2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性 新人教版

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1、專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡　溶液的酸堿性 1．[2012·福建理綜，10]下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 2．[2012·浙江理綜，12]下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若p

2、H>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸 C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③ 3．[2012·課標(biāo)全國(guó)理綜，11]已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液

3、呈中性的依據(jù)是(　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．[2012·安徽理綜，27]亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________ ；通入N2的目的是________。 (2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：______________ _____________

4、_____________________________________________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。其操作方法是________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 (5)若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣

5、品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性 解析 1．C A項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)和溫度，不能說(shuō)明11.2 L O2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，故A錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，pH隨溫度升高而減小，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)熱ΔH隨相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，相同條件下，后者的ΔH是前者的二倍，故D錯(cuò)誤。 2. C 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，故將pH＝3的醋酸溶液稀釋10倍，其pH小于4，但大于3，A項(xiàng)不正確；若H2A是弱酸，則HA－在溶液中存在兩個(gè)平衡

6、：HA－H＋＋A2－(電離平衡)，HA－＋H2OH2A＋OH－(水解平衡)，電離程度和水解程度的相對(duì)大小決定了溶液的酸堿性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，故B項(xiàng)不正確；完全中和時(shí)，生成正鹽NaCl和CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液顯堿性，故溶液呈中性時(shí)酸未被完全中和，C項(xiàng)正確；氯化銀的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故Ag＋濃度大小順序應(yīng)為：④>①>②>③，D項(xiàng)不正確。 3．C 當(dāng)a＝b時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯(cuò)誤

7、；溫度不一定是在25 ℃，B錯(cuò)誤；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依據(jù)c(H＋)＝＝，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正確；D選項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯(cuò)誤。 4. 答案：(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO (3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次 (4)無(wú)影響 (5) 解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，因同時(shí)通入了N2，所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時(shí)發(fā)生

8、暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2) SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SO2＋H2O2===2H＋＋SO。(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作2～3次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。(5)反應(yīng)為H2O＋SO＋I(xiàn)2===SO＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.01000 mol·L－1×V ×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：×1000 g＝ g。 ]