2013高考化學 必備經(jīng)典例題 （易錯指津+典型例題評析） 堿金屬

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1、2013高考化學 必備經(jīng)典例題 （易錯指津+典型例題評析） 堿金屬 Ca(OH)2、H2O C6H5OH CO2 CO2（過量） Ca(OH)2（過量） H2O C17H35COOH H2O H2O Na2CO3 NaHCO3 Δ NaOH Ca(OH)2 CO2 Ca(HCO3)2 O2 O2(常溫） Na Na2O Na2O2 NaOH C6H5ONaa H2O CO2（少量） C6H5OH O2(加熱） NaH C17H35COONa H2（Δ） C2H5ONa C2H5OH 不穩(wěn)定性 H2O2 強氧化性 弱還原

2、性 弱酸性 2H2O2=2H2O+O2↑↑ ①H2O2+SO2=H2SO4 ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O ③H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+ClO-= O2↑+Cl-+H2O Na2O2+CO2+H2O= H2O2+Na2CO3 【知識網(wǎng)絡】 【易錯指津】 1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質，所得溶液的質量應是原混合物質的質量總和減去產(chǎn)生氣體的質量。 2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發(fā)生反應：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)

3、生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應。 3．正確理解“焰色反應”： （1）它是元素的一種物質性質。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應。它屬物理變化過程。 （2）不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應。 （3）焰色反應的顯色過程與氣體物質燃燒時產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質的區(qū)別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。 【典型例題評析】 例1 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是 ①高

4、沸點 ②能溶于水 ③水溶液能導電 ④低熔點 ⑤熔融狀態(tài)不導電 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③ 思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項中①②③符合離子晶體的通性。 答案：A 方法要領：從物質結構的觀點出發(fā)，理解物質所具體的性質。 例2 下列能用于撲滅金屬鈉著火的是 A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.干粉（含NaHCO3）滅火劑 D.泡沫滅火劑 思路分析： Na為活潑金屬，除能與

5、O2反應外，還能與H2O、CO2等物質反應。干粉中NaHCO3受熱會分解產(chǎn)生H2O和CO2；泡沫滅火劑中含水等物質。 答案：B 方法要領：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質發(fā)生反應。解題中應根據(jù)物質的性質，選擇適宜的方法。 NH4Cl NaCl 例3 聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是 通入氣體 溫度控制 （A）

6、 （B） （C） （D） CO2 CO2 NH3 NH3 30～40℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10℃ 思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個很好的能力考核點。由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應轉化為CO32-、NH4+與H2O，使NaHCO3轉化為Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降溫條件下更易使NH4Cl析出（根據(jù)NaCl與NH4Cl共同存在時的溶解度曲線）。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。 答案：D 方法要領：選項已指明了通過兩個操作可達目的。由溶解度曲線知溫度應低為好；再結合：NH4Cl(s) NH

7、4++Cl-，要析出NH4Cl晶體，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。 例4 （1）分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件)。 ①O3: ②Na2O2: ③Na2O: (2)指出氧在下列各物質中的化合價: O3: ; Na2O2: ; Na2O: (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應的化學方程式 (4)人體內(nèi)O2-

8、離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應,請完成該反應的離子方程式: O2-+ H2O = H2O2+ O2+ 思路分析：前2題為送分題（但要注意題目對反應條件的要求），3題關鍵是配平，4題先逆向配平：H2O2→O2-（O價態(tài)：-1到-0.5，變1價），O2→O2-（O價態(tài)：0到-0.5，變1價），則1H2O2+1O2——2O2-+2H2O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項為OH-?；蛳扔蒆、O守恒判缺項為OH-，再觀察配平。 暴露在空氣中 空氣中燃燒 放電 答案：（1）①3O2

9、 2O3 ②2Na+O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O （2）0；-1；-2 （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （4）2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH- 方法要領：本題主要考查運用基本化學用語的能力。難點在第（4）小題，該題緊密聯(lián)系生活實際，對中學生來說屬于新知識、新情境。由電荷守恒可知，產(chǎn)物中必為一種陰離子，在H、O兩種元素范圍內(nèi)組合，應為OH-。 解題的前提是要具備由Na2O2與CO2反應到KO2與CO2反應的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項離子方程式的配平技能。 例5 若以X、Y

10、和Z代表三種元素，且知X與Y形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨? （1）元素Y在第 周期。（2）化合物甲的分子式是 。（3）化合物乙的分子式是 。（2001年高考試測題） 思路分析：二元化合物甲的分子中含有18個電子，顯然組成它的兩種元素（X和Y）都只能在短周期。X與Y的原子數(shù)之比為1:1，因此，很容易想到可能是HCl。但是無論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是H2O2（原子比為1:1，分子含18個電子）。進而

11、把O作為元素Y，則化合物乙就是Na2O2（原子比為1:1，分子含38個電子）。這樣，本題要求填寫的三個空白均迎刃而解。 答案：（1）二 （2）H2O2 （3）Na2O2 方法要領：本題考查考生對分子組成、元素性質和周期表的掌握程度。18個電子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。 例6 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水）。 　　

12、 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_____________________。 (2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)________________________________。 (3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略)___________________。 思路分析：由于Na2O2和水反應放出O2，而Na2O與水反應不放出氣體，所以最簡單的方法是通過O2的量計算Na2O2的量，由于試樣的量一定，即可求出Na2O2的純度。 答案：方法1：(1)2Na2O2+2H

13、2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH (2)(G)接(A)(B)接(F) 方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F) 方法要領：設計實驗確定混合體系中某一物質的純度，一般步驟是： （1） 斷題： a.稱量 課題（加入某物質或加熱） b.生成沉淀

14、 c.生成氣體 通過稱量混合物增重或減輕值可確定純度；通過過濾、洗滌、烘干、稱重可確認純度；通過生成氣體壓水測氣體體積亦可確認某物質的純度。如確認Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的純度用a；確認NaCl和BaCl2中NaCl純度可用b；Na2O2和Na2O中Na2O2的純度用c。 （2）框圖分析（以Na2O2和Na2O混合物為例） ①首先應明確設計最佳實驗的標準：Ⅰ.原理正確；Ⅱ.現(xiàn)象明顯；Ⅲ.操作簡單；Ⅳ.儀器藥品易得；Ⅴ.安全可靠 ②Na2O2和Na2O產(chǎn)生氣體（壓水測氣體體積） 若選CO2與Na2O2反應，則CO2尚需制備；若選鹽酸與Na2O2直接反應，則生成

15、H2O2在酸性條件下分解速率沒有在堿性條件下分解速率快，故選擇水直接和混合物反應產(chǎn)生O2，氣體壓出水測出O2的體積，從而可計算Na2O2的純度，此法最簡單，符合題意。 （3）此類題目解題模式的構建 ①思維的總過程： 啟動→發(fā)散→收斂→共識 明確問題→途徑→核心→模式 ②模式 思路的設計→優(yōu)選方案→分析比較→操作程序→歸納總結 例7 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少g？ 思路分析：設混合物中Na2O2物質的量為x，Na2O物

16、質的量為y，則有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH x 2x x/2 y 2y 78g/mol x+62g/mol y=70g 根據(jù)題意得方程組： 解得：x=0.5mol y=0.5mol 則：m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol×62g/mol=31g 答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2：39g、

17、Na2O：31g 一題多解：上述反應式知，Na2O2與H2O反應Na2O2中既是氧化劑又是還原劑，產(chǎn)生的O2來自Na2O2，相當于2Na2O2=2Na2O+O2↑；若設Na2O2的物質的量X，則混合物與H2O反應可理解為將（70-16X）g Na2O與H2O作用。 根據(jù)題意，由鈉離子守恒： 得：X=0.5mol。（以下略） 例8 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30

18、 樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672 （1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2_________mL(標準狀況)。 （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。 （3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行： Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3

19、+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L。 (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。 思路分析：試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質為依托，構筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計算題。對信息的理解能力、對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關鍵。 （1）(672 mL/3.32 g)×2.49 g=504 mL。 （2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3。 n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×(112/22400)m

20、ol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[( 0.45g-(112/22400)mol×18mol)/18mol=0.02mol 所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O（式量332）。 （3）7.47 g樣品中：n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)×2=0.045 mol，則： Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl：0.045 mol；生成672mLCO2消耗HCl：672 mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 m

21、ol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。 （4）30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol，設樣品與HCl反應全轉化為NaCl，由： 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知：需樣品質量：(0.075 mol/5)×332 g/mol=4.98g 設樣品中Na2CO3與HCl反應完全轉化為NaHCO3（無CO2氣體放出），由： (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知：需樣品質量：(0.075mol/2)×332 g/mol=12.45g 討論：①0

22、O2)=(W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1=202.4W mL ②4.98≤W≤12.45，Na2CO3轉化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)×2；剩余n(HCl)= 0.075 mol-(W g/332 g.mol-1)×2，生成CO2物質的量等于剩余HCl物質的量，故V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mL ③W≤12.45，HCl全部用于使Na2CO3轉化NaHCO3，故V(CO2)=0。 答案：(1)504 (2)2

23、Na2CO3·NaHCO3·2H2O (3)2.5 （4）①0