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1、工業(yè)純堿總堿度的測定,基礎化學實驗I（無機化學與化學分析實驗）,,化學國家級實驗教學示范中心,Northwest University,,HCl標準溶液濃度的標定首次訓練 容量瓶及移液管的操作----鞏固練習 分析天平的使用---鞏固訓練 酸堿滴定管操作----鞏固練習 錐形瓶的操作----鞏固練習 0.1 molL-1 HCl的配置----鞏固練習 酸堿指示劑的使用----鞏固練習,實驗技能訓練要點,一、實驗目的 二、實驗原理 三、實驗材料 四、實驗步驟 五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理 六、思考題,1、鞏固分析天平和滴定管的正確操作。 2、掌握酸標準溶液濃度標定的基本原理及方法。 3、掌握純堿中總堿
2、度的測定方法。 4、鞏固指示劑工作原理。,一、實驗目的,純堿的主要成分除Na2CO3外，還可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 為了檢定純堿的質量，常用酸堿滴定法測定其堿量。滴定時，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同樣被中和。結果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。,二、實驗原理,,當反應達化學計量點時，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。,二、實驗原理,試劑：無水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.1 molL-1 HCl溶液、工業(yè)純堿試樣。 儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。,三、實驗材料,1、HCl
3、標準溶液濃度的標定重點訓練 在分析天平上用差減法準確稱取基準物Na2CO3三份，每份0.150.20g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約20-30mL，使其全部溶解。 加1-2滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液邊滴定邊搖動至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點。 記下每次滴定時消耗的HCl溶液體積。計算HCl標準溶液的濃度。,四、實驗步驟,2、工業(yè)純堿總堿度的測定 準確稱取純堿試樣1.51.8g于50mL燒杯中，加H2O溶解后轉移至250 mL容量瓶中定容。--重點訓練,移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加2030 mL H2O，加12滴甲基橙指示劑，搖勻，用HCl滴定至橙色，記下所消耗的H
4、Cl體積VHCl 。平行三份，要求三次所消耗的HCl體積數(shù)差值不超過0.05mL。--重點訓練,以工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量百分含量(Na2CO3%)表示，保留四位有效數(shù)字。 計算公式：,,,= 105.99 gmol-1,五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理,HCl標準溶液濃度的標定,,,,工業(yè)純堿總堿度的測定,,,,,1、基礎物Na2CO3若保存不當，吸有少量水分，對標定HCl溶液濃度有何影響？ 2、若用硼砂作基準物標定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應如何進行？寫出化學方程式。 3、用Na2CO3為基準物質標定0.5molL-1HCl溶液時，基準物稱取量應如何計算？,六、思考題,4、工業(yè)純堿試樣的主要成份是什么？用甲基橙作指示劑為何是測定總堿度呢？ 5、常用的標定HCl溶液的基準物質有哪些？本實驗測定總堿度時應選擇什么作基準物質為好，為什么？,六、思考題,
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