浙江省溫州市平陽縣鰲江鎮(zhèn)第三中學(xué)中考科學(xué) 決勝專題訓(xùn)練之二十五 質(zhì)量守恒和簡單化學(xué)反應(yīng)的計算 浙教版

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1、決勝中考專題訓(xùn)練之二十五：質(zhì)量守恒和簡單化學(xué)反應(yīng)的計算 一、選擇題 1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 2．自然科學(xué)的發(fā)展使我們的生活變得豐富多彩。通過化學(xué)的學(xué)習(xí)，你覺得下列情況中不可能實現(xiàn)的是( ) A．通過化學(xué)反應(yīng)使水直接變成汽油 B．用點燃聞氣味法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用人工的方法合成結(jié)晶牛胰島素 D．用高溫煅燒法除去氧化

2、鈣中的碳酸鈣 3．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（　?。? A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2 4．下列化學(xué)方程式完全正確的是( ) A.天然氣燃燒 CH4＋O2CO2＋H2O B.處理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O C.二氧化碳氣體的檢驗 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2

3、O D.稀硫酸除鐵銹 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O 5．當(dāng)空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學(xué)式是（　?。? A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 6．以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： （其中和 分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說法中正確的是（　　?。? ①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ②生成物可能是氧化物?、鄯磻?yīng)遵守質(zhì)量守恒定律　 ④反應(yīng)前后分

4、子和原子種類都不變 ⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ 　 D. ①②③④⑤ 7．關(guān)于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，下列說法不正確的是( ) A.都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn) B.都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn) C.都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn) D.變化前后元素化合價都發(fā)生了改變 8．右圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖， 其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是( ) (反應(yīng)前) (反應(yīng)后

5、) A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B．原子在化學(xué)變化中是不可分的 C．圖中生成物全部是化合物 D．參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 9．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是（　　） A. 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg C. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 10．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是?（　　?。? ??? A．鐵片浸入稀硫酸中??

6、 ?????????? ?B．鐵片浸入硫酸銅溶液中 ??? C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中?? ?????D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 11．下列實驗中，固體質(zhì)量變化符合右圖的是（　　?。? A．將銅片放入硝酸銀溶液中 B．將飽和氫氧化鈣溶液加熱 C．將氯酸鉀和二氧化錳混合加熱 D．將碳和氧化銅混合在高溫下反應(yīng) 12．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 1 30 17 2 反應(yīng)后質(zhì)量（g） m 39 0 10 關(guān)于此反應(yīng)，下列認識不正確的是（　?。? A

7、．表中m為1g B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 　　　　D．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:8 13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X +Y =　2Z的敘述，錯誤的是( ) A．Z一定是化合物 B．在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2 C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N） D．若ag X完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY 14．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是 （ ）

8、 A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B．X的化學(xué)式為N2 C．液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D．液氨屬于混合物 15．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（?。? A．M不穩(wěn)定　　　B．M是化合物　　　C．M中含有水 D．M由四種元素組成 16．一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是（　?。? A．26 B．40 C．58 D．90 17．氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97

9、～100℃熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是（　?。? A.鈉可能與水反應(yīng) B.鈉的熔點比鐵的熔點低 C.維生素Ａ中一定含有鈉元素 D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑ 18．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　?。? A.甲的化學(xué)式為CH2 B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1 C. 甲、乙、丙都是有機物 D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8 19．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯

10、，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( ) A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 50 80 30 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 0 100 10 x 請根

11、據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值( ) A．50 B．40 C．10 D．70 二、簡答題 21．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，其中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，a、b分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)。請回答：

12、 a b （1）a、b物質(zhì)均屬于 （填物質(zhì)分類），從微觀角度說明你的判斷依據(jù)是 ；（2）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 22．（1）

13、如下圖，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖? ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）自來水廠凈水時消毒殺菌的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+X=HCl+HClO，則X的化學(xué)式為 。 （3）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 23．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。 （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的

14、化學(xué)式 。 （2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 指出該反應(yīng)的基本類型： 反應(yīng)。 24．中安在線2011年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎(chǔ)，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)。石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。 （1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由???????? （填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于?????????????? （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 （2）裝有氫氧化鈉溶液的

15、試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????????????????????????????????? 。 （3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下： ① 制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反應(yīng)的基本類型是???????? ② 整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是????????????????????????????

16、????????。 ③ 為了達到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是????? 25．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ； 該反應(yīng)中D和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 26．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間存在“甲＋乙→丙＋丁”轉(zhuǎn)化關(guān)

17、系，請寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式： ⑴若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物： ⑵若該反應(yīng)是置換反應(yīng)： ⑶若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀： 三、實驗探究題 27．化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和進行科學(xué)研究的重要方法和途徑。學(xué)會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎(chǔ)。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題： ① ② ③ ④

18、 ⑤ ⑥ ⑴在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是 （填序號），為了便于調(diào)控反應(yīng)的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施 。 ⑵從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱 ，簡要寫出它的用途 。 ⑶同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進

19、行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。 寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 28．細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學(xué)們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？ 通過查閱資料，同學(xué)們了解到： （1）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。 ①SO2、SO3都能被堿石灰吸收。 ②S

20、O2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收。 【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律猜測氣體的成分： I． 只含 　 一種； II．含有SO2、O2二種； III．含有SO2、SO3、O2三種。 【設(shè)計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解 氫氧化鈉溶液 硫酸銅 堿石灰 A B C

21、 D 【獲取事實】 （1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明氣體中含有 　 。 （2）已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示： 裝置 A（試管+粉末） B C 反應(yīng)前 42.0克 75.0克 140.0克 反應(yīng)后 37.0克 79.5克 140.0克 　請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是哪一個 ？ 　 　A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5

22、CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 四、分析計算題 29．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題： （1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。 30．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量

23、分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算： 次 數(shù) 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 1 2 3 4 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的數(shù)值為_________； （2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？

24、 參考答案 一、選擇題 DADCB　　ABCBB　　ACCDC　　BCDAD 二、簡答題 21．（1）混合物 它們都是由不同種分子構(gòu)成　?。?）分解 22．（1）B　　生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應(yīng)　 （2）H2O　　 （3） 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 23．（1）Mg3N2　　（2）2Mg + CO2 2MgO + C　　 置換反應(yīng) 24．（1）原子? 氧化物?? （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

25、 （3）置換反應(yīng)???? 硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸??? HCl 25．3.4g 分解反應(yīng) 22:9 26．（1）酸（鹽酸、硫酸）+ 金屬氧化物（堿）反應(yīng)均可； （2）金屬與鹽、金屬與酸、單質(zhì)與氧化物之間反應(yīng)均可； （3）Na2CO3與符合條件的鹽或堿之間反應(yīng)均可 三、實驗探究題 27．⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替長頸漏斗 ⑵試管 作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器等 ⑶A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 28．SO3　　　 （1）氧氣（O2）　　 （2）B 四、分析計算題 29．（1）0.2 鹽酸與氧化鋁反應(yīng) （2）10% （3）92.52% 30．（1）5.8 （2）71.25%　　?。?）70g