2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

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1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考綱點(diǎn)擊 1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 一、物質(zhì)的量及其單位 1.基本概念 2．物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA 二、摩爾質(zhì)量 1.概念：　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2.符號(hào)：M　。 3.單位：g·mol－1 4.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾

2、質(zhì)量間的關(guān)系為。 三、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積 （1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 （2）符號(hào)：Vm。 （3）單位：L·mol－1或m3·mol－1。 （4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn) ①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體　。 ②物質(zhì)的量必須為1 mol　。 ③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。　 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 L·mol-1。 （5）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為：Vm＝V/n。 2．阿伏加德羅定律 （1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，

3、相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 （2）阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出) 相同條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V 相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 特別提醒　(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分 子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一

4、氣體，也適合于混合氣體。 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 1.解題步驟 序號(hào) 步驟 具體內(nèi)容 1 設(shè) 設(shè)原混合物各種成分的物質(zhì)的量的未知數(shù) 2 式 寫(xiě)出有用的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 3 標(biāo) 將已設(shè)的未知數(shù)標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下邊，注意反應(yīng)物的各化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 4 列 根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組 5 解 求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量 6 驗(yàn) 檢驗(yàn)答案是否符合題意或事實(shí) 2.注意事項(xiàng) (1)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪種物質(zhì)的量，再根據(jù)方程

5、式中的相關(guān)物質(zhì)的量之比列出比例式，從而建立計(jì)算的比例關(guān)系式。 （2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。已知物質(zhì)的其他物理量，一般可換算成物質(zhì)的量，這樣計(jì)算更簡(jiǎn)便。 （3）解題格式和解題過(guò)程要規(guī)范、完整。計(jì)算過(guò)程必須帶入單位。在比例式中，同一物質(zhì)用同一單位，不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關(guān)系就行。 【熱點(diǎn)難點(diǎn)】 一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式： 陷阱一　氣體摩爾體積適用條件 22．4 L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃ 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，

6、需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 陷阱二　物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 陷阱三　物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu) 此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 陷阱四　電解質(zhì)溶液 此類(lèi)題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)

7、水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。 陷阱五　氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。 陷阱六　忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。 【典例1】(2012·濰坊模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA B．常溫常壓下，34 g氨氣中含有10NA個(gè)電子 C．常溫常壓下，22.4

8、L氦氣含有的原子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA 【答案】選A。 【解析】34 g氨氣中含有20NA個(gè)電子，B不正確；常溫常壓下，22.4 L氣體不是1 mol，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應(yīng)生成NO2，NO2和N2O4存在著相互轉(zhuǎn)化，混合后氣體分子數(shù)小于NA，D不正確。 二、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1. 阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即＝＝。 2.推論 【技巧】 (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。 (2)同溫、同壓、同

9、體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。 【典例2】(2012·寶雞模擬)三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是( ) A．三種氣體質(zhì)量相等 B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1 C．三種氣體壓強(qiáng)比為16∶2∶1 D．三種氣體體積比為1∶8∶16 【答案】選C。 【解析】根據(jù)同溫同密度的氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以p(H2)∶p(CH4)∶p(O2)= =16∶2∶1。因?yàn)槿萜鞯捏w積不確定，根據(jù) 可以判斷三種氣體的質(zhì)量關(guān)系不確定，根據(jù)可以判斷三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系也不確定。