《2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、
2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像
?易錯題查找
【易錯題】（2012江南十校二模）12． 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是（ ）
A． 若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B． 若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C． 若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D．平衡時B、C的物質的量之比為1：2
?查缺行
2、動
【知識補缺】
1、應用平衡移動原理
化學平衡移動的根本原因是外界條件(如溫度、壓強、濃度等)的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應速率不再相等。當v(正)＞v(逆)時，平衡向正反應方向移動，當v(正)＜v(逆)時，平衡向逆反應方向移動，移動的結果是v(正)＝v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應速率的變化，或者正、逆反應速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動。
2、勒夏特列原理
如果改變影響平衡的條件之一（如 溫度、濃度或壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
（1）溫度：溫度升高平衡朝吸熱方向移動，在解題過程中，根據(jù)平衡移動方向可以判斷正、逆反應吸熱和放熱情況，
3、以及轉化率和平衡常數(shù)的變化；
（2）壓強：增大壓強，平衡朝體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向，可以判斷正逆反應的體積（氣體的物質的量）的變化，從而判斷反應物和生成物的狀態(tài)，密度、平均相對分子質量等關系；
（3）濃度：增大反應物的濃度或減小生成物濃度，平衡朝正向移動。
?及時補漏
【補漏1】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是( )。
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
示意圖
【答
4、案】C
【補漏2】工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：
達到平衡后改變反應條件，下列圖中曲線變化不正確的是
【補漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應，有關信息如下：
2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0
恒容下，該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 ( )
【補漏4】下列說法中正確的是( )。
A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
B．若在恒容容器中發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，達到平衡后再充入適量NH3，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率—時間圖像可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示
5
2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像
