（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(三十一) 第31講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(三十一)　[第31講　物質(zhì)的分離、提純與檢驗] 1．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是(　　) 圖K31－1 2．[2012·福建質(zhì)檢] 下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(　　) A．用品紅試紙檢驗SO2 B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2 C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3 D．用pH試紙測定某溶液的pH 3．[2012·廣州模擬] 下列實驗操作正確的是(　　) A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體 B．分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中 C．蒸發(fā)KNO3溶液時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時即停止加

2、熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體 D．蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁 4．[2012·浙江十二校聯(lián)考] 將空氣緩慢通過如圖K31－2所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時，依次除去的氣體是(　　) 圖K31－2 A．O2、N2、H2O、CO2　　　B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O 5．實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是

3、加強堿后再進行加熱好？ 你選擇的是________，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是________________________________________________________________________ ____________________________

4、____________________________________________。 (2)除去SO的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 判斷SO已除盡的方法是________________________________________________________________________ ________

5、________________________________________________________________。 6．[2012·南昌模擬] 下列實驗原理和操作方法可行的是(　　) A．用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無色溶液：Na2SO4和NaCl B．用澄清石灰水檢驗SO2氣體中是否混有CO2 C．NO比空氣重，可用向上排空氣法收集 D．可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘 7．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③鹽酸　NaAlO2　Na

6、HSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 8．常溫下，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是(　　) A．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫 B．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮 C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳氫化合物 D．灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說明該織物是棉織物 9．[2012·濟南調(diào)研] 下列實驗操作中，可以達到預(yù)期目的的是(　　) A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中

7、的少量FeCl3 C．通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2 D．用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物 10．根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是(　　) A．Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì) B．稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 結(jié)論：CuSO4對此反應(yīng)有催化作用 C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙 結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸 D．無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁 結(jié)論：原無色試液中可能含有CO 11．[2012·石景山模擬] 某無色溶液中可能含有①Na＋?、贐a2＋?、跜l－　④Br－?、軸O?、轘O

8、中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、A

9、l3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗： (1)填寫表中空白： 實驗步驟 肯定不存 在的離子 ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性 ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色 ③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生 ④取③的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 —— ⑤另取③的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 (2)根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是________。

10、(3)寫出②④⑤三步反應(yīng)的離子方程式： ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 13．[2012·徐州模擬] 某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁

11、三種元素。(已知草酸鈣是一種白色沉淀)。 圖K31－3 已知Ca2＋、Al2＋、Fe3＋完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表： Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 pH ≥13 ≥5.2 ≥4.1 (1)步驟①中加入鹽酸的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7

12、的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為________。 (4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ _________________________

13、_______________________________________________。 (5)試劑A為________。 14．[2012·寶雞模擬] 某礦抽出的廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組獲取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程： 　　 圖K31－4 可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4(H＋)溶液、稀鹽酸。 請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題： (1)試劑a應(yīng)

14、該選用________。 (2)操作①、②、③、④、⑤的名稱是________________________________________________________________________(填字母)。 A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是________(填化學(xué)式)。 (4)調(diào)節(jié)pH的作用是_____________________________________

15、___________________________________， 操作方法是________________________________________________________________________。 (5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器的名稱是________。 課時作業(yè)(三十一) 1．D　[解析] A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與固體；D裝置中溫度計測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。 2．D　[解析] 測定溶液的pH時，pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 3．C　[解析] A不能

16、攪拌，B中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D中溫度計水銀球部位應(yīng)位于支管口處。 4．B　[解析] 氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮氣。 5. (1)加熱好　因加熱操作簡單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)　將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生 (2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸　取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成 [解析] 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時，要注意只能用鹽酸，否

17、則會帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。 6．D　[解析] A選項：兩種溶液中都會生成白色沉淀。B選項：SO2和CO2都會使澄清石灰水變渾濁。C選項：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。 7．A　[解析] ①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；③中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分別

18、與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。 8．B　[解析] A項中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項中只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳氫化合物，也可能為碳氫氧化合物；D項中燒焦羽毛氣味說明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。 9．A　[解析] 淀粉溶液屬于膠體，有丁達爾現(xiàn)象，而蔗糖溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，A正確；KSCN與Fe3＋作用生成可溶性物質(zhì)，B錯誤；Mg在加熱條件下也與N2發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用過濾的方法進行分離，D錯誤。 10．D　[解析] Na2SO3即使不變質(zhì)，SO也會被稀HNO3氧化為S

19、O，A項錯誤；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ，置換出的銅與鋅構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)速率，B項錯誤；濃HNO3的現(xiàn)象也是如此，C項錯誤；含有HCO、CO時均會產(chǎn)生此現(xiàn)象，D項正確。 11．A　[解析] 用pH試紙檢驗溶液的pH＞7，故肯定存在SO，因有SO存在，肯定無Ba2＋，因無Ba2＋，考慮溶液中電荷守恒，肯定存在Na＋；加入氯水，CCl4層呈橙色，肯定存在Br－；加入Ba(NO3)2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO存在，因SO可被氧化成SO；加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl－，因在(2)中已加入氯水。故肯定有的是：Na＋、Br－、

20、SO，肯定沒有的是：Ba2＋，不能確定的是：SO、Cl－。 12．(1)①CO?、贔e3＋、NO?、跰g2＋、Al3＋?、軸O (2)I－、NH、Ba2＋ (3)②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ④NH＋OH－NH3↑＋H2O ⑤Ba2＋＋CO===BaCO3↓ [解析] ①溶液呈強酸性肯定有H＋，故肯定不含有CO；②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，一定含有I－，故肯定不含有Fe3＋、NO；③在滴入NaOH溶液過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④將③的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出，肯定含有NH；

21、⑤向③的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2＋，則肯定不含有SO。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、I－、NH；肯定不存在的離子是CO、Fe3＋、NO、Mg2＋、Al3＋、SO；不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl－。 13．(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子 (2)使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀 (3)Al(OH)3、Fe(OH)3 (4)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓ (5)硫氰化鉀溶液(KSCN) [解析] 由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過濾后得到含Al3＋、Fe3＋、Ca2＋的溶液，用濃氨水調(diào)至pH至6～7時，根據(jù)表格中的

22、信息判斷沉淀X為Fe(OH)3和Al(OH)3，而濾液中的Ca2＋與C2O結(jié)合生成CaC2O4沉淀。 14．(1)H2O2溶液　(2)B (3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液) (4)中和過剩的KOH及K2CO3　滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH＝7 (5)蒸發(fā)皿 [解析] (1)由加入CCl4及得到深紅棕色液體知，試劑a是將Br－氧化為Br2，所以試劑a應(yīng)具有氧化性，所以試劑a應(yīng)選用H2O2溶液。 (2)由流程圖知，無色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋

23、、Mg2＋、SO，無色液體Ⅲ中只含有K＋、Cl－，則試劑b的作用是：除去Ca2＋、Mg2＋、SO。操作①是萃取，操作②是將互不混溶的兩液體分開——分液，操作③是將沸點不同的、互相混溶的兩液體分開——蒸餾，操作④是將溶液與沉淀分離開來——過濾，操作⑤是將KCl晶體從其水溶液中提取出來——結(jié)晶。 (3)由于除雜時除雜試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2＋，需加入K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，需加入KOH溶液；欲除去SO，需加入BaCl2溶液；所以欲除去KCl溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，只要滿足BaCl2溶液加在K2CO3溶液之前即可，KOH溶液可加在任意位置。 (4)由以上知，溶液中還含有雜質(zhì)CO和OH－，所以需用鹽酸來中和剩余的KOH及K2CO3，調(diào)節(jié)pH＝7的操作方法是：滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH＝7。 (5)由于操作⑤的實驗步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。