內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題9 銅及其化合物

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1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題;共14分) 1. (2分) (2017高二上扶余期末) 等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置一段時(shí)間,最終銅片質(zhì)量不變的是( ) A . 硝酸 B . 乙醇 C . 少量硝酸和硝酸銀混合溶液 D . 鹽酸 2. (2分) (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是( ) A . 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中

2、均只生成氧化物 B . 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法 C . 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 D . 三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成 3. (2分) (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3 , 銅粉可溶解的是( ) A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ①④ 4. (2分) (2016高二上上海期中) 常溫下,下列金屬能溶解在濃硫酸中的是( ) A . Cu B . Fe C . Al D . M

3、g 5. (2分) (2016閔行模擬) 類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,推斷正確的是( ) A . 電解熔融NaCl制取Na,故電解熔融MgCl2也能制取Mg B . Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu,故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu C . 通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng),故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClO D . CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 , 故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 6. (2分) (2018龍巖模擬) 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) A . A B . B C . C

4、D . D 7. (2分) (2015高一上德州月考) 下列說法不合理的是( ) A . 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若加入KNO3固體,銅粉溶解 B . “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng) C . 采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)可以將汽車尾氣中的氮氧化物CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體 D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成 二、 填空題 (共3題;共11分) 8. (3分) (2018高一上朝陽期末) 用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是:將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣,其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O。

5、其中,還原劑是________(填化學(xué)式),被還原的物質(zhì)是________(填化學(xué)式),若制備時(shí)用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng),可制得________mol CuSO4 。 9. (4分) (2018高一上江南期中) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行,下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。 (1) ①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:________; ②作圖修改(只針對(duì)需修改部位):________。

6、 (2) 經(jīng)過(1)改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下: a.檢查裝置氣密性; b.常溫常壓下,取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大); c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先________,后________,再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為________。 (3) 經(jīng)過(1)改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差,下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。 A . 收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣 B . 收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水 C . 分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)

7、氣體空間 10. (4分) (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬,近年來用途越來越廣泛.請(qǐng)回答下列問題: (1) 下列四種化合物中含銅量最高的是 (填字母) A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 (2) 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸,若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸.(保留一位小數(shù)) (3) 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑﹣﹣肼(N2H4),加熱并保持溫度在90℃,生成一種對(duì)環(huán)

8、境無污染的氣體,反應(yīng)完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O). ①該制備過程的反應(yīng)方程式為________. ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________(填字母) A.離心機(jī)B.分餾塔C.框式壓濾機(jī)D.反應(yīng)釜 (4) 我國出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖: ①腐蝕過程中,負(fù)極是________(填“a”“b”或“c”),正極反應(yīng)方程式為________. ②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_

9、_______. 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分) 11. (8分) (2015高二下大名期中) CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分. (1) Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為________; (2) SO42﹣的空間構(gòu)型為________(用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是________;寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式:________; (3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2﹣.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2﹣的

10、結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________; (4) 資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是________. (5) CuS比CuO的熔點(diǎn)________(填高或低),原因是________. (6) 閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為________(列式并計(jì)算),a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學(xué)﹣選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為________pm(列式表示). 12. (9分) 向Cu(OH)2的懸濁液中滴加氨水可得到________色的溶液,該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________.

11、 13. (8分) (2016高二上騰沖期中) 圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲,燒杯中放入溫水,試管B中放入甲醇,右方試管C中放入冷水.向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲. (1) 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是________; (2) 反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中,加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________. 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題;共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題;共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 13-1、 13-2、

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