2013年高考化學(xué) 沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（五）

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1、2013年高考化學(xué)沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（五） 1、下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ） A．常溫下4.4gN2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子 B．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA C．0.1mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.1NA D．60g二氧化硅晶體中，含S1—O鍵數(shù)目為2NA 答案： A 命題立意：本題考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本技能的掌握。 解題思路：A項(xiàng)中4.4gN2O為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4也為0.1mol，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中鉀在超氧化鉀中顯+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2、2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中未指明溶液的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Si－O鍵數(shù)目為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 B A 燈泡 燈泡 2、某鋰離子可充電電池總反應(yīng)為：CoO2+LiC6LiCoO2+6C充、放電時(shí)只是Li+往返于兩極之間。電池工作時(shí)如圖所示。下列說法正確的是 A．該電池放電時(shí)，B極為正極 B．該電池放電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng) C．該電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增加 D．該電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：6C+Li++e—＝LiC6 答案： D 命題立意：本題考查電化學(xué)知識(shí)。 解題思路：根據(jù)電化學(xué)原理可知，放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，故從圖中裝

3、置可以看出放電時(shí)Li＋移向A極，故A為正極，B為負(fù)極，故A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為6C+Li++e—＝LiC6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極質(zhì)量減少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 3、某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說法正確的是 A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在 B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用 C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火 答案：B 命題立意：本題考查元素在自然界的存在、C的化學(xué)性質(zhì)、CO2的性質(zhì)等知識(shí)。 解題思路：最外層電子數(shù)為

4、其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍的元素為C。碳在自然界有游離態(tài)（如金剛石、石墨等）和化合態(tài)（如二氧化碳、純堿等），A錯(cuò)誤；光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，B正確，C可與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳能滅火，但活潑金屬如Mg可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：活潑金屬失火不能用二氧化碳滅火。 4、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是 （ ） A．使無色酚酞變紅的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1— B．1mol·L—1的氯化鐵溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+ C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+ D．水電離

5、的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3— 答案： A 命題立意：本題考查離子能否大量共存 解題思路：A項(xiàng)中使無色酚酞變紅的溶液顯堿性，離子之間彼此不反應(yīng)，能共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中Fe3＋與SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；PH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，S2－不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液，如為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3－不能大量共存，如為堿性溶液，F(xiàn)e2＋不能大量共存。 舉一反三：判斷離子能否大量共存，歸納起來可用一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。一色指溶液

6、的顏色，二性指溶液的酸堿性，三特殊指三種特殊性況：⑴AlO2－與HCO3－不能大量存在⑵“NO3－+H＋”組合具有強(qiáng)的氧化性與還原性的離子不能大量共存⑶NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存；四反應(yīng)指復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。 NO3— n/mol s/t S 5、容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是 A

7、．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4 B．硫元素在反應(yīng)中被還原 C．還原劑是含NH4+的物質(zhì) D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。 答案： A 命題立意：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。 解題思路：從圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行S的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，則H2S為反應(yīng)物，NO3－的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，則NH4＋為生成物。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化學(xué)方程式為：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO

8、3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A項(xiàng)正確；S為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子8mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)拔：在該反應(yīng)中HNO3發(fā)生部分氧化還原反應(yīng)，在解答問時(shí)應(yīng)特別注意，以免造成錯(cuò)誤。 6、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同 C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體 D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化 答案：A 命題立意：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、苯的

9、性質(zhì)、乙烯的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)化工等知識(shí)。 解題思路：乙醇和水中都含有羥基，都可與鈉產(chǎn)生氫氣，A正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；淀粉和纖維素分子式均為（C6H10O5）n，但n范圍不同，二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；石油分餾是物理變化，煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：纖維素和淀粉雖然分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體。 7、下列說法不正確的是 A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g） C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2C

10、O(g) △H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大 D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變 答案：C 命題立意：本題考查反應(yīng)平衡、電離平衡及溶解平衡等化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。 解題思路：在反應(yīng)A（s）+B（g） C(g)+D（g）中， A是固體，反應(yīng)容器體積固定，故達(dá)到平衡前氣體的密度隨氣體質(zhì)量變化而變化，當(dāng)氣體密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；△H>0，說明反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)溫度升

11、高，因而反應(yīng)速率也一定增大，B正確；氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- ，加入氯化銨固體后增大了c(NH4+)，平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小 而c(NH3·H2O)增大，故減小，C錯(cuò)誤；Mg(OH)2懸濁液中存在著溶解平衡Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH- (aq)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+) c(OH-)2，故 = = ，而Ksp[Mg(OH)2]與KW均是溫度的函數(shù)，不隨濃度變化而改變，D正確。 舉一反三：反應(yīng)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka或Kb、溶度積Ksp、水的離子積KW等與平衡有關(guān)的常數(shù)均是溫度的函數(shù)，與物質(zhì)濃度的變化無

12、關(guān)。 8、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2電解質(zhì) B 將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 還原性：Mg>C C SO2可以使酸性KMnO4溶液退色 SO2具有漂白性 D 將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+ 答案：B 命題立意：本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷。 解題思路：電解質(zhì)是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而Cl2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；鎂條在CO2燃燒的方程式為：2Mg+CO2=2MgO + C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)

13、于還原產(chǎn)物，可知還原性：Mg>C，B正確；SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；鐵粉和稀HNO3反應(yīng)首先生成Fe3+，當(dāng)鐵粉過量時(shí)鐵粉又發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 9、取20mlNaHCO3溶液于錐形瓶中，用0.1mol/l的HCL滴定。滴定過程中混合液的PH值變化如圖所示。已知飽和碳酸溶液的PH值約為4。下列敘述正確的是 A、碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/l B、由①可知，HCO3-電離程度比水解大 C、②對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系： c（Na+）=c（Cl-）+

14、c（HCO3-）+2c（CO3-） D、③溶液中c（Cl-）﹥c（HCO3-）﹥c（H+）﹥c（CO32-） 答案： C 命題立意：本題考查酸堿中和滴定及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。 解題思路：由于飽和碳酸溶液的PH值約為4，根據(jù)反應(yīng)方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，并且從圖像可知當(dāng)pH=4時(shí)，HCl的體積為20mL，從而可計(jì)算出碳酸氫鈉溶液的濃度為0.1mol/l，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像可知未滴定時(shí)NaHCO3溶液的PH值大于7，則說明HCO3-電離程度比水解程度小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒知C項(xiàng)正確；③溶液中為NaCl和H2CO3的混合溶液，根據(jù)反

15、應(yīng)方程式可知：溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（CO32-），D項(xiàng)錯(cuò)誤。 舉一反三：溶液中粒子濃度大小比較的規(guī)律方法 1．理論依據(jù) (1)電離理論 電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)． (2)水解理論 水解粒子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液 中：c(CO)＞c(HCO)． 2．守恒規(guī)律 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度． 如NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c

16、(CO)＋c(OH－) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒．如0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L. (3)水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒) 如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水； c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 所以c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 13、化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是 A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

17、 B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化 C．曲線圖③可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉， 淀的物質(zhì)的量變化 D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化 答案：C 命題立意：本題考查化學(xué)平衡、酸堿中和滴定、溶解度及物質(zhì)之間反應(yīng)過程等有關(guān)的圖像。 解題思路：溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，隨著稀硫酸的滴加，pH值應(yīng)變小，B錯(cuò)誤；向一定量的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3逐漸溶解在過量的NaOH溶液中，C正確；大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但一些固體的溶解度隨著溫度的升高反而變小，如Ca(OH)2等，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：改變反應(yīng)物或生成物濃度的時(shí)刻，只是被改變物質(zhì)的反應(yīng)速率發(fā)生相應(yīng)的變化，但改變反應(yīng)溫度或氣體壓強(qiáng)的時(shí)刻，正、逆速率均要發(fā)生相應(yīng)的變化。