四川省資陽(yáng)市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、四川省資陽(yáng)市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH D . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕 2. （2分）

2、(2020高三上雙遼期末) 電解合成 1 ,2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B . CuCl2能將C2H4還原為 1 ,2－二氯乙烷 C . X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜 D . 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 3. （2分） (2016高二下廈門期中) 如圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同 B . 兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子

3、向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng) C . 由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng) D . 由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn 4. （2分） (2016高二上大連期中) 如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（ ） A . 若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極 B . 甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+ C . 甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時(shí)，理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g

4、D . M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=Ag 5. （2分） (2019高二上中山期末) 將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B . a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 C . b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D . b中發(fā)生吸氧腐蝕 6. （2分） 在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列敘述正確的是（ ） ①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原⑤生成1molH2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1mol A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤

5、C . ④⑤ D . ①②③ 7. （2分） 200C時(shí),11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了 3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是（ ） A . 可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量 B . 可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 C . 可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) D . 可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑 8. （2分） (2016高二上鄂爾多斯期中) 將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合

6、物至不再有溶質(zhì)離子參與反應(yīng)時(shí)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） A . 71：2 B . 35.5：108 C . 108：35.5 D . 71：109 9. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 10. （2分） (2018高二上臨川期末) 如

7、圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 通入H2的電極為正極 B . 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋=2NH C . 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl D . 該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小 11. （2分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性： Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度） A . 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O

8、2↑+2H2O B . 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 C . 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D . 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 12. （2分） (2019高三上江西期末) 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B . 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2 C . 為增強(qiáng)污水

9、的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇 D . 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng) 13. （2分） (2017高二下資陽(yáng)期末) 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋ ， 其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D . H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 14. （2分） (2018高三上海淀期末) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH

10、溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2 B . 溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移 C . 陽(yáng)極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3- D . 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性 15. （2分） (2018高二上沈陽(yáng)開學(xué)考) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 （ ） A . 若僅閉合K2 ， 鐵極的電極反應(yīng)式：Fe – 2e=Fe2+ B . 若僅閉合K2 ， 炭極上發(fā)生還原反應(yīng) C . 若僅閉合K1 ， 電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極 D . 若僅閉合K1 ， 炭極的電極反應(yīng)式： O2+4e+4

11、H+=2H2O 16. （2分） (2018佛山模擬) 新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動(dòng)力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說法正確的是（ ） A . 電池放電時(shí)Li為正極 B . 將Li換成Na會(huì)提高該電池的比能量 C . 該電池充電時(shí)陽(yáng)極金屬的總質(zhì)量不變 D . 在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度 17. （2分） (2017高二上包頭期末) 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

12、 A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2 D . OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 18. （2分） (2016高三上成都期中) 鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B . 去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變 C . 充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量

13、增加16 g D . 充電時(shí)，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化 19. （2分） (2016高二上嘉興期中) 鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（ ） A . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣ C . 放電時(shí)電池內(nèi)部OH﹣向正極移動(dòng) D . 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng) 二、 填空題 (共5題；共

14、23分) 20. （3分） 將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________． ②該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________． 21. （3分） 1L某溶液中含有的離子如表： 離子 Cu2+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度/ （mol?L﹣1） 2 1 4 x 用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5mole﹣通過時(shí)，溶液的c（H+）=________mol/L （忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）． 22. （6分） 如圖所示裝

15、置工作時(shí)均與H2有關(guān)． ①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________?。? ②圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應(yīng)式為　________ ． ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 ． 該結(jié)論________（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是　________（用離子方程式表示）． 23. （6分） (2015高二上蘭州期末) 利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_

16、_______處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________ 24. （5分） (2019高二上泉州期末) 電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。 圖① 圖② 圖③ （1） 圖①是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 （2） 圖②是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式________。 （3） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖③所示： ①粗鎵與電源________極相連（填“正”或“負(fù)”）。

17、 ②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式________。 （4） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號(hào))。 a．NaCl b.Fe2O3 c.Cu2S d.Al2O3 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請(qǐng)回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3

18、 （2） 2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬(wàn)噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應(yīng)方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母） A．離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜 （4） 我國(guó)出土的青銅器

19、工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負(fù)極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 26. （6分） (2016高一下贛州期中) 下列反應(yīng)： ①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀． （1） 屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是________（用序號(hào)填空） （2） 屬于吸熱反應(yīng)

20、的是________（用序號(hào)填空） （3） 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是________（用序號(hào)填空） （4） 能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是________（用序號(hào)填空） （5） 寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________． 27. （8分） (2017高一上紹興期中) 在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中． （1） ________元素被氧化，________是氧化劑． （2） ________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)． （3） 在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作

21、用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________． （4） 用線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．________． 28. （7分） (2018高二上承德期末) 如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。 （1） 甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。 （2） C極為________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。 （3） 燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是________(填“a”或“b”)。 （4） C極上的電極反應(yīng)式為_______

22、_。 （5） 甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 29. （7分） (2015高二上大方期末) 綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義． （1） 固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖． ①b為電源的________（填“正極”或“負(fù)極”） ②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式________、________． （2） 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.

23、2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）． 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、