Cl2的體積為x L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2＋2F2，則A的化學(xué)式為O3F2。 答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30 (3)O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 12．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時(shí)有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

13、參加反應(yīng)，同時(shí)生成0.3 mol A。 (1)寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 L B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 解析：(1)n(NH3)∶n(F2)＝V(NH3)∶V(F2)＝1∶0.75＝4∶3， n(NH3)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3， n(NH3)∶n(F2)∶n(A)＝4∶3∶3，A為銨鹽，必為NH4F，化學(xué)反應(yīng)的方程式為4NH3＋3F23NH4F＋B。B為氣體，據(jù)質(zhì)量守恒知其為NF3，所以氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F23NH4F＋NF3。 (2)分析反應(yīng)物化合價(jià)可知每生成1 mol

14、 NF3轉(zhuǎn)移電子6 mol，則生成2.24 L(標(biāo)況)NF3，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。 答案：(1)4NH3＋3F23NH4F＋NF3 (2)0.6 mol 13．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1)小蘇打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是________mol。 (2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平________片。 (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，

15、加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。 解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為≈0.012 mol，由HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)＝0.012 mol。 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：≈0.036 mol，即中和的H＋為0.036 mol，而每片胃舒平中的Al(OH)3的物質(zhì)的量為≈0.003 1 mol，由Al(OH)3＋3H＋==

16、=Al3＋＋3H2O，所以6片小蘇打片相當(dāng)于Al(OH)3的片數(shù)為：≈3.9片。 (3)①堿式鹽中加入鹽酸，首先是堿式鹽中的OH－和CO與H＋反應(yīng)生成H2O和HCO，所以n(HCO)＝2.0 mol/L×0.002 5 L＝0.005 mol，即n(CO)＝0.005 mol，OH－、CO與鹽酸反應(yīng)消耗H＋的總物質(zhì)的量為：2.0 mol/L×0.042 5 L＝0.085 mol，所以n(OH－)＝0.08 mol，OH－與CO的物質(zhì)的量之比為16∶1。 ②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝＝0.03 mol，若該堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量

17、為：0.08 mol×1 g/mol＝0.08 g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈0.027＜0.040，說明該堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03 mol×24 g/mol＋0.005 mol×60 g/mol＋0.08 mol×17 g/mol＝3.01 g， ＝0.040，所以m(H2O)≈0.36 g，n(H2O)＝0.02 mol，m(Al)＝0.27 g，n(Al)＝0.01 mol，所以n(Al3＋ )∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005 mol∶0.02 mol＝2∶6

18、∶16∶1∶4，即該堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 答案：(1)0.012　(2)3.9　(3)①n(OH－)∶n(CO)＝16∶1　②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 14．某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積粗略測(cè)定鋅的摩爾質(zhì)量(設(shè)W g鋅片 全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過50 mL)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 請(qǐng)回答： (1)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須保證氣密性良好，如何檢驗(yàn)此裝置的氣密性？ _____________________________________________________________________。

19、 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟：a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b.使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個(gè)操作步驟的正確順序是(填寫代號(hào))________。 (3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________________________________________________________。 進(jìn)行該操作的目的是___________________________________________________。 (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，求鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含W、V，不必化簡)：M(Zn)＝________。 答案：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣 (2)bac (3)慢慢地將量筒下移　使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓(4) g·mol－1