（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第三單元（含詳解）

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1、（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第三單元（含詳解） (考查范圍：第三單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．下列有關(guān)金屬的說法中正確的是(　　) ①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用?、诩冭F比生鐵抗腐蝕性更強?、蹎钨|(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬?、苷Ｈ梭w缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金?、蘅赏ㄟ^焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素 A．②④⑤⑥　　　　　　B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 2．下列物質(zhì)長

2、期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應的是(　　) A．CaO　　B．Na2O2 C．Na　　D．FeSO4 3．下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應 A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 4．將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是

3、(　　) A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe2＋ D．Fe2＋和Fe3＋ 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．鋅與稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應：H＋＋OH－===H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓ 6．以下物質(zhì)保存方法不正確的是(　　) A．少量金屬鈉保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中 C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中 二、雙項選擇題(每小題6

4、分，共12分) 7．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．鈉和冷水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋ ＋3OH－===Al(OH)3↓ 8．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是(　　) A．用CCl4可以從碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的HCl除去 C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純 D．Fe(NO3)3中混有

5、少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可加入適量的氫氧化鈉溶液除去 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分) 9．(16分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人們呼吸之用。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料制取O2，設計出如下實驗裝置： 　 圖D3－1 (1)A為制取的裝置，根據(jù)題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)B裝置的作用是________________

6、________________________________________________________。 (3)C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (4)寫出D裝置中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (5)若E中的澄清石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，寫出其變化的離子方程式：________________

7、________________________________________________________。 (6)為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，______________________________________。 10．(16分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖D3－2所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。 　 圖D3－2 請回答： (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。 (2)溶液A中的離子主要有_______________________________

8、_________________________________________； 試劑X是________。 (3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖D3－5所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________

9、__________________________________________________ (用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)圖D3－3所示，改進的措施是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖D3－3 (4)從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是____________________

10、____________________________________________________。 11．(17分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究： [實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。 [提出假設] 假設1：白色物質(zhì)是Na2O。 假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 [設計實驗方案驗證假設]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

11、 實驗 方案 實驗操作 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 方 案 1 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變 成紅色 白色物質(zhì)為 Na2O 方 案 2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白 色沉淀 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯 現(xiàn)象 [思考與交流] (1)甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是________________________________________________

12、________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為________。 (3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。你的理由是________________________________________________________________________ _______________________________________________

13、_________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：_________________________________________________________________

14、_______ ________________________________________________________________________。 12．(15分)(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。 (1)寫出該反應的化學方程式______________________________。 (2)檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是_______________________________________________

15、_________________________。 (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 圖D3－4 (1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。 (2)步驟②需加入的試劑A是____________(填化學式)。 (3) 步驟③通入的氣體B是__________(填化學式)，寫出該反應的化學方程式___________________________

16、_____________________________________________。 (4)為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50 g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6 L氣體(標準狀況下)，則濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為________________________________，計算結(jié)果為________________________________________________________________________ (保留二位有效數(shù)字)。 1．A　[解析] ①性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵無法構(gòu)成原電池，而生鐵可構(gòu)成原電池；③由于鋁易在表面形

17、成一層致密的氧化膜而耐腐蝕，鋁屬于活潑金屬；⑥區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反應，故選A項。 2．A　[解析] CaO與水、二氧化碳反應都無化合價變化，故A正確；Na2O2與水、二氧化碳反應時既是氧化劑，又是還原劑，故B錯；鈉與空氣、水反應時都作還原劑，故C錯；硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，故D錯。 3．D　[解析] ①Na2O為堿性氧化物，而Na2O2不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物；②NaHCO3溶液與CaCl2溶液不發(fā)生反應；③鈉在常溫下極易被氧化成Na2O；④Na2O2與CO2、H2O反應時生成O2，而Na2O與CO2、H2O反應時無O2生成；⑤Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋

18、2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故選D項。 4．C　[解析] 銅片和鐵片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個反應：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。因為Fe比Cu活潑，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋的強，所以再發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，若Fe3＋過量，則接著發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若Fe過量，則還會發(fā)生反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，但不論哪種情況，溶液中都有Fe2＋存在。 5．A　[解析] 難溶物不能改寫成離

19、子，B項為CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋ Ca2＋；C項應為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；原子、電荷都應該守恒，D項應為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 6．D　[解析] 二氧化硅能溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃塞，故D錯。 7．AC　[解析] B項，應為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D項，應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 8．AC　[解析] B項，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3都溶于鹽酸；D項，F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2都能與氫氧化鈉溶液反應。 9．(1)CaCO3＋2H＋=

20、==Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3分) (2)除去CO2混有的HCl氣體(2分) (3)固體顏色變成藍色(2分) (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3分) (5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3分) (6)將帶火星的小木條伸入集氣瓶中，觀察木條能否復燃(3分) [解析] (1)A為大理石與鹽酸反應制二氧化碳的裝置；(2)A中產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫等雜質(zhì)，氯化氫與碳酸氫鈉易反應并放出二氧化碳，因此B為除雜裝置；(3)進入C的氣體中含水，硫酸銅遇水變藍；(4)過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣；(5)未反應完的二氧化碳使澄清石灰水變

21、渾濁；(6)E中收集的氣體是氧氣，可用帶火星的木條檢驗。 10．(1)過濾(2分) (2)Na＋、AlO、OH－(3分)　稀硫酸(2分) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3分)　在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分) (3分) (4)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O(3分) [解析] (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均為一種固體、一種溶液，故操作為過濾。(2)由溶液A通入過量CO2后得到固體，再進一步轉(zhuǎn)化為AlCl3，且合金中的金屬只有Al溶于過量的NaOH溶液，故溶液A中肯定含有Na＋、OH－及生成的AlO；根據(jù)后

22、面得到的是綠礬和硫酸銅，故試劑X為H2SO4。(3)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的鹽酸與氫氧化鋁反應：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；改進措施是吸收掉揮發(fā)出來的HCl，故可以在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(4)從環(huán)保的角度考慮，不能用銅與濃硫酸直接反應，否則會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，故可以通過2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，即總反應式為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。 11．(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3分

23、) (2)Na2CO3(2分) (3)假設2(2分)　方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中僅有Na2CO3，白色沉淀為CaCO3(3分) (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C(3分) (5)不同意(1分)；因為反應物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(其他合理解釋也對) (2分) [解析] 根據(jù)溶于水溶液呈堿性，不能得出一定含有Na2O，因為Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅。方案2加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，濾液不能使酚酞試液變紅，則白色固體為Na2CO3，不含

24、Na2O，所以假設2成立。丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，這是不可能的，因為反應物中沒有氫元素，不會生成氫氧化鈉。 12．(Ⅰ)(1)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2分)[化學式錯不給分] (2)KSCN溶液(1分)　溶液變成血紅色(1分) (Ⅱ) (1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2分)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2分)[化學式錯不給分] (2) HCl(1分) (3) Cl2(1分)　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2分) [化學式錯不給分] (4) ×100%(2分)　 72% (1分) [解析] (Ⅰ)(1)根據(jù)化合價升降法配平；(2)鐵離子遇KSCN溶液變紅；(Ⅱ)(1)過量鐵粉能與銅離子反應生成亞鐵離子和銅單質(zhì)，與鐵離子反應生成亞鐵離子，根據(jù)化合價升降法配平；(2)濾渣為金屬銅和鐵，圖中A能溶解鐵而不溶解銅，說明A是鹽酸；(3)濾液1和濾液2都是氯化亞鐵溶液，被氯氣氧化為氯化鐵溶液，則B為氯氣；(4)先求氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學計量數(shù)比求鐵的物質(zhì)的量，然后求鐵的質(zhì)量、銅的質(zhì)量，最后求濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)。即 w(Cu)＝×100%＝72%。