高三第二輪專題復(fù)習(xí)-無機框圖推斷題.ppt

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1、2010年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課,無機框圖題,,【重點、難點分析】 化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活、環(huán)境保護、化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。,解框圖題的方法：,最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！,,,“突破口”就是抓“特”字,,特殊顏色,特殊狀態(tài),特殊氣味,特殊反應(yīng),特殊現(xiàn)象,特殊制法,特殊用途,,,,,,,,例1：根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，,一、解題突破口是物質(zhì)的特有顏色,,,A為Fe B為Fe3O4 C為FeSO4 D為Fe2(SO4)3

2、E為Fe(OH)2 F為 Fe(OH)3,,弄清常見物質(zhì)的顏色：,Cl2,AgI、FeS2,S、Na2O2、AgBr Ag3PO4,Cu、Cu2O,FeS,KMnO4、I2,Fe2O3、紅磷,MnO2、Fe3O4、 CuS、C、CuO,Fe(OH)3,BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、,Cu(OH)2,CuSO4 5H2O,Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(氣)、NO2,Br2,I2,已知AL所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，C是紅棕色粉末狀固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于

3、水的酸。反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)時加入或生成水均沒標出） 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ；D的同素異形體 。 (2)寫出化合物A的電子式 。 (3)完成下列反應(yīng)方程式： I+GM+L的離子方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式：,,FeS2,O3,SO2+2Fe3+2H2O2Fe2++SO42+4H+,題型二、解題突破口是典型性質(zhì),甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生 成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 又知： 甲、乙、丙均為

4、前三周期元素的單質(zhì)，常溫下 均為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬； 常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體； 丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕 黃色的煙，W的水溶液呈黃色。 請回答： （1）丁在甲和X同時存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)式： 負極_______________；正極___________________________； （2）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ _______； （3）寫出由Y制取單質(zhì)丁的化學(xué)方程式____________________________； （4）若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成

5、等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的 物質(zhì)的量之比為_________________。,,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)3HCl,2Fe4e2Fe2+,O2+2H2O+4e4OH,3:4,方法小結(jié)：,弄清常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對應(yīng)物質(zhì), 焰色反應(yīng)顯黃色的元素是__，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是_ 有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腳____ 試紙變黑的氣體是 ______ 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_________ 使品紅溶液褪色的往往是 __________ 能使淀粉變藍的是 __________ 與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是________

6、_ 滴入_____ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 _______ 投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是___________ 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是 _____ 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是_____,題型三、解題突破口是特別的反應(yīng)及變化關(guān)系,例題3：下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：,1、A是______，Y是______ ，Z是______ 2、當X是強酸時， E是 ______ 當X是強堿時，E是 ______,當X是強酸時， A、B、C、D、E均含同一元素； 當X是強堿時， A、

7、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列問題（用化學(xué)式）,方法小結(jié)：,1、一般思路是,2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系,3、注意幾個典型反應(yīng)關(guān)系,FeS2SSO2 SO3H2SO4,NH3 NONO2HNO3NaNO3,Fe Fe2+Fe3+Fe(OH)3,物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成一般為： Na2S2O3+H2SO4 、 Na2S+ Na2SO3+H2SO4 CaC2或Al2S3的水解 、Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2的受熱分解,題型四、解題突破口是特殊提示信息,例題4：下圖--分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，已知--和--中分別含有同一種元素，反應(yīng)+O2的

8、反應(yīng)條件未標出，填寫空白：,1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:________ ______ 2、寫出反應(yīng)的離子方程式___________ 3、寫出++反應(yīng)的方程式___________ 4、寫出反應(yīng)的方程式___________,Al,Fe,Al +4OH = AlO2 +2H2O,Fe2O3 +2Al =2Fe +Al2O3,4 Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3,方法小結(jié)：,1、一般思路是:找出特殊提示信息，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.,2、平時要注意總結(jié)特殊提示語句， 如“常見的氣體單質(zhì)”往往是: H2 N2 O2 Cl2 F2； “能與過量的 HNO3 反應(yīng)

9、”則意味著某元素可能有變價，如鐵元素。 白色沉淀灰綠色紅褐色, 白色沉淀一定是氫氧化亞鐵。,題型五 解題突破口是特殊反應(yīng)條件,例題5：物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。,1、寫出化學(xué)方程式:__________ 2、寫出化學(xué)方程式:_____ _________ 3、寫出一個B作為還原劑的方程式___________ 4、寫出一個F作為氧化劑的方程式___________,,2F2 +2H2O =4HF +O2,方法小結(jié),熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)： 高溫 高溫高壓催化劑 500左右、催化劑 放電（或電弧

10、） 冷水、熱水 電解,題型六 解題突破口是特殊數(shù)據(jù),例題6：已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙______B ______ 2、寫出YZ反應(yīng)化學(xué)方程式___________,O2 Na2O2,2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4,掌握下列常見物質(zhì)的分子式特點,原子個數(shù)比為1:1 Na2O2 H2O2,原子個數(shù)比為1:2 FeS2 CaC2,原子個數(shù)比為1:3 NH3 C2H6,方法小結(jié),X、Y、Z、W四

11、種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍。X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且式量為100。試回答： （1）Z元素的元素符號 ；W在周期表中的位置是 ；Y單質(zhì)的化學(xué)式為 ； （2）Y所在的同族元素與X形成的YX3型化合物中，YX3的沸點最高，原因是 。 （3）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3。請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: （4）寫出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、,Mg,第三周期A,N2,NH3分子間可以形成氫鍵,Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl,下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答： (1)寫出化學(xué)式：A____________；B_______________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： CE：______________________________； DH：______________________________； EFH2OG：_______________________。,Na2SO3,B

13、aCl2,BaSO3Cl2H2OBaSO42H2Cl,SO2Cl22H2O4H2ClSO42,有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：請回答： (1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，寫出丁和戊的電子式 __________、__________； (2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因_

14、_____________________； 丙溶液呈堿性的原因_____________________________； (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 乙溶液丙溶液丁______________________________； 己溶液丙溶液丁______________________________。,2HCO32H2OCO2,2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2,已知下圖中，反應(yīng)、是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：M (H)M (E) =34，又知C的焰色反應(yīng)為黃色。 （1）化合物B中所包含的化學(xué)鍵有 （2）反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）已知每生成16g E，放出106.5KJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：,離子鍵和非極性共價鍵,Fe2O36H2Fe33H2O,Fe33OHFe(OH)3,4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H1704KJ/mol,