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1、山西省大同市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） (2018高三上武邑期中) NaCN(氰化鈉)有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是（ ）
A . NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵
B . NaCN 中碳元素顯+4 價
C . NaCN 與過量過氧化氫反應(yīng)時有NH3生成，在該反應(yīng)中，NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
D . 實驗室配制N
2、aCN 溶液時，先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中，再加水稀釋
2. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（ ）
A . 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵
B . 分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C . 氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D . 鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高
3. （2分） 二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述，正確的是（ ）
A . 符合通式CnH2nO3
3、
B . 分子間能形成氫鍵
C . 分子間不存在范德華力
D . 能溶于水，不溶于乙醇
4. （2分） (2016高一下昭通期中) 圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ）
A . 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B . 元素a的原子半徑比d的大
C . 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D . 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
5. （2分） 金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（ ）
A . 金屬原子的價電子數(shù)較少
B . 金屬晶體中存在自由移動
4、的電子
C . 金屬晶體的原子半徑較大
D . 金屬鍵不具有方向性和飽和性
6. （2分） 下列說法錯誤的是（ ）
A . 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體
B . 分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C . 金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用
D . 原子晶體中只存在非極性共價鍵
7. （2分） (2016高二下汪清期中) 科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中
5、，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．這種“可燃冰”的晶體類型是（ ）
A . 離子晶體
B . 分子晶體
C . 原子晶體
D . 金屬晶體
二、 填空題 (共4題；共20分)
8. （7分） X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個電子，若XY2為共價化合物，其電子式為________．
9. （3分） 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32﹣、CO2、HI分子中
（1）CO32﹣的價層電子對的空間構(gòu)型為________
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 ________?。?
（3）以
6、極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 ________?。?
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是 ________ ．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________
10. （5分） 已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體．
11. （5分） 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是________
三、 綜合題 (共2題；共17分)
12. （6分） (2015高二
7、下鹽城期中) 按要求填空：
（1） 分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：________;
（2） 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：________;
（3） 用系統(tǒng)法命名： ________;
（4） CH2=CH﹣C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是________;
（5） 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ， 的分子式為________，1mol該烴完全燃燒，需要標準狀況下氧氣________升；該烴的一溴取代物有________種．
13. （11分） (2019高二下長春月考) 有A,B,C,D,E,F六種
8、元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大②B與F同主族.
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物.
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物.
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ?mol-1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
（1） 寫出只含有A,B,D,E四種元素的一種無水鹽的化學(xué)式________。
（2） B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。
（3） BD2分子中B原子的雜化方式是________。
（4） 人們通常把拆開1mo
9、l某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F-D
F-F
D=D
鍵能/kJ?mol-1
460
176
497.3
試計算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱△H=________。(已知1molF單質(zhì)中含2mol F-F鍵，1mol FO2中含有4mol F-O鍵)
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共4題；共20分)
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
三、 綜合題 (共2題；共17分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
山西省大同市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力
