2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第二單元 元素周期律與元素周期表課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版

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1、 【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題5：第二單元 元素周期律與元素周期表 課時闖關(guān)（含解析）（蘇教版） 一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1．在元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近可以找到(　　) A．半導(dǎo)體材料　　　　　　　 B．人畜安全的高效農(nóng)藥 C．催化劑 D．氟利昂的代用品 解析：選A。元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素通常既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，因而該區(qū)域可找到半導(dǎo)體材料。 2．(2011·高考浙江卷)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；

2、Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均為直線型的共價化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：選C。由M＝ρ·Vm＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，又因H所在的第一周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素、M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N

3、、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的為11，即W為Na元素。原子半徑r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2為離子化合物；CO(NH2)2只含有共價鍵不含有離子鍵，因此A、B、D都錯誤；C60不是原子晶體，因此C正確。 3．(2012·保定高三調(diào)研)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.111 0.104 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的穩(wěn)定性H2R>H2T B．單質(zhì)與稀鹽酸

4、反應(yīng)的速率為LH2S，A項(xiàng)錯誤；活潑性Mg>Be，B項(xiàng)錯誤；Al2O3為兩性氧化物，C項(xiàng)正確；Mg2＋的核外電子數(shù)為10，S2－的核外電子數(shù)為18，D項(xiàng)錯誤。 4．下列判斷錯誤的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱 B．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(

5、OH)3 解析：選B。從上到下，同主族元素的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因未指明最高價含氧酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，C正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg>Al，D正確。 5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　) A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng) B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱 C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性

6、逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng) D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng) 解析：選B。從氟到碘，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；鈉比鋁容易失電子，還原性更強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；O、S同主族，O比S原子半徑小，O的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 6．(2011·高考山東卷)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非

7、金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：選C。主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(F、O除外)，A錯；電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，B錯；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C對；過渡元素指全部的副族元素和Ⅷ族元素，過渡元素都是金屬元素，又稱過渡金屬，故D錯。 二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意) 7．如表為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、W的說法不正確的是(　　) A．金屬性：Y>Z>W B．原子半徑：Z>Y>W>X C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D．X、W兩種

8、元素可以形成多種共價化合物 解析：選BC。元素周期表共3個短周期，而且第1周期只有兩種元素，因此根據(jù)題表可知X只能為H元素，由此推知Y、Z、W分別為Na、Al、C三種元素。原子半徑應(yīng)是Y>Z>W>X，B錯。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，C錯。 8．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng) C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X 解析：選B。X、Y是同

9、周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。 9．(2012·北京朝陽區(qū)高三調(diào)研)電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1， Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是(　　) A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物 B．Z的氧化物與水反

10、應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)離子半徑依次增大 D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng) 解析：選D。Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料且常用于制造太陽能電池，則Z元素是硅，由X、Y、Z、W四種元素是電子層數(shù)相同的短周期元素可知，它們都在第3周期。X的最外層電子數(shù)比K層少1，X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Y是鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，W是氯元素。 10．(2012·徐州質(zhì)檢)下列敘述正確的是(　　) A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 C．S和Se屬于

11、第ⅥA族元素，H2S的穩(wěn)定性比H2Se的弱 D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑性強(qiáng) 解析：選BC。鉛不位于周期表中金屬和非金屬的交界處，而屬于金屬，不可作半導(dǎo)體材料，A錯誤；S的非金屬性強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2Se，C錯誤；鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強(qiáng)，D錯誤。 三、非選擇題 11．多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。請根據(jù)銫在元素周期表中的位置，試推斷下列內(nèi)容： (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_

12、_______。 (2)銫跟水起劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出離子方程式)。 (3)碳酸銫的水溶液使酚酞試液顯________色，因?yàn)開__________________________________________________

13、_____________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (4)同位素138Cs原子核里有________個中子。 解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合元素周期表可知Cs位于第6周期ⅠA族，原子序數(shù)為55，所以其同位素138Cs的中子數(shù)為：138－55＝83。Cs具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和CsOH：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH為強(qiáng)堿，能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色；Cs2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO水解使溶液呈堿性：

14、CO＋H2OHCO＋OH－，酚酞試液遇堿性溶液顯紅色。 答案：(1)6　1 (2)無　藍(lán)　2Cs＋2H2O===2Cs＋＋2OH－＋H2↑ (3)紅　CO＋H2OHCO＋OH－ (4)83 12．(2011·高考海南卷)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_________________________________________________

15、_______________________ ________________________________________________________________________(寫化學(xué)式)； (3)XW2的電子式為 ________________________________________________________________________； (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ________________________________________________________________________； (5)W和Y形成的一種二元

16、化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)短周期元素Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素。結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Y為N元素， W為S元素。 (2)H2S的水溶液顯酸性，CH4難溶于水，PH3和NH3的水溶液顯堿性，但氨水的堿性稍強(qiáng)。 (3)CS2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為SS，電子式為 ··C··。 (4)N元素的最高

17、價為＋5價，其氧化物為N2O5。 (5)二元化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該二元化合物中W(S)原子個數(shù)的最小值為≈3.7，S原子個數(shù)的最大值為≈4.2，從而推知二元化合物中含有4個S原子。那么二元化合物的相對分子質(zhì)量約為≈182.9。該二元化合物中N原子的個數(shù)為≈4，故其化學(xué)式為S4N4。 答案：(1)3?、魽　(2)NH3　 (3)··C··　(4)N2O5　(5)S4N4 13．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小。

18、據(jù)此回答下列問題： (1)D元素在元素周期表中的位置是 ________________________________________________________________________。 (2)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

19、。 (3)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的________(填字母)。 A．酸性高錳酸鉀溶液　　　　　 B．濃H2SO4 C．NaOH溶液 D．品紅溶液 (4)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子，則B是S，A是O；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，則C是Cl，D是K。SO2具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解導(dǎo)致K2SO3溶液顯堿性。 答案：(1)第4周期ⅠA族 (2)Cl2＋K2S===2KCl＋S↓ (3)AC (4)SO＋H2OHSO＋OH－