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1、專題二十 常見氣體的實驗室制法
1.[2012·江蘇化學，6]用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
2. [2012·福建理綜，25]實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加
2、入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是____________________________。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定，消耗
3、22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________ mol·L－1；
b．平行滴定后獲得實驗結果。
③判斷丙方案的實驗結果________(填“偏大”“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，
Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到 ________中。
(ⅱ)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
4、
專題二十 常見氣體的實驗室制法 解析
1．D 圖2裝置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可與NaOH反應，A錯；蒸發(fā)結晶時不能蒸干溶液，且NH4Cl受熱易分解，B錯；純堿易溶于水，圖4中的反應不易控制，C錯；D項應用圖5進行分液，滿足要求，D正確。
2. 答案：(1)ACB(按序寫出三項)
(2)①殘余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)
②0.1100
③偏小
④(ⅰ)Zn粒 殘余清液(按序寫出兩項)
(ⅱ)裝置內氣體尚未冷至室溫
解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。
(2)①根據(jù)反應的離
5、子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反應殘余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案測得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。
②根據(jù)c(鹽酸)·V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00 mL×0.1000 mol·L－1/20.00 mL＝0.1100 mol·L－1。
③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質量增加，導致測得的c(H＋)偏小。
④如果把殘余清液轉移到Zn粒中，則Y形管內壁就會附著一些清液；Zn與鹽酸反應放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。
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