2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第二單元 物質(zhì)的量隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題1第二單元 物質(zhì)的量 隨堂檢測（含解析） 1．(2012·江蘇蘇北四市高三一調(diào))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．4.6 g乙醇中含有的C—H鍵的個數(shù)為0.6NA B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA D．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA 解析：選D。4.6 g乙醇物質(zhì)的量為＝0.1 mol，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，所以C—H鍵的個數(shù)為0.1 mol×5＝0.5 mol；H2O2是共價化合物，其構(gòu)成微粒為

2、H2O2分子，不含有陰、陽離子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，不能應(yīng)用22.4 L·mol－1進(jìn)行運(yùn)算；21 g氧氣中原子數(shù)為×2＝1.31 mol,27 g臭氧中氧原子數(shù)為×3＝1.69 mol，共含氧原子(1.31＋1.69) mol＝3 mol，D正確。 2．(2012·南京高三第一次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA B．常溫常壓和光照條件下，33.6 L Cl2與3.0 g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.

3、09NA D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N—H鍵數(shù)目為6NA 解析：選A。A項(xiàng)，由于2NO2N2O4的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故降低溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的分子數(shù)減少，故正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol，故反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)小于3NA，不正確；C項(xiàng)，1.68 g鐵為0.03 mol，與足量水蒸氣反應(yīng)生成0.01 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.08NA，不正確；D項(xiàng)，由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故生成物中含N—H鍵數(shù)目小于6NA，不正確。 3．(2012·武漢高三檢測)用NA表示阿

4、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA C．常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCHO中所含有的分子數(shù)為NA 解析：選CD。O2作氧化劑時，其化合價必降低，但氧元素的負(fù)價有－1、－2價兩種，A錯誤；NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解，但該過程中N原子守恒，其總量為2 mol，B錯誤；乙烯結(jié)構(gòu)式為 ，含有共用電子對數(shù)目為×6＝2.4 mol，C正確。 4．(2012·

5、承德高三第一次模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(雙選)(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目小于0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA C．14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C—H鍵數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2中含有Cl原子數(shù)為0.2NA 解析：選AC。NH發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，含0.1 mol NH4Cl的溶液中NH的數(shù)目小于0.1NA，A正確；Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO,1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1

6、 mol e－，但是11.2 L Cl2溶于水后只有一部分Cl2參加反應(yīng)，B錯誤；14 g乙烯中C—H鍵為×4＝2 mol,14 g丙烯中C—H鍵為×6＝2 mol，C正確；CH2Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能應(yīng)用22.4 L·mol－1進(jìn)行計算，D錯誤。 5．(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為__________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為____________，同溫同壓下的體積之比為________。 (2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10

7、 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。 (3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A 受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________________________________________________________________。 解析：(1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時注意所處的條件。 (2)此過程為氧化還原反應(yīng)，用O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、，若設(shè)Cl2的體積

8、為x L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等，則10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2OxFy3O2＋2F2，則A的化學(xué)式為O3F2。 答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30 (3)O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 1．(2011·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2含有nA個氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA個OH－ C．常溫常壓下，22.4 L

9、CCl4含有nA個CCl4分子 D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 解析：選A。A項(xiàng)，23 g NO2物質(zhì)的量為0.5 mol，因此，氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，其原子個數(shù)為nA，正確；B項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離的OH－個數(shù)應(yīng)小于0.1nA；C項(xiàng) ，CCl4在常溫常壓下為液態(tài)，因此22.4 L CCl4的分子數(shù)應(yīng)遠(yuǎn)大于nA個；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，1 mol Fe2＋被氧化時，應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個電子。 2．(2010·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．16 g CH4中含有4nA個C—H鍵 B．1 mo

10、l·L－1NaCl溶液含有nA個Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子 D．常溫常壓下，22.4 L CO2 中含有nA個CO2分子 解析：選A。16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol，所以含有4 mol C—H鍵，即4nA個，A對；由于不知1 mol·L－1NaCl溶液體積，故無法計算Na＋個數(shù)，B錯；據(jù)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，1 mol Cu可產(chǎn)生 mol NO氣體，為nA個NO分子，C錯；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol，D錯。答案為A。 3．(2010·高考福建卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下

11、列判斷正確的是(　　) A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 解析：選A。B項(xiàng)，空氣中既有N2、O2等單質(zhì)分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于NA個；C項(xiàng)，1 mol Cl2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為＋1價或－1價化合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA，當(dāng)1 mol Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA；D項(xiàng)，此時溶液的體積不是1 L，故Na＋的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol/L。