《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第三單元 鹽類的水解隨堂檢測（含解析） 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第三單元 鹽類的水解隨堂檢測（含解析） 蘇教版（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題8第三單元 鹽類的水解 隨堂檢測（含解析）
1．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是( )
A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
解析：選A。選項(xiàng)A,20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3，其質(zhì)量為3.2 g。選項(xiàng)B,40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO
2、3，其質(zhì)量為2.12 g。選項(xiàng)C,20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質(zhì)量為2.84 g。選項(xiàng)D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，導(dǎo)致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。
2．(2010·高考上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]> [NH]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH－]＝[H＋]
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：[NH]>[SO]>[H＋]
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶
3、液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]
解析：選C。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒：[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]，則[NH]＝[Cl－]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]，C項(xiàng)正確；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：[Na
4、＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根據(jù)物料守恒：[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]…②，將②代入①，消去[Na＋]，則[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2012·常熟六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是(雙選)( )
A．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，一定是醋酸過量
B．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
C．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，一定是醋酸過量
D．當(dāng)溶液中c(Na＋)>c(
5、CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
解析：選AC。當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，一定是醋酸過量，A對B錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合，故D錯(cuò)。
4．(2012·南京五校聯(lián)考)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是( )
A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO)＝c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．
6、c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]
解析：選B。NH、Fe2＋水解顯酸性，c(SO)>c(NH)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)符合電荷守恒；D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒。
5．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________________________________
7、____
________________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 m
8、L，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________________。
解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。
(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)＝c(Cl－)且比c(OH－)大。
(5)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝10－12mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L。
答案：(1)①②
(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>
9、c(H＋)>c(CO)
(3)增大
(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)10－12mol/L
1．(2011·高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
解析：選B。CH3COONa水解呈堿性且加熱后水解程度增大，c(OH－)增大。
2．(2011·高考廣東卷)對于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是( )
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO
10、)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
解析：選D。SO水解方程式為：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，升溫，平衡向正方向移動(dòng)，c(OH－)增大，堿性增強(qiáng)，pH升高，A項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH固體，水解平衡受到抑制，c(SO)增大，c(Na＋)增大，D項(xiàng)正確。
3．(
11、2011·高考大綱全國卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：選A。A項(xiàng)錯(cuò)誤，恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa溶液顯堿性，但顯堿性時(shí)還有可能是NaOH過量，也可能是醋酸略過量，即pH>7時(shí)，可能是c1V1＝c2V2(溶質(zhì)CH3COONa)，也可能是c1V1>c2V2(溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa)，還可能是c1V1c2，則溶液顯堿性，現(xiàn)在要顯中性，只可能是c1
2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第三單元 鹽類的水解隨堂檢測（含解析） 蘇教版
