山西省運城市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、山西省運城市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高三上邢臺開學考) 下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是（ ） A . 電解質電離 B . 電化學防腐 C . 蓄電池放電 D . 電解精煉銅 2. （2分） (2018高一下臨汾期末) 普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+A

2、g2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是（ ） A . 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O B . 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O C . 電池工作時，OH-向正極移動 D . 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量 3. （2分） (2017高二上吉林期末) 以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列敘述正確的是（ ） ①粗銅應與電源的負極相連 ②當有1mol精銅析出時，就有2NA個電子通過電解質溶液 ③陰極上的反應只有：

3、Cu2++2e﹣=Cu ④電解結束時，c（CuSO4）＜amol/L ⑤雜質銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成“陽極泥“ A . ②③ B . ①③⑤ C . ①②④⑤ D . ③④ 4. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是（ ） A . 稀硫酸 B . 稀硫酸 C . 硫酸銅 D . 乙醇 5. （2分） (2018高三上孝義開學考) 用下圖實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ） A . 用圖甲裝置制備氫氧化亞鐵 B . 用圖乙裝置驗正氨氣在水中溶解度的大小 C . 用圖丙裝置進行

4、中和熱的測定 D . 用圖丁裝置實現(xiàn)反應：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ 6. （2分） (2018鄭州模擬) 利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 該離子交換膜為陰離子交換膜,SO42-由右池向左池遷移 B . 電解池中發(fā)生的總反應為Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+ C . 該裝置工作時的能量轉化形式只有兩種 D . 由P電極向N電極轉移0.1mol電子時，陽極室生成33.2gCe(SO4)2 7. （2分） (2016高一下河北期中) 用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰

5、極析出固體物質的質量m（g）與溶液中通過電子的物質的量n（mol）的關系見圖示．則離子氧化能力由大到小排列正確（ ） A . Cu2+＞X3+＞H+ B . H+＞X3+＞Cu2+ C . X3+＞H+＞Cu2+ D . Cu2+＞H+＞X3+ 8. （2分） (2017高二上茂名期中) 如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為（ ） A . Zn2++2e﹣=Zn B . 2H++2e﹣=H2↑ C . Zn﹣2e﹣=Zn2+ D . Cu2++2e﹣=Cu 9. （2分） (2016高二上襄陽開學考) 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（

6、 ） A . ④＞②＞①＞③ B . ②＞①＞③＞④ C . ④＞②＞③＞① D . ③＞②＞④＞① 10. （2分） 關于如右圖所示裝置中的敘述正確的是 A . 這是電解NaOH溶液的裝置 B . 電子由Fe流向Pt C . Pt為正極，其電極反應為：2H++2e-=H2↑ D . Fe為負極，其電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2↑ 11. （2分） (2018高一下湖州期中) 下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化下列敘述正確的

7、是（ ） A . 產生氣體體積 ①=② B . ①中陰極質量增加，②中正極質量減小 C . 溶液的pH變化：①減小，②增大 D . 電極反應式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中負極：2H＋＋2e－=H2↑ 12. （2分） (2016高一下長春期中) 對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（ ） A . 電子流入的一極為正極 B . 比較不活潑的一極為正極 C . 電子流出的一極為負極 D . 發(fā)生氧化反應的一極為正極 13. （2分） (2016高一下泰安期末) 根據(jù)反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，

8、下列說法錯誤的是（ ） A . X可以是銀或石墨 B . 電子從銅電極經外電路流向X電極 C . Y是硫酸銅溶液 D . X極上的電極反應式為Ag++e﹣═Ag 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示． （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號）． （2） 下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是________（填字母序號）． a．海洋中存在游離態(tài)的氮 b．海洋中的氮循環(huán)起始

9、于氮的氧化 c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量 （3） 有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整： NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________ （4） 有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 樣本氨氮含量/mg 處理24h 處理48h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008

10、 798 600 40 1008 977 910 硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是________，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1． （5） 為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． ①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：________． ②若生成H2和N2的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：________． 15. （4分） 砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示

11、意圖是 ． （1） 砷位于元素周期表中________族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3________（填“強”或“弱”）． （2） 砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：________． （3） 砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43﹣+2I﹣+2H?AsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極 ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發(fā)生的電極

12、反應是________． ②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針________（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）． （4） 利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下： ①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液． As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是________． ②上述混合液用0.02500mol?L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol

13、?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質量是________g． 16. （3分） (2016高二上上饒期末) 依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示． 請回答下列問題： （1） 電解質溶液Y是________； （2） Cu電極發(fā)生的電極反應為________X電極上發(fā)生的電極反應為________； （3） 外電路中的電流是從________電極流向________電極． 17. （3分） (2016海南

14、) 順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化： 該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．回答下列問題： （1） 已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=________；該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H________0（填“小于”“等于”或“大于”）． （2） t2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是________（填曲線編號），平衡常數(shù)值K

15、2=________；溫度t1________t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是________． 18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_______

16、_（填寫字母）； ②室溫時，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填數(shù)值） （3） 室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示． 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、