二氧化硫和三氧化硫 導(dǎo)學(xué)案 3.26

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1、 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第一課時 二氧化硫和三氧化硫（導(dǎo)學(xué)案） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解硫元素的存在形式和物理性質(zhì)，知道常見硫化物及硫酸鹽的名稱與化學(xué)式。 2.通過閱讀教材、思考交流、歸納小結(jié)，了解硫的氧化性與還原性。 3.通過閱讀教材、實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識二氧化硫的漂 白性、亞硫酸的酸性與不穩(wěn)定性。 4.通過實物展示、分析對比，了解三氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，并書寫化學(xué)方程式。 【學(xué)習(xí)重點】 二氧化硫與三氧化硫的性質(zhì)。 【友情提示】 “二氧化硫的漂白性”可能是你學(xué)習(xí)的難點。 【自主學(xué)習(xí)】 舊知回顧： 1.畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、，思考硫可能的化合價？ 2.氧化性、還原性與元素化合價的關(guān)系： 同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，處于最高價態(tài)時只具有_______性；處于最低價態(tài)時只具有_______性；處于中間價態(tài)時__________________。如：SO3具有_________。S2－具有_________，S具有_________，SO2具有______________，Na2SO3具有______________，（〝氧化性〞、〝還原性〞） 3.酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì): （1）與酸堿指示劑作用：如_______________________________________________ （2）與堿反

3、應(yīng)：酸性氧化物＋堿 → ______________________ （3）與堿性氧化物反應(yīng)：酸性氧化物＋堿性氧化物 → ________________________ （4）與某些鹽反應(yīng)：酸性氧化物＋某些鹽溶液 → ________________________________ 如：CO2＋Na2SiO3 ＋H2O__________________________________________ CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O _________________________________________ 新知預(yù)習(xí)： 閱讀課本P89～P90，回答下列問題

4、： 1.硫元素在自然界中的存在形式： （1）游離態(tài)的硫存在于__________________或____________________。 （2）化合態(tài)的硫主要以_____________和_____________形式存在。 （3）幾種含硫化合物的化學(xué)式：硫鐵礦______、黃銅礦__________、石膏______________、 芒硝_____________。 2.硫的主要物理性質(zhì)：______色晶體（俗稱__________），質(zhì)______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。因此，試管壁上附有硫磺時應(yīng)用__________洗

5、滌？ 同步學(xué)習(xí)： 情景導(dǎo)入：看教材P89的圖4-19，思考并回答空氣質(zhì)量報告指標(biāo)有哪些？為什么要把這兩種物質(zhì)作為空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容，這就是本節(jié)課要探討的問題。 一、二氧化硫和三氧化硫 活動一：硫（S）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1.與金屬反應(yīng) 回顧教材P49第一自然段的內(nèi)容，請寫出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式： 硫與金屬鈉反應(yīng)： ； 硫與鐵單質(zhì)反應(yīng)： 。 思考交流: 比較鐵與硫和鐵與氯氣的反應(yīng)，你從中

6、能得出什么結(jié)論？ 你得出的結(jié)論是： 。 2.與非金屬的反應(yīng) 閱讀教材P90第二段，書寫硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑： ，還原劑： 。 3.歸納小結(jié) 硫與金屬反應(yīng)時是 ，（〝氧化劑〞或〝還原劑〞）起 作用（〝氧化〞或〝還原〞）；與非金屬反應(yīng)時 ，起 作用。 對應(yīng)練習(xí)1.下列說法中不正確的是（ ） A.硫是一種淡黃色的不溶于水的

7、晶體 B.硫的化合物常存在與火山噴出的氣體中和礦泉水中 C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 D.硫和銅在加熱條件下的產(chǎn)物是CuS 活動二：二氧化硫（SO2）的性質(zhì) 1.閱讀教材P90，填寫下面的空白： 在通常情況下，二氧化硫是 色、有 氣味、有毒的氣體。 溶解性： 溶于水。1體的水溶解 體積的二氧化硫。 2.SO2的漂白性 閱讀課本P90 ，完成「實驗4—7」，填寫下表： 實驗 現(xiàn)象 把盛有SO2的試管倒立水中 用pH試紙測試溶液的酸堿度 在試管中滴入品紅溶液 加熱試管中的溶液

8、結(jié)論 3.思考交流 ⑴二氧化硫是酸性氧化物，結(jié)合舊知回顧，思考二氧化硫有哪些性質(zhì)? ⑵思考并回答教材P91的「學(xué)與問」 ⑶你學(xué)過的有漂白性的物質(zhì)有哪些？他們各自有何特點？ 漂白劑 漂白原理 活性炭 HClO、O3、H2O2 SO2 對應(yīng)練習(xí)2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　　） ①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④　　 　 D．①②③④⑤ 4.知識拓展 什么是可逆反應(yīng)?

9、 對應(yīng)練習(xí)3．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？ 5.二氧化硫的還原性和氧化性 展示舊知回顧2，討論分析二氧化硫的氧化性和還原性，寫出二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑴二氧化硫與氧氣的反應(yīng)需要在催化劑的作用下才能反應(yīng)生成三氧化硫，寫出化學(xué)方程式 。所以硫在氧氣中燃燒時只能生成 。 將二氧化硫通入氫硫酸(H2S)溶液中，會有黃色沉淀析出。寫出化學(xué)方程式

10、，該反應(yīng)中二氧化硫做 劑，體現(xiàn)了 性；硫化氫是 劑，體現(xiàn)了 性。 ⑵二氧化硫還可以被酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、氯水等強(qiáng)氧化劑氧化。 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液的紫色退去，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性。 活動三：三氧化硫（SO3）的性質(zhì) 1.實物展示三氧化硫，填寫下面的空白： 物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種 色 體，熔點（16.8℃）、沸點（44.8℃）較低。 2.分析對比 二氧化硫與三氧化硫都是 性氧化物，他們的性質(zhì)相似，分析對比二氧化硫和三氧化

11、硫的性質(zhì)，填寫下表： 物質(zhì) SO2 SO3 與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 與堿性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 對應(yīng)練習(xí)4.下面關(guān)于二氧化硫和三氧化硫的敘述正確的是（　?。? A.它們在常溫下均可以使品紅溶液褪色。 B.都是酸性氧化物，溶于水后都生成對應(yīng)的強(qiáng)酸。 C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀。 D.它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 【反饋練習(xí)】 1.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是( ) A.可以使品紅褪色 B.SO2有漂白作用，也有殺菌作用 C.S

12、O2溶于水后生成H2SO4 D.SO2是硫和某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物，它是一種大氣污染物 2.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是( ) A.有氧化性，無還原性，無酸性 B.有氧化性，有還原性，有酸性 C.有還原性，無氧化性，無酸性 D.有還原性，無氧化性，有酸性 3.鑒別CO2和SO2氣體可選用( ) A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中 C.用帶火星木條檢驗 D.通入石蕊試液中 4.加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化

13、是(　　) A.S→SO2 B.SO2→SO3 C.SO2→SO3 D.SO2→H2SO3 5.與6.0 g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為(　　) A.3.6 g B.6.0 g C.7.2 g D.5.4 g 【歸納梳理】 硫元素在自然界中的存在形式： 物理性質(zhì)：

14、 二氧化硫 既有氧化性有還原性： 化學(xué)性質(zhì) 漂白性： 與水和堿的反應(yīng)： 物理性質(zhì)：

15、 三氧化硫 化學(xué)性質(zhì)： 【課后鞏固】 教材作業(yè)：P96 第5、8題 提高訓(xùn)練： 1.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通入澄請石灰水 C.先通過NaOH溶液，再通入澄請石灰水 D.先通過酸性高錳酸鉀，再通入澄請石灰水 2.下列化合物不能由單質(zhì)間直

16、接化合而成的是( ) A.Cu2S B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeS 3.將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2( ) A.有漂白性 B.有還原性 C.有氧化性 D.溶于水后顯酸性 4.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，部分SO2會轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是( ) A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體 5.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份，向其中

17、一份中A加入NH3,另一份B 加入Cl2則（ ） A.只有A中產(chǎn)生沉淀BaSO4 B.只有B中產(chǎn)生沉淀 C.都A和B中都產(chǎn)生沉淀 D.A和B中都不產(chǎn)生沉淀 6.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液， 則其漂白性將（ ） A.和氯氣單獨(dú)通過時相同 B.和二氧化硫單獨(dú)

18、通過時相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性 7.下列4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是（ ） A.HClO B.O3 C.Na2O2 D.SO2 8.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（ ） A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用 9.下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： (1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________

19、______________________。 (2)①中實驗現(xiàn)象為____________________________，證明SO2是__________氣體。 (3)②中品紅溶液(填現(xiàn)象)__________，證明SO2有__________________________。 (4)③中現(xiàn)象是_______ _ ______，證明SO2有__________性。 (5)④中現(xiàn)象是_______ _______，證明SO2有__________性。 (6)⑤的作用是__________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

20、10.按下列方法制得氣體A、B、C ①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A； ②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B； ③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C。 試回答下列問題： ⑴生成的三種氣體中____________具有漂白性，______________在空氣中燃燒。 ⑵把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，此反應(yīng)中，________是還原劑。 ⑶把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________，化學(xué)方程式為________________________。 把氣體

21、C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，反應(yīng)中________是氧化劑。 【我的反思】 。 第四節(jié) 硫和氮的氧化物 第一課時 二氧化硫和三氧化硫（導(dǎo)學(xué)案） 參考

22、答案 對應(yīng)練習(xí)： 1.D 2.D 3.不是，反應(yīng)條件不同 4.D 【反饋練習(xí)】 1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 【課后鞏固】 5.C 8.D 提高訓(xùn)練： 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.D 8. C 9.(1) Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2) 紫色石蕊試劑變紅 酸性 (3) 褪色 漂白性 (4) 溶液變渾濁 氧化 (5) 溶液褪色　還原 (6) 吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O 10. 解析：生成的三種氣體中A是SO2，有漂白性,較強(qiáng)的還原性和弱的氧化性,SO2能被含F(xiàn)e3+的溶液氧化,能氧化H2S;B氣體是Cl2,有強(qiáng)氧化性,其水溶液有漂白性但本身沒有漂白性;C氣體是H2S可燃,有強(qiáng)還原性。 (1)SO2　H2S (2)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl ?SO2 (3)溶液由黃色變成淺綠色 SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl (4)H2S+Br2 2HBr+S↓ Br2 8