山東省棗莊市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)

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1、山東省棗莊市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列微粒中，只具有還原性的是（ ） A . Na+ B . N2 C . Cl﹣ D . SO32﹣ 2. （2分） (2018高三上曹縣期中) 將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2 ， 紅色也褪去。下列說法錯誤的是（

2、 ） A . ①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失 B . ②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 C . ②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋ D . SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 3. （2分） (2016高三下信陽月考) 有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（ ） A . ①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2 B . 根據(jù)以上方程式可以得到氧化

3、性Cl2＞Co2O3＞Fe3+ C . 在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有2molHCl被氧化 D . 根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 4. （2分） (2017高一上杭州期中) 浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點．下列說法不正確的是（ ） A . 從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng) B . 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng) C . 從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng) D . 電解飽和食鹽水制氯氣的過程中涉及氧化還原反應(yīng) 5. （2分） (2015高一上衡水月考) 有

4、下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2?、?Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說法正確的是（ ） A . ①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B . 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C . 可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D . 在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 6. （2分） 下列物質(zhì)中，溶于水后不能電離出Cl﹣的是（ ） A . KClO3 B . CaCl2 C . HCl D .

5、 AgCl 7. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列因果關(guān)系的判斷正確的是（ ） A . 因為反應(yīng)時鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強 B . 因為NaOH能中和H+ ， 所以可以治療胃酸過多 C . 因為氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色 D . 因為SO2溶于水生成亞硫酸，所以可以使石蕊變紅 8. （2分） (2017高一上天津期末) 某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理

6、的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（ ） A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣ B . 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C . 淀粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2 ， I2使淀粉變藍 D . 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 9. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 濃硫酸的體積增大 B . 鋁的表面生成致密的氧化膜 C . 澄清的石灰水變渾濁 D . 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 10. （2分） (2018高三上懷化期中) 向含有Fe2+、I

7、-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。 則有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化 B . 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol C . 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- D . 原溶液中 n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2 :1 :3 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2018高二下阿城期末) （1） 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。 下列各組混和物的分離或

8、提純應(yīng)采用什么方法？ ①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 ②提取碘水中的碘，用________方法。 ③除去食鹽溶液中的水，可采用________的方法。 ④淡化食鹽水，可采用________的方法。 ⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法 （2） ①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。________。 （3） 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 ________。

9、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） 填空： （1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。 （2） 若有1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是________mol。 （3） 配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。 13. （3分） (2019高一上南昌期末) （1） 加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，恢復(fù)至室溫，剩余固體的質(zhì)量為10.

10、6g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為________。 （2） 根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列問題： ①該反應(yīng)中________元素被還原，________元素被氧化； ②在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成N2的體積為________L。 14. （3分） (2017開封模擬) 某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液． （1） FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為________．

11、 （3） 綜合分析實驗 II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率100%；②________． 15. （5分） (2018高一上沈陽期中) （1） Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），

12、與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。 （2） 濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。 ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________。 ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。 （3） Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

13、 （4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=________（用含a、b的代數(shù)式表示）。 16. （6分） (2018高一上雞澤期中) 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為________ （2） 漂白粉的有效成分是（填化式）________。 （3） 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

14、 （4） 反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）________ 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、