（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第一單元（含詳解）

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1、（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第一單元（含詳解） (考查范圍：第一單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是(　　) A．N4和N2是互為同位素 B．1 mol N4分子含有28NA個電子 C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2∶1 D．N4的摩爾質(zhì)量是56 g 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9 g H2O含有NA個氧原子 B．0.1 mol·L－1N

2、aHCO3溶液含有0.1 NA個HCO C．常溫下，22.4 L SO2含有NA個SO2分子 D．1 mol Fe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子 3．使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　) A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中 B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液 C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA

3、個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個數(shù)為0.01NA 5．假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　) A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 B．溶解攪拌時有液體飛濺 C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：H－1　C－12)(　　) A．常溫下，30 g C

4、2H6中含有4NA個C—H鍵 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na＋ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有NA個碳原子 二、雙項選擇題(每小題6分，共12分) 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　) A．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為NA B．活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA C．500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO的濃度為1.5 mol·L－1 D．1.7 g 氨氣所

5、含的電子數(shù)目為 10NA 8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水時液面低于刻度線即搖勻 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分) 9．(17分)(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比________________________________________________________________________， 分子數(shù)之比______，同溫同壓下的密度之比_____________________

6、___________________________________________________， 含氧原子數(shù)之比________，體積之比________。 (2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。 (3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為___________________________________________________

7、_____________________ ________________________________________________________________________。 10．(15分)(1)以Ba(OH)2·8H2O為原料配制250 mL 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的主要操作有：準(zhǔn)確稱取w g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，____________，將溶液轉(zhuǎn)入______________，洗滌，定容，搖勻。 (2)欲用滴定法測定某產(chǎn)品的純度，需要用容量瓶配制某待測或標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)________________________________

8、________________________________________， 直到________________________________________________________________________。 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。 11．(16分)工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6 g樣品與19.00 mL、2.0 mol·L－1鹽酸恰好反應(yīng)。 (1)所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為____________(保留二位有效數(shù)字)； (2)工業(yè)燒堿樣品中NaO

9、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為__________________________________，計算結(jié)果為________(保留二位有效數(shù)字)。 12．(16分)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________

10、____________________ mol·L－1。 (2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)≈________________________________________________________________________mol· L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空氣中的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。 (4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是

11、________(填編號)。 A．如圖D1－1所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 　 圖D1－1 1．B　[解析] N4和N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，而非同位素，故A錯；1個N原子含有7個電子，1 mol N4分子含有4 mol N原子，因此含有28NA個電子，故B正確；相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶1，故C錯；N4的摩爾質(zhì)量是56 g/mol，故D錯。 2．D　[解析] 9 g÷18 g

12、/mol＝0.5 mol，由于H2O―→2H＋O，說明1 mol水分子中含有1 mol氧原子，則0.5 mol水分子含有0.5 mol氧原子，故A錯；缺少溶液的體積，無法根據(jù)c×V計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1，則n(SO2)小于1 mol，故C錯；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，鐵元素由0升為＋3價，化合價升高總數(shù)為6，則該反應(yīng)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，即2 mol Fe完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確。 3．D　[解析] A項中水為1 L，所配溶液的體積不一定為1 L。B項10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物質(zhì)的

13、量小于0.1 mol。C項加熱除結(jié)晶水沒有必要。 4．A　[解析] 設(shè)O2的質(zhì)量為x，則氧原子個數(shù)為(×2＋×3)NA＝NA，A對；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，11.2 L H2O的物質(zhì)的量不為0.5NA，B錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA，C錯；由于Al3＋的水解，100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋個數(shù)小于0.01NA，D錯。 5．C　[解析] A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低；B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項定容時俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高；D項加水量過多，使溶液濃度偏低。 6．D　[解析] 30 g C2H6就是

14、1 mol C2H6，1個C2H6含有6個C—H鍵，則1 mol C2H6含有6 mol C—H鍵，故A錯；1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故B錯；缺少溶液體積，無法求Na2CO3或Na＋的物質(zhì)的量，故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，故D正確。 7．BC　[解析] 常溫常壓下11.2 L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5 mol，n(N)＝2n(N2)<1 mol，故A錯；2H＋＋2e－===H2↑，則＝，所以n(e－)轉(zhuǎn)移＝2n(H2)＝2 mol，故B正確；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，則＝，所以c(SO)＝3c[Al2(SO

15、4)3]＝1.5 mol/L，故C正確；n(NH3)＝＝＝0.1 mol，1個氨分子含有10個電子，則1.7 g 氨氣所含的電子數(shù)目為NA，故D錯。 8．BD　[解析] A項，所用NaOH已吸潮，導(dǎo)致n(NaOH)偏小，所以濃度偏低；B項，導(dǎo)致V偏小，所以濃度偏高；C項，導(dǎo)致n(NaOH)偏小，所以濃度偏低；D項，導(dǎo)致V偏小，所以濃度偏高。 9．(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(每空2分) (2)30(2分) (3)O3F2(3分)　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(2分) [解析] (1)根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，運用阿伏加德羅定律時，注意所給的條

16、件。 (2)此過程為氧化還原反應(yīng)，O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、，若設(shè)Cl2的體積為x L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等，則10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2OxFy3O2＋2F2，則A的化學(xué)式為O3F2。 10．(每空3分)(1)攪拌溶解　250 mL容量瓶 (2)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切　酸式 [解析] (1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟為計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容，準(zhǔn)確稱取w g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水

17、，充分?jǐn)嚢?、溶解后冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻。(2)定容的正確方法是：視線應(yīng)平視刻度線或凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線相切，俯視(或仰視)分別會使溶液的體積偏小(或偏大)，因此導(dǎo)致溶液的實際濃度偏高(或偏低)；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，因此不能盛于堿式滴定管，只能盛于酸式滴定管。 11．(1)0.038 mol(6分) (2) ×100%(6分)　 95%(4分) [解析] (1)n(HCl)＝c(HCl)×V[HCl(aq)]＝ 2.0 mol·L－1×19.00×10－3L＝0.038 mol；(2)HCl＋NaOH===NaC

18、l＋H2O，則＝，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝ 0.038 mol；m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH)＝ 0.038 mol×40 g/mol＝1.52 g，w(NaOH)＝×100%＝×100%＝95%。 12．(1)4.0 (4分)　(2)0.04 (4分)　(3)44.8(4分) 　(4)C (4分) [解析] (1)根據(jù)c＝， c(NaClO)＝ ＝4.0 mol·L－1。 (2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：100 mL×4.0 mol·L－1＝×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈

19、0.04 mol·L－1。 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物質(zhì)的量為＝2.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 (4)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。