四川省巴中市高考化學二輪專題 07 電化學及其應(yīng)用

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1、四川省巴中市高考化學二輪專題 07 電化學及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016深圳模擬) 一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） A . 電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e﹣=2OH﹣ B . 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) C . 電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a D . b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用 2. （2分） (2020高三上海原期末) 電解KCl

2、和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . X為負極，F(xiàn)溶液為NaNO3溶液 B . 電解一段時間，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅 C . 電解的總反應(yīng)為2H2O 2H2↑ + O2↑ D . 理論上，當?shù)玫?.1molKNO3時，Pt(II)上生成標準狀況下1.12L氣體 3. （2分） (2017高二下河南期中) 下列實驗裝置圖合理的是（ ） A . 裝置可實現(xiàn)：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑ B . 裝置能構(gòu)成鋅銅原電池 C . 裝置可用于粗銅的電解精煉 D . 裝置可用于濃硫酸干燥氯氣

3、4. （2分） (2015高二下資陽期末) 如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑ B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低 C . K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11 D . K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體 5. （2分） (2016高三上成都期中) 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（ ） A . “硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃

4、熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致 B . 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹 C . 綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 6. （2分） (2015高三上衡陽期中) 對于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ） A . 只有硫酸銅作氧化劑 B . SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C . 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7 D . 1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫 7. （2分） (2018南昌模擬)

5、 下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ） A . 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動 B . 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連 C . M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ D . 若溶液中減少了0.01molCr2O72- ， 則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06

6、 mol電子 8. （2分） (2016高二下望都月考) 將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ） A . 1：1 B . 2：1 C . 3：2 D . 3：1 9. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B . 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e–=4OH– C . 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 D . 工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H+ ＋2e –= H2↑ 10. （2分

7、） (2018高二下海寧期中) 用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下： 分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（ ） A . 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B . 生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍 C . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 D . 兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe – 2e－=Fe2+ 11. （2分） (2018高三上臨川期末) 下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（

8、 ） A . 圖2中Y電極為陰極 B . 圖2中總反應(yīng)的化學方程式為：2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑ C . 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大 D . 圖1中的a 電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O 12. （2分） (2017高二下懷仁期末) 用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是（ ） A . 用石墨作陽極，鐵作陰極 B . 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2O C

9、. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D . 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O 13. （2分） (2016高一下望都期中) 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（ ） A . ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極 B . ②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ C . ③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ D . ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑ 14. （2分） (2017武昌模擬) 堿性硼化

10、釩﹣﹣空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖．當外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL．則下列說法正確的是（ ） A . 外電路中電子由a電極流向b電極 B . 電極上生成氣體的體積為4.48L C . 乙裝置中溶液的pH為13 D . VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+ 15. （2分） (2016高二下莆田期末) 關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（ ） A . 裝置中陰極產(chǎn)

11、生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍 B . 裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C . 裝置中電子由b極流向a極 D . 裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng) 16. （2分） 如圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是（ ） A . Cu2+在A極被還原 B . 溶液藍色逐漸變淺 C . 銅片連接A極，鐵制品連接B極 D . A極和B極直接相連，銅片被氧化 17. （2分） (2018高三上張家口期末) 鋰硫電池是一種新型儲能電池，放電時的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。 下列說法正

12、確的是（ ） A . b為鋰硫電池的負極 B . 鋰硫電池的正極反應(yīng)式為Li-e-=Li+ C . 陽極反應(yīng)式為CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3- D . 該裝置工作時溶液中的CO32-增大 18. （2分） (2017高二上紹興期末) 某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B . 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變 C . 該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O D . 該電池工作時每消耗1molO2 ， 有2mol電子轉(zhuǎn)移

13、 19. （2分） (2016高一下鹽城期末) 一種乙醇燃料電池原理如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比乙醇燃燒發(fā)電低 B . 電池工作時，電極a上產(chǎn)生淡藍色火焰 C . 電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極b D . 電池反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） 將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________． ②該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學方程式為________． 21. （

14、3分） (2016高二上綿陽開學考) 按要求寫出相關(guān)的方程式： （1） 寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________; （2） 氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式________; （3） 乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式________; 22. （6分） 在如圖裝置中，Zn為________極，Zn電極反應(yīng)式為________，Cu電極的電極反應(yīng)式為________； 23. （6分） 鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。 （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應(yīng)方程式：________ 。 （2）炒過菜的鐵鍋未及

15、時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答： ①鐵鍋的腐蝕主要是由________（填化學或電化學）腐蝕造成的．形成的鐵銹的主要成分是________ 。 ②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接________（填“鋅塊”或“銅塊”）。 24. （5分） 某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題： （1）這種電池放電時發(fā)生的化學方程式是________ （2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________ （3）電解液中的H+向________極移動； （4）向外電路

16、釋放電子的電極是________極． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做________極，發(fā)生________反應(yīng)； 電解池中，與電源正極相連的極是________極，發(fā)生________反應(yīng)。 （2） 下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： ①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________。 ②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________。 26. （6分） (2017高二上黑龍江期末) 甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料

17、． （1） 以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H ?下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）． 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）． 某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________（從表中選擇）． （2） 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g

18、）+4H2O（g）△H1 kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol 則反應(yīng) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示） （3） 現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72￣）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法： ①N電極的電極反應(yīng)式為________． ②請完成電解池中Cr2O72￣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式： Cr2O72￣+________Fe2++________═_______

19、_Cr3++________Fe3++________ （4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=110-5mol?L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=________． （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 27. （8分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究． （1） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H

20、2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)________ （2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________　mol． （3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時，反應(yīng)的離子方程式為________ （4） Mg﹣H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀

21、硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為　________．放電時正極附近溶液的PH________ （5） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是　________，又變?yōu)樽攸S色的原因是________ 28. （7分） (2018高三上徐州月考) CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。 （1） Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。 海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。 ①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為________。

22、 ②在海洋碳循環(huán)中，可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________。 （2） 將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為________；充電時，陽極的反應(yīng)式為________。 （3） Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染。 TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學方程式為________。 （4） 用新型鈦基納米

23、PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。 ①用丙酮浸泡的目的是________。 ②電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是________。 29. （7分） (2016高三上河北期中) 甲醇是一種重要的可再生能源． （1） 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a k

24、J/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol 寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：________． （2） 甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=________． （3） 在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示． 能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （填選項字母）． A . H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B

25、 . H2的體積分數(shù)不再改變 C . H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 （4） 以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式：________; （5） 如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為________g． 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1

26、、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、